高考化学试题

新型镁-锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是

A. 放电时，Li+由左向右移动
B. 放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充电时，外加电源的正极与Y相连
D. 充电时，导线上每通过1mol e－，左室溶液质量减轻12g

下列说法 不正确 的是

A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是
A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高
D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

已知：₃₃As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是

A．As原子核外最外层有5个电子

B．AsH₃的电子式是

C．热稳定性：AsH₃<PH₃

D．非金属性：As<Cl

用电石（主要成分为 CaC ₂ ，含 CaS 和 Ca ₃ P ₂ 等）制取乙炔时，常用 CuSO ₄ 溶液除去乙炔中的杂质。反应为 :

①CuSO ₄ + H ₂ S = CuS ↓+ H ₂ SO ₄

②11PH ₃ + 24CuSO ₄ + 12H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 24H ₂ SO ₄ + 8Cu ₃ P ↓

下列分析不正确的是

A ． CaS、Ca ₃ P ₂ 发生水解反应的化学方程式： CaS+2H ₂ O=Ca(OH) ₂ +H ₂ S↑、Ca ₃ P ₂ +6H ₂ O=3Ca(OH) ₂ +2PH ₃ ↑

B ． 不能依据反应 ①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C ． 反应 ②中每 24 mol CuSO ₄ 氧化 11 mol PH ₃

D ．用酸性 KMnO ₄ 溶液验证乙炔还原性时， H ₂ S 、 PH ₃ 有干扰

设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25℃时，某浓度H₂R水溶液中，pC(H₂R)、pC(HR^-)、pC(R^2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I表明，c(R^2-)随着pH增大而逐渐增大

B．pH=1.3时，3c(R^2-)+c(OH^-)=10^-1.3mol/L

C．常温下，该体系中c²(HR^-)/ c(R^2-)·c(H₂R)=1000

D．NaHR水溶液中: c(Na⁺)>c(HR^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列说法不正确的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO₄(s)+CO⇌CaCO₃(s)+SO

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO+6H⁺

C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是
A. 制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用
B. 通过测定物质中的含量可以推断文物的年代
C. 门捷列夫预言的“类铝” 镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性
D. 过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A. 60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5 NA
C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D. 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+个数为NA

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

回答下列问题
(1)的化学名称是_____________，中含氧官能团的名称为___________。
(2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应
(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有，写出由生成的化学方程式______。
(4)有机物与非诺芬互为同分异构体，满足下列条件：
I．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备路线流程图(无机试剂任用)_________

清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1
反应B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1
⑴ 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： __________________。
⑵ 反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”) 。
⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________。
⑷ 在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

温度对反应的影响 压强对反应的影响
① 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。
A. 温度 B. 压强 C. 催化剂
② 如图中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

⑸ 阳极反应式为__________________________________。
⑹ 除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判断正确是
A. 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应的氧化产物只有氧气
C. 向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
D. 当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 mol

设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A. 常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NA
B. 标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2
C. 常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9NA
D. 常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒

瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为________，化合物F的分子式为________。
（3）反应①～④中，属于取代反应的是________(填序号)。
（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。
（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；
Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；
Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。
（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ________。合成路线流程图示例如下：

下列对有关文献的理解错误的是（ ）
A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO 和NO2。
C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

废水中氨态氮以NH3•H2O、NH3和NH4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。
Ⅰ．沉淀法
向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L−1以下。
(1)NH3的电子式：______。
(2)废水中的NH3•H2O转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是______。

(3)16℃时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L−1，pH的适宜范围是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4•6H2O的生成，原因是______。
Ⅱ．微波—氧化法
(4)仅对废水进行微波加热，pH对氨态氮脱出的影响如下表。

溶液pH	6~7	8~9	10~11	11~12
剩余氨态氮浓度(mg·L−1)	156	100	40	14

表中数据表明：pH增大有利于废水中化学平衡______(用化学用语表示)的移动。
(5)微波协同CuO和H2O2除去氨态氮
①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是______。

②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是______。

某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:
（一）探究气体产物
[提出假设]
他们对气体产物提出如下猜想:
猜想1:气体为NO2
猜想2:气体为NO和O2
猜想3:气体为NO和NO2
清想4:气体为NO2和O2
猜想5:气体为NO
（1）他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是_______；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有__________
[查阅资料]
①几种气体熔点。沸点如下:

气体	NO	NO2	O2
熔点/℃	-163.6	-11.2
沸点/℃	-151	21.1	-183

②2NO2(g) N2O4(g)(无色) ΔH<0
[设计实验]
加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)

取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果: A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体
（2）本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是___________
（3）实验完毕，取出U型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是_____
向U型管加入_____能吸收该物质。避免污染环境。
（4）检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________
(二)探究固体成分
分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。
为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：

	步骤	现象
甲	取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液无明显颜色变化
乙	取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液	溶液变红色

（5）上述实验，不能确定固体成分的实验是______(填“甲”或“乙”)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式______________

磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表

金属离子
开始沉淀的	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全的	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。
(3)“母液①"中浓度为_______。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。

对甲烷和 CO₂ 的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合 CO₂ 重整反应有：

反应(i)：2CH₄(g)＋O₂(g)⇌2CO(g)＋4H₂(g)    △ H=－71.4kJ•mol^-1

反应(ii)：CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)    △ H=+247.0 kJ•mol^-1

(1)写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：_____。

(2)在两个体积均为 2L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)  (不发生其它反应)，CO₂的平衡转化率如表所示：

容器	起始物质的量(n) / mol				CO2的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50％
Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_____。

A.v正(CH₄) =2v逆(CO)

B.容器内各物质的浓度满足c(CH₄)·c(CO₂)=c²(CO)·c²(H₂)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内 CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)_Ⅰ_____n(CO)_Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)

(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下， 相同时间内测得 CH₄ 转化率与温度变化关系如图所示。c 点_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是_____。

(4)CO₂ 也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)    ∆H<0。设 m 为起始时的投料比，即 m= n(H₂)/ n(CO₂)。通过实验得到下列图象：

图1    图2    图3

①图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________。

②图 2 中 m₁、m₂、m₃ 从大到小的顺序为_________。

③图 3 表示在总压为 5 MPa 的恒压条件下，且 m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T₄ 温度时，该反应压强平衡常数K_P的计算式为_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是
A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B. 易溶解于强酸和强碱
C. 性质稳定.不易脱色 D. x=6