高考化学试题

研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J •mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____。
（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因___________。
②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。
A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体中H2O的百分含量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。

下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解
B. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物
C. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性
D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

《 Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

A. a为负极
B. 熔盐可用KOH溶液代替
C. d极电极反应式为CO32－+4e－===C+3O2－
D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)

W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素， Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和， Z 的最外层电子数为 K 层的一半， W 与 X 可形成原子个数比为 2 ： 1 的 分子。下列说法正确的是

A ． 简单离子半径：

B ． W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物

C ． X 和 Y 的最简单氢化物的沸点：

D ． 由 W 、 X 、 Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比），下列说法正确的是（　　）

A. 测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1%
B. b点时溶液的pH=7
C. 水的电离程度：b<c
D. c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3•H2O)

苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：

已知：(R表示羟基)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________；B的结构简式为__________。

(2)反应②的反应类型为__________。

(3)反应④需要的试剂及条件分别为______________。

(4)反应⑤的化学方程式为______________。

(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体__________。

i．苯环上含3个取代基；

ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

iii．核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。

(6)参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：__________。(无机试剂任选)

将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A. 阴极的电极反应式为

B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱

C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

下列化学用语表达正确的是

A ． F ^- 的离子结构示意图：

B ． 基态碳原子的轨道表示式：

C ． 丙炔的键线式：

D ． H ₂ O 分子的球棍模型：

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a﹤b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+ c( C2O42-)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①

烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放，保护环境，实现绿色可持续发展。
处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。
(2) 室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改 变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。

(3)在一定条件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min时，测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol。
①0-5min内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)________。
②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________
a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3
b.SO3和O2的物质的量浓度之比1:1
C.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
处理方法二: 也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下，NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

(4) 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5) 反应ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_______。

化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别	温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
①	T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法正确的是
A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T12
C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	三溴苯酚能溶于苯酚
B	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	久置Na2SO3已全部变质
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖未水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Br2

A. A B. B C. C D. D

垃圾分类正在全国逐渐推广，垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·xH₂O]的工艺流程如图所示：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，一般认为某离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，该离子转化或去除完全。

请回答下列问题：

(1)热纯碱的作用是__，H₂O₂的电子式为__。

(2)调pH步骤可选用的试剂为__。

A．CuO      B．Cu(OH)₂      C．Fe₂O₃     D．Fe(OH)₃

(3)若所得溶液中c(Cu²⁺)=0.22mol·L^-1，则需要调节的pH范围是__。

(4)溶液1经过加热、蒸发至__时，自然冷却即可得到晶体，然后抽滤，用酒精洗涤晶体，酒精洗涤的目的是__。

(5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式__。

(6)取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水，此时固体质量为2.84g，则该摩尔盐结晶水个数x=__。

下列叙述正确的是()
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离
B. SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为电解质
C. 0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小
D. 分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同

已知(Co(H₂O)₆)²⁺呈粉红色，(CoCl₄)^2-呈蓝色，(ZnCl₄)^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A. 等物质的量的(Co(H₂O)₆)²⁺和(CoCl₄)^2-中σ键数之比为3:2

B. 由实验①可推知△H<0

C. 实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动

D. 由实验③可知配离子的稳定性：(ZnCl₄)^2-＞(CoCl₄)^2-

元素S的原子结构示意图为
A. B.
C. D.

三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是

A. 三种环状有机物互为同分异构体
B. 环辛四烯(澡盆型)的一溴代物有一种
C. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 立方烷的二氯代物有3种

下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是

选项	Ⅰ	Ⅱ
A.	将少量SO2通入Ba(OH)2溶液	将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B.	将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液	将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C.	将0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液	将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
D.	将少量BaCl2溶液与 Na2SO4 溶液相混合	将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合

A. A B. B C. C D. D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：Z>Y
B. 原子半径：W>Z>Y>X
C. 把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
D. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成