高考化学试题

水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是

A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸
C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种
D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答：
（1）写出H的化学式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。
（3）写出反应②的离子方程式：________________。

已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极Y为Li
B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是
A. 常温常压下，W的氧化物为液态
B. 单质的沸点：X>Z
C. X与Y属于同一主族，与Z属于同一周期
D. X的氧化物均能用向上排空气法收集

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为NA
B. T℃时，1 L pH=6纯水中，含OH－数目为10－8NA
C. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA
D. 12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数小于0.2NA

生活中下列物质起还原作用的是
A. 铁粉作脱氧剂 B. 硅胶作干燥剂 C. 二氧化硫作漂白剂 D. 活性炭作吸附剂

下列有关说法正确的是（    ）

A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C．根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们都是蛋白质

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）
B. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g
C. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1
D. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

-NMR(核磁共振)、-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关、的叙述正确的是( )
A. 与有相同的质子数 B. 与C60互为同素异形体
C. 与互为同位素 D. 的核外电子数与中子数相同

已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
(1)X中3种元素是____________(用元素符号表示)；
(2)X与水反应的化学方程式是_____________________________________________________；
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：___________。

一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定
B．焰色试验
C．滴加溶液
D．滴加饱和溶液，微热

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是

A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B. Y元素可以形成多种含氧酸
C. X元素在自然界中只有化合态没有游离态
D. W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置

MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．操作X的名称是过滤

C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn²⁺＋2ClO＋4H₂O＝5MnO₂↓＋Cl₂↑＋8H⁺

D．Cl₂与NaOH溶液加热反应得到的NaClO₃可以循环使用

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B. 标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA
D. 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2．以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：
CaCO3滤液白色结晶
（1）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_____。
（2）步骤②中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。
（3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。
（4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理_____。
（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL，则产品中过氧化钙的质量分数为_____（列出表达式即可）。

高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替
B. 当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个
C. 该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+
D. 若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变

碳酸镧[La₂(CO₃)₃]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl₃+6NH₄HCO₃=La₂(CO₃)₃↓+6NH₄Cl+3CO₂↑+3H₂O下列说法正确的是

A. 从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

B. 装置X中盛放的试剂为饱和Na₂CO₃溶液

C. 实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D. 装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是
A. 二氯代物超过两种
B. 所有原子均处于同一平面
C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5mol H2
D. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应