高考化学试题

芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关Q的叙述错误的是
A. 分子式为C9H8O2 B. 发生酯化反应
C. 结构简式有5种 D. 分子中所有原子不能处于同一平面

近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂

为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

核磁共振谱表明普鲁卡因 J(C13H20N2O2)中苯环上只有两类氢，它的合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)物质 C 的名称是________________；F→G 反应类型是___________________；
(2)铁粉需要活化的理由是______________________________________________；
(3)已知普鲁卡因的阳离子(代号：BH＋)的电离常数 Ka= 1×10-9。请计算在 pH=7 时，盐酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的浓度比________；
(4)写出 D→E 的化学方程式________________________________________________；
(5)K 是比 D 多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的 K 的所有同分异构体的结构简式___________；
①属于芳香族化合物
②能与碳酸氢钠溶液反应
③H-NMR 谱显示有 5 种氢原子
(6)参照上述合成路线和信息，用物质 C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 为原料(其他无机试剂任选)合成盐酸普鲁卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。

能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）

Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

铁的配合物离子 ( 用表示 ) 催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A ．该过程的总反应为

B ．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C ．该催化循环中元素的化合价发生了变化

D ．该过程的总反应速率由 Ⅱ → Ⅲ步骤决定

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律
C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理

有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：i、

ii、

（1）A的名称为_____，F中的含氧官能团为_____(写名称)
（2）B的分子式为 C7H7Cl，步骤I的反应试剂和条件为______。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______，反应类型为______。
（4）满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为_____。
（5）依据题中信息，完成以

为原料制取试剂X

的合成路线图(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)_______。
合成路线图示例如下：CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

探究Na₂SO₃固休的热分解产物。

资料：①4Na₂SO₃Na₂S+3Na₂SO₄②Na₂S能与S反应生成Na₂S_x，Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S。③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na₂SO₃固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

(1)检验分解产物Na₂S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证实有S^2-。反应的离子方程式是____。

(2)检验分解产物Na₂SO₄：取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H₂S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。

(3)探究(2)中S的来源。

来源1：固体A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性条件下与Na₂S反应生成S。

来源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反应生成S。

针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。

(4)实验证明Na₂SO₃固体热分解有Na₂S，Na₂SO₄和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。

类石墨相氮化碳 ( ) 作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂 (O 、 S 等 ) 能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。

回答下列问题：

（ 1 ）基态 C 原子的成对电子数与未成对电子数之比为 _______ 。

（ 2 ） N 、 O 、 S 的第一电离能 ( ) 大小为，原因是 _______ 。

（ 3 ）晶体中存在的微粒间作用力有 _______ ( 填标号 ) 。

a. 非极性键 b. 金属键 c.π 键 d. 范德华力

（ 4 ）中， C 原子的杂化轨道类型 _______ ， N 原子的配位数为 _______ 。

（ 5 ）每个基本结构单元 ( 图中实线圈部分 ) 中两个 N 原子 ( 图中虚线圈所示 ) 被 O 原子代替，形成 O 掺杂的。的化学式为 _______ 。

关于油脂，下列说法不正确的是

A ．硬脂酸甘油酯可表示为

B ．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D ．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

含 S 元素的某钠盐 a 能发生如图转化。下列说法错误的是

A ． a 可能为正盐，也可能为酸式盐 B ． c 为不溶于盐酸的白色沉淀

C ． d 为含极性键的非极性分子 D ．反应 ②中还可能生成淡黄色沉淀

化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是（）

	物质性质	实际应用
A	硅为半导体材料	SiO₂用于光纤通讯
B	Cl₂具有氧化性	氯水可以漂白有色布条
C	Al表面易形成致密的氧化物薄膜	可以用铝槽车运送热的浓硫酸
D	乙醇可以使蛋白质变性	乙醇用于制作医用酒精

A. A B. B C. C D. D

氮、磷、砷

、锑

、铋

、镆

为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置______。

的中子数为______。
已知：

（

，白磷）＝

（

，黑磷）

；

（

，白磷）＝

（

，红磷）

；
由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：

______

（填“＞”“＜”）。
沸点：

______

（填“＞”“＜”），判断依据是______。
（3）

和

与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对

与

反应产物的推断正确的是______（填序号）。
a．不能与

反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
（4）

能发生较强烈的水解，生成难溶的

，写出该反应的化学方程式_______________________，因此，配制

溶液应注意_______________________。
（5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应：

①

②

③
达平衡时，体系中

，

，则

℃时反应①的平衡常数

值为______（用字母表示）。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
C. 14g由乙烯和环丙烷(

)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

反应	△H(kJ/mol)	K
i. Fe₂O₃(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)	+489	K₁
ii. Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)	X	k₂
iii. C(s)+CO₂(g)2CO(g)	+172	k₃

试计算，X=____，K₁、K₂与K₃之间的关系为__________________。

(2) T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，V₍_逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t₁时刻改变的条件可能是_______ (填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持温度体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P _总)加入1molCO₂与足最的碳，发生反应iii，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是__________。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按v(CO₂):V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p为_____。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压化替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO₃^-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的____极 (填“正”或“负”)，写出C₂HCl₃在其表面被还原为乙烷的电极反应式为____________________。

(5)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知: 25℃时，反应Hg²⁺(aq)+HS^-(aq) HgS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=1.75×10³⁸，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10-7，K_a2=7.0×10^-15。

①NaHS的电子式为____________________。

②K_sp(HgS)=_______________。

Fe2O3 在高炉高温下可以发生下列反应：Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧质量比用 mFe︰mO 表示 21︰a。
(1)若 mFe︰mO＝21︰8，计算 Fe2O3 被 CO 还原的百分率_____________；
(2) Fe2O3 和 CO 的反应分两步进行：Fe2O3→Fe3O4→FeO，当 6＜a＜8，若 mgFe2O3 参与反应，计算消耗 m(CO)的质量_______________。

下列有关有机化合物的说法正确的是
A. 麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体
B. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同
C. 间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“

”取代时，有9种结构(不考虑立体异构)
D.

与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同

一种测定O2含量的气体传感器如图所示。传感器工作时，仅Ag+能在α－AgI晶体里迁移，O2透过聚四氟乙烯进入传感器、AgI的物质的量增加。下列有关说法不正确的是

A. 正极反应为I2+2Ag++2e－=2AgI B. 负极反应为Ag+I――e－=AgI
C. 电位计读数越大O2含量越高 D. 部分AlI3固体变为Al2O3固体

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键
C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D. 0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA