高考化学试题

根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色	溴的非金属性强于碘
B	向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解	Na2SO3溶液已经变质
C	向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀	溶解度：AgCI>Ag2S
D	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去	BaCl2溶液是酸性溶液

A. A B. B C. C D. D

Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。
(1)①Fe在元素周期表中的位置为________。
②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe2+的价层电子排布式为________，阴离子的配位数为_______。
③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_______。
④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，该反应的化学方程式为________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是______；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为_______。

工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ.mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/(mol/L)2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。
(4)工业上生产尿素的化学方程式为：
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。

下列说法正确的是：
A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色
B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集
C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
(1)组成X的3种元素是______(填元素符号)，X的化学式是______。
(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是______。
(3)步骤I，发生反应的化学方程式是______。
(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是______。
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明______。

以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列说法正确的是
A. “灼烧”可在石英坩埚中进行
B. 母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D. “转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1

下列过程包含物理变化的是
A. 煤的气化 B. 铁的钝化
C. 光合作用 D. 水乳交融

下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D. 、 、 互为同系物

利用 (Q) 与 电解转化法从烟气中分离 的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是

A ． a 为电源负极 B ． 溶液中 Q 的物质的量保持不变

C ． 在 M 极被还原 D ． 分离出的 从出口 2 排出

以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

下列说法不正确的是
A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液
B. 装置③的作用是干燥O2
C. 收集氧气应选择装置a
D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（ ）
A. Cl2 B. KI C. KCl D. I2

下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L K₂CO₃溶液：c（OH^－）=c（HCO₃^－）+c（H^＋）+c（H₂CO₃）

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K^＋）= c（HX）+c（X^－）

D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO₃溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na^＋）+ c（H^＋）=c（CO₃^2－）+c（OH^－）+c（HCO₃^－）

天然产物 Ⅴ 具有抗疟活性，某研究小组以化合物 Ⅰ 为原料合成 Ⅴ 及其衍生物 Ⅵ 的路线如下 ( 部分反应条件省略， Ph 表示 -C ₆ H ₅ ) ：

已知：

(1) 化合物 Ⅰ 中含氧官能团有 _______ ( 写名称 ) 。

(2) 反应 ①的方程式可表示为： I+II=III+Z ，化合物 Z 的分子式为 _______ 。

(3) 化合物 IV 能发生银镜反应，其结构简式为 _______ 。

(4) 反应 ②③④中属于还原反应的有 _______ ，属于加成反应的有 _______ 。

(5) 化合物 Ⅵ 的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有 _______ 种，写出其中任意一种的结构简式： _______ 。

条件： a. 能与 NaHCO ₃ 反应； b. 最多能与 2 倍物质的量的 NaOH 反应； c. 能与 3 倍物质的量的 Na 发生放出 H ₂ 的反应； d. 核磁共振氢谱确定分子中有 6 个化学环境相同的氢原子； e. 不含手性碳原子 ( 手性碳原子是指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子 ) 。

(6) 根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及 HOCH ₂ CH ₂ Cl 为原料合成 的路线 _______ ( 不需注明反应条件 ) 。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NA
B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O
C. 麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存
D. 标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料
B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。
（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。
（3） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。
（4） 已知: 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C 中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

（6） 仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液E_________________。
(示例: )

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：X>Y>Z>W
B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D. Y元素存在同素异形体

奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美拉性的合成路线如下：
I 中间体F的合成：

II奧美拉唑的合成：

已知：
结合上述合成路线，请回答：
（1）下列说法正确的是__________
A.奥美拉的分子式为C18 H19N3O3S
B.J生成K的反应类型为加成反应
C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成
D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团
（2）化合物F的结构简式为_______________________________；
（3）请写出A→B的反应方程式___________________________________；
（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _____________________________
①分子中含苯环，遇FeC13显紫色
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)_________________________

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A. K B. Na C. Fe D. Al

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4.6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2NA
B. 25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10－4NA
C. 常温常压下，32gSO2与11.2L CO2所含的分子数目均为0.5N
D. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目为NA