高考化学试题

部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

A. B只能得电子，不能失电子
B. 原子半径Ge＞Si
C. As可作半导体材料
D. Po处于第六周期第VIA族

某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是

A. 离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应
B. a口进入稀氨水，d口流出硫酸
C. 阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑
D. 对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO4

Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是
A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性
C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是(　　)
A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B. 操作A与操作B完全相同
C. 该流程中硅元素的化合价发生改变
D. 反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A ． 物质 X 常选用生石灰

B ． 工业上常用电解熔融 制备金属镁

C ． “ 氯化 ” 过程中发生的反应为

D ． “ 煅烧 ” 后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水

关于有机反应类型，下列判断 不正确 的是

A ． ( 加成反应 )

B ． ( 消去反应 )

C ． ( 还原反应 )

D ． ( 取代反应 )

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解产生O2
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
D	向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

某研究小组利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　)

A．银片电极上发生还原反应，电极反应为Ag⁺+e^-=Ag

B．反应过程中电能全部转化为化学能

C．撤去电源并构成回路后，发生铜的吸氧腐蚀

D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌不可能恢复如初

下列说法不正确的是（ ）

A. 稳定性：HBr<HI<Hat
B. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
C. 原子半径：Sn>As>S
D. 表中，元素Pb的金属性最强

已知(a)、(b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A. a的同分异构体只有b一种
B. a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)
C. a、b均可使溴的四氯化碳溶液退色
D. a、b中所有原子均可能处于同一平面

微生物电池可用于有机废水的处理，如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH₂)₂]废水的装置。下列说法中正确的是

A．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B．M电极反应式为CO(NH₂)₂-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺+N₂↑

C．当有1mlH⁺通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO₂

D．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放

氮的化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H—O	N—H	O=O
E（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H＝________kJ·mol-1。
（2）在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是___________________。

②下列有关该反应的说法正确的是_______（填标号）。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0．01mol・L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。

0．01mol・L—1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝____（用K1、K2表示）。
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v(ClNO)＝7.5×10-3mol・L-1・min-1，则平衡时NO的转化率α1=____；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。

港珠澳大桥于2018年10月正式开通,这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是（ ）
A. 沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到
B. 混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料
C. 不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀
D. 橡胶一定属于合成高分子材料

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：
I.探究不同价态铜的稳定性
进行如下实验：
(1)向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：__________。由此可知，在酸性溶液中，价Cu比+1价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)将粉末加热至以上完全分解成红色的粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。
II.探究通过不同途径制取硫酸铜
(1)途径A：如下图

①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)
a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分，铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原
②测定硫酸铜晶体的纯度：
某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为_________________
(2)途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为_______________ (已知烧杯中反应：)
②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_____________________。

Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体。

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收的装置，你认为是否必要________(填“是”或“否”)
(2)将溶液2转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明溶液中有上述转化关系的是_____________(填序号)(已知：较高浓度的溶液呈绿色)。
a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入晶体，溶液变为绿色
c.在Y中加入固体，溶液变为绿色
d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失
Ⅳ.探究测定铜与浓硫酸反应
取铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。

下列叙述正确的是
A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
B．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体

《 Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

A. a为负极
B. 熔盐可用KOH溶液代替
C. d极电极反应式为CO32－+4e－===C+3O2－
D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)

硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化: 。回答下列问题:

(1)              钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示,与反应生成和的热化学方程式为:____________。

(2)              当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在、和压强下, 平衡转化率随温度的变化如图(b)所示。反应在、时的=_________ ,判断的依据是_________。 影响的因素有__________。

（3）将组成(物质的量分数)为、、的气体通入反应器,在温度、压强条件下进行反应。平衡时,若转化率为,则压强为_________ ,平衡常数=_____________ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。

（4）研究表明，催化氧化的反应速率方程为：

式中:为反应速率常数,随温度升高而增大；为平衡转化率, 为某时刻转化率, 为常数。在时,将一系列温度下的、值代入上述速率方程,得到曲线,如图(c)所示。

曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时, 逐渐提高；后，逐渐下降。原因是_____________。

下列化学用语正确的是

A．CH₄分子的球棍模型：                B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

C．1,3-丁二烯的分子式：C₄H₈                     D．聚丙烯的链节：

CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢
C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂

下列说法正确的是
A. 可用金属钠除去乙醇溶液中的水
B. 萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂
C. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D. 汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染