高考化学试题

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NA
B. 9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA
C. 硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2NA
D. 1mol SO₂和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L^－¹盐酸反应转移电子的数目为0.15N_A

B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H^＋的数目为0.1N_A

C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N_A

D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N_A

一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是

A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂
B. 产品中含有SO42－、Cl－
C. NaClO2的漂白原理与SO2相同
D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热	没有出现砖红色沉淀	淀粉没有水解
B	取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液	Mg(OH)2溶解	CH3COONH4溶液呈酸性
C	将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D	将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液	溶液变蓝	海带中含有丰富的I2

A. A B. B C. C D. D

CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。
Ⅰ．热化学转化
CO2甲烷化过程发生反应：CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)ΔH
(1)每生成1mol CH4(g)，放热165 kJ，则ΔH＝______。
(2)反应的平衡常数的表达式：K＝______。温度升高，K______(填“增大”或“减小”)。
(3)其他条件不变时，一段时间内，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如下图。

注：选择性＝转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量
CO2甲烷化反应选择0.1MPa而不选择更高压强的原因是______。
Ⅱ．电化学转化
多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。

(4)多晶Cu作______(填“阴”或“阳”)极。
(5)结合电极反应式，说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因：______。
(6)上述电解过程中采取了______措施(写2条即可)使CO2优先于H+放电。

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：①饱和 NaClO溶液pH为11；
②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

实验步骤	实验现象
实验步骤	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

回答下列问题：
①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。
②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）

为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵

。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：
一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

温度
平衡总压强

根据上表判断，反应中Q______填写“”或“”，判断依据是______。
能说明该反应达到平衡状态的是______填序号。
不再变化
b.
混合气体的平均分子质量不再变化
混合气体的密度不再变化
写出该反应平衡常数的表达式______。时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用表示的化学反应速率______。
氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。、、都是重要的氮肥。
时，浓度均为的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是______。
两溶液导电能力不同
b.两溶液不同
两溶液中水的电离程度不同
两溶液中水的离子积不同
同温度、同浓度的溶液和溶液中，较小的是______溶液，其原因是______。
时，向一定量饱和溶液中加入与溶质等物质的量的NaCl固体，充分反应后，根据图判断，此时溶液中离子浓度最大的是______。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA
B. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
C. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
D. 标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：X>Y>Z
B. X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C. W的一种氢化物与Y的氢化物在水溶液中可反应生成Y的单质
D. W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色

已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是（）
A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系
B.

C. 溶液中水的电离程度：M>N
D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将盐酸滴入NaHCO3溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
B	用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH	苯酚钠溶液的pH约为8 Na2CO3溶液的pH约为10	苯酚的酸性强于HCO3-
C	分别将己烯与苯加入溴水溶液中	溴水均褪色	两种物质使溴水溶液褪色的原理相同
D	向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置	出现红褐色沉淀	同温下，Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是(　　)
A. H2＞H3＞H1＞H4 B. H3＞H2＞H1＞H4 C. H1＝H2＝H3＝H4 D. H1＞H2＞H3＞H4

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是
A. Y的核电荷数等于W与X的之和
B. 四种元素中，Y的原子半径最大
C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
D. W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

固液分离操作中，需要用到的仪器是( )

A. B. C. D.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA
D. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A. a为负极，发生氧化反应
B. 装置工作时，电子从c极流入b极
C. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g
D. d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O

下列说法不正确的是
A. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2 ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④
B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者
C. H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2－) =c(Na + )
D. 0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)= 0.2mol/L

以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：

关于此流程说法正确的是
A. 副产品Y是NH4HCO3 B. 向母液中通入的气体X是CO2
C. 循环II是为了提高食盐的利用率 D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl