高考化学试题

化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)(　　)
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为_______。
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
(3)装置丙中导管口水封的目的是______________。
(4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为___才能使铬的离子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度积为1×10−32)
(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是____。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 含0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中离子总数为3NA
B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4NA
C. 1L1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含－OH的数目为NA
D. 将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA

某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_____________________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。
②检验硫酸铵中的NH4+的操作是__________________。

（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*
脱附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：
（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A．低温 　　　　B.高温 　　　　　 C.低压 　　　　　 D.高压 　　　　 E.催化剂
（2）标准平衡常数KΘ=，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=_____________（用含w的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是_______。
（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

（1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。
（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）___________________________________。

马来酸酐（顺-丁烯二酸酐）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知：①
②
③ (R1、R2、R3代表烃基)
回答下列问题：
（1）C的名称是________，反应②的反应类型是___________。
（2）B的顺式结构简式为_________，F的结构简式为__________。
（3）反应①的化学方程式为_________。
（4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为______（不考虑立体异构）。
（5）已知：氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应①。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为______。
（6）已知：酸酐在水溶液中极易水解。写出由马来酸酐合成酒石酸的合成路线：____________________。

（加试题）NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：

(1)下列有关说法中正确的是_________。
A．“滤液1”中含有K+、Mg2+、Cl-
B．“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质
C．“过滤1”可用倾析法，以缩减实验时间
D．将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱
(2)用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用_________的方式提高浸出率(写出3条)。
(3)向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式__________________。
(4)由“滤渣3”制备铵明矾，经过如下步骤：a→g→_________→h(依次填入正确的序号)
a．加硫酸溶解 b．抽滤
c．加入蒸发皿中
d．降温结晶
e．蒸发至表面出现晶膜
f．配制饱和硫酸铵溶液
g．将硫酸铝溶液转移至蒸发皿
h．洗涤、干燥
(5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在80℃时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时，最适宜的硫酸浓度为_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)
B．6mol/L(1.34g/mL)
C．9mol/L(1.49 g/mL)
D．18mol/L (1.84g/mL)
②所需硫酸用量的简便确定方法是__________________。

元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。
(2)利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5mol∙L-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

下列说法正确的是（　　）
A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同
B. H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C. Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物
D. 水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近

KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示，回答下列问题：

(1)“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________；
(2)“滤液”中的溶质主要是_______；“调 pH”中发生反应的化学方程式为_____________________；
(3)结晶过滤时工人发现 KH(IO3)2 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；
A．倾析法 B.重结晶法 C.抽滤法 D. 离心分离法
(4)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响_________________________________________________________________；
(5)KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有_____________________________________；(写出一点)

(6)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反应。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg；(以含 w 的代数式表示)
(7)学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。	溶液无变化
滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入 1 滴 1mol·L－1 的 H2SO4，振荡。	溶液变蓝色

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

(1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")
(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。
(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

下列说法正确的是()
A. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
B. 大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性
C. 淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精
D. 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。
（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____

分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A. 8种
B. 10种
C. 12种
D. 14种

直接乙醇燃料电池 (DEFC)具有无毒，来源丰富的优点。下列有关说法正确的是(　　)

A．一定温度下，反应C₂H₆O(l)+3O₂(g)=3H₂O(l)+2CO₂(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B．由C₂H₆O、O₂和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．常温常压下，乙醇氧气燃料电池放电过程中消耗22.4 L O₂，转移电子的数目为4×6.02×10²³

D．催化剂能减少反应C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=3H₂O(l)+2CO₂(g)的ΔH，而使反应速率加快

一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。ZnS－C（ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备ZnS－C纳米材料。

已知：BA表示C6H5COO
回答下列问题：
（1）“搅拌”后所得溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）配制NaOH溶液时，蒸馏水要煮沸的原因是____________。
（3）向混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。
①写出生成沉淀的离子方程式_________。
②25℃，调pH=6，不产生Zn(OH)2沉淀，该溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]
（4）“硫化”、“焙烧”过程，Zn(OH)BA通过原位固相反应制备ZnS－C纳米纤维的过程示意图如下：

①该过程中一直处于原位的离子是____________；
②在N2氛围中“焙烧”时，HBA（C6H5COOH）分解的化学方程式为___________。
（5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS－C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400℃－800℃）下焙烧所得ZnS－C纳米纤维的比表面积如下表：

t/℃	400	500	600	700	800
比表面积/m2 ·g-1	130.1	123.1	70.2	49.2	47.6

① 随着温度的升高，ZnS纳米粒子__________（填“变大”“不变”或“变小”）。
② ZnS－C纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为0.162 nm2，则在400℃焙烧所得的1g ZnS－C纳米纤维最大吸附的氮分子数为______（保留3位有效数字）。

下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项	实验操作和现象	实验解释或结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	苯酚的浓度小
B	向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解	BaSO3溶于稀盐酸
C	向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀	该卤代烃中含有溴元素
D	向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀	该溶液中含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D

化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法