高考化学试题

一种利胆药物 F 的合成路线如图：

已知： Ⅰ. +

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)A 的结构简式为 ___ ；符合下列条件的 A 的同分异构体有 ___ 种。

① 含有酚羟基 ② 不能发生银镜反应 ③ 含有四种化学环境的氢

(2) 检验 B 中是否含有 A 的试剂为 ___ ； B→C 的反应类型为 ___ 。

(3)C→D 的化学方程式为 __ ； E 中含氧官能团共 ___ 种。

(4) 已知： ，综合上述信息，写出由 和 制备 的合成路线 ___ 。

无色且具有刺激性气味的气体是
A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2

短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是

甲	乙
丙	丁	戊

A. 非金属性：甲<丙 B. 戊可能是硫元素
C. 最外层电子数：乙<丙 D. 原子半径：乙<丁<戊

某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验	操作	现象
Ⅰ	向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量	②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ	向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量	现象同实验Ⅰ

资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S
D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是
A. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) B. p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)
C. p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne ) D. p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)

CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。
（2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）
（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中σ键数目为___________，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在____________。
（3）氨分子构型为_________，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_____mol氢键。
（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

可知， Cu原子的第一电离能为_____kJ∙mol−1，N≡N键键能为_____kJ∙mol−1，Cu3N晶格能为_____kJ∙mol−1。
（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面体的体心，该正八面体的边长为____nm。

用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）

A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

水与人的关系密切，人类的生存、生产、科研都离不开水。在通常状况下要证明一瓶无色无味的液体是纯水的方法，可靠的是
A. 测定其pH值 B. 测定其导电性能 C. 测定其熔沸点 D. 验证其电解产物

常温下，向10 mL 0.10 mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L－1硫化钠溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ksp(CuS)的数量级是10-35
B. 曲线上a点溶液中，c(S2-) • c(Cu2+)>Ksp(CuS)
C. a、b、c 三点溶液中，c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点
D. c 点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

吡贝地尔（ ）是多巴胺能激动剂，合成路线如下：

已知：①
②D的结构简式为
(1)A的名称是__________。
(2)E→F的反应类型是__________。
(3)G的结构简式为________；1molB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为_______。
(4)D+H→吡贝地尔的反应的化学方程式为_______。
(5)D的同分异构体中满足下列条件的有______种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为_______（写出一种即可）。①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基③1mol该同分异构体最多消耗3molNaOH。
(6)已知：；参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成，设计制备的合成路线：_______。

下列事实与水解反应无关的是
A. 用Na2S除去废水中的Hg2+ B. 用热的Na2CO3溶液去油污
C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4

下列实验能达到预期目的的
A. 吸收HCl尾气
B. 进行喷泉实验
C. 比较和的热稳定性
D. 制少量NaClO为主要成分的消毒液

下列表示 不正确 的是

A ．乙炔的实验式 B ．乙醛的结构简式

C ． 2 ， 3- 二甲基丁烷的键线式 D ．乙烷的球棍模型

化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是
A. 制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物
B. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素
C. 在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重
D. 制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化

PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：R、R′、R″代表烃基

①RCN→H₂O/H+RCOOH

②RCOOH+

③+H₂O

(1)B→C的反应类型是_____．

(2)写出一定条件下C→D的化学方程式_____：．

(3)有机物甲的结构简式为_____．

(4)写出E→F的化学方程式_____．

(5)已知1mol J最多与2mol NaHCO₃反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：_____．

(6)S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为(写出一种即可)_____．

亚硝酰氯 可作为有机合成试剂。

已知： ①

②沸点： 为 -6℃ ， 为 -34℃ ， 为 -152℃ 。

③ 易水解，能与 反应。

某研究小组用 和 在如图所示装置中制备 ，并分离回收未反应的原料。

回答问题：

（ 1 ） 通入 和 前先通入氩气，作用是 ___________ ；仪器 的名称是 ___________ 。

（ 2 ） 将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是 ___________ 。

（ 3 ） 实验所需的 可用 和 溶液在稀 中反应制得，离子反应方程式为 ___________ 。

（ 4 ） 为分离产物和未反应的原料，低温溶槽 A 的温度区间应控制在 ___________ ，仪器 C 收集的物质是 ___________ 。

（ 5 ） 无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是 ___________ 。

已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有关说法不正确的是( )
A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)
B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；
(1)在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol；
2 CO2 (g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O (g) △H=－128kJ/mol
则CO转化为C2H4的热化学方程式为______________________。
(2)用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3。通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因___________。
(3)有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常数)，对该反应的描述正确的是______
a．生成 1mol Fe3O4时电子转移总数为2NA
b．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小
C．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志
d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志
(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3mo1H2。在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①活化能最小的为___________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。
②b点反应速率v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
③T4温度下该反应的衡常数___________(保留两位有效数字)
④CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：则该反应为___________(放热反应、吸热反应)；P1___________P2(填“>”、“=”或“<”)

(5)用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池屮的铅膏(主要成PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14，PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)，则该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体，则c(SO42－)：c(CO32－)的比值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的导电性: a < b
C. 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3