高考化学试题

NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
B. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NA
C. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4NA
D. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8NA

钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2，工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3，回答下列问题：

（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_________，实验“焙烧”所需的容器名称是_________，“滤渣”的主要成分是__________________(填化学式）。
（2）制取H2TiO3的化学方程式为__________________。
（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是____________。

（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________(填标号)
A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11

（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为_____________。
②滴定终点时消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_________。 (写表达式)

以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂，Fe₂O₃和A1₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SO₂，Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是

A. 浸出镁的反应为

B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C. 流程中可循环使用的物质有NH₃、NH₄Cl

D. 分离Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同

十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低CO、NOx及碳氧化合物的排放。回答下列问题：
（1）引发光化学污染的气体是__________
（2）以NO为例，已知:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3
④2NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ/mol
⑤2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH5=-746.48 kJ/mol
①②③④反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______;有利于提高NO转化率的反应条件是_____;
在尾气处理过程中防止NO与H2反应生成NH3,提高其反应选择性的关键因素是________.
（3）研究表明不同负载钯量催化剂对汽车尾气处理结果如图所示，

根据图1和图2可知催化剂最佳负载钯的量为______；当负载钯的量过大时，三种尾气的转化率反面下降的原因是___________。
（4）向2L密闭容器中加入2molCO、4molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(1)+H2O(1) ΔH=+71KJ/mol。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________(填序号)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO和H2的转化率相等
c.CO和H2的体积分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO生成的同时有1molO-H键生成
（5）以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示:

①阴极区的电极反应式为__________
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL.

[物质结构与性质]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
(已知：)
回答下列问题：
（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。

（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。将转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究对的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 进行上述反应。测得(g)和(g)浓度随时间变化如图所示。

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变 b.的体积分数不变 c.c()=3c()
d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)


则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。
②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入气体，使所得溶液c()：c()=2：1，则此时溶液中的c()= ________________。(室温下，H2CO3的；)。

下列有关新制氯水的说法错误的是
A. 加入CaCO3不发生反应 B. 具有酸性和氧化性
C. 强光照射有气体产生 D. 具有漂白性

用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是
A. 滴定管用待装液润洗 B. 锥形瓶用待测液润洗
C. 滴定结束滴定管末端有气泡 D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　)
A. XO B. X2O3 C. X2O D. X

为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

编号	Na2SO4溶液		AgNO3溶液		现象
	体积/mL	浓度／(mol·L-1)	体积/滴	浓度／(mol·L-1)
①	1	l	3	2	出现大量白色沉淀
②	1	1	3	0.5	出现少量白色沉淀
③	1	1	3	0.1	有些许浑浊
④	1	1	3	0.0l	无明显变化

（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为______。
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。
[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]

编号	AgNO3浓度／(mol·L-1)	稀释后Ag+浓度／(mol·L-1)	混合液中SO42-的最小理论检出浓度／(mol·L-1)
①	2	0.2	0.0003
②	0.5	_______	0.0048
③	0.1	0.0l	0.12
④	_______	0.001	_________

若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是__ (填字母序号)。
A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO42-)=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：

编号	AgNO3溶液 浓度／(mol·L-1)	现象	向沉淀中滴加硝酸后的现象
①	2	出现大量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②	0.5	出现少量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀基本消失

对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)
假设一：_____________。
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)
________________
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因_________

下列说法中正确的是( )
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5和PM10都是空气质量指数( AQI)的重要指标
B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染
D. 含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化

亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5。其液体状态呈红褐色。遇水易水解，伴随有氯伴随有氯化氢生成。某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOC1。回答下列相关问题：

(1)仪器a的名称是_____,装置甲中反应的离子方程式是______.
(2)装置乙的作用是____,实验开始时，先打开活塞k,当观察到装置丙中出现____(填现象)时再缓缓通入Cl2.
(3)装置丙中生成NOC1的反应方程式是___,装置丁中冰盐水的作用是______.
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_____(用文字描述)。
(5)工业制得的NOC1中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为___%(保留2位小数)；如果AgNO3溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)，则测得的NOC1的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”)。

关于下列的判断正确的是(    )

 

 

 

 

A.     B.           C.     D.

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
C. Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污
D. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法 错误 的是

A ． 高温烧结过程包含复杂的化学变化 B ． 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点

C ． 制作所用的黏土原料是人工合成的 D ． 属硅酸盐产品，含有多种金属元素

下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42— + Ba2+ → BaSO4↓
B. 盐酸中加入少量碳酸钙固体：CO32— + 2H+ →CO2↑+ H2O
C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+Cl2 →Fe3＋+2Cl―
D. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH— +CO2 →CO32―+H2O