高考化学试题

一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A. 分子式为C17H17N2O6
B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应
C. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应
D. 分子中含有三种不同的官能团

化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：

已知:①

（苯胺易被氧化）
②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。
回答下列问题：
(1)写出C中官能团的名称：___________。
(2)写出有关反应类型：B

C _______；F

G______ o
(3)写出A

B的反应方程式：___________ 。
(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：_______________
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色
③核磁共振氢谱(1

显示分子中有4种不同化学环境的氢
(5)合成途径中，C转化为D的目的是___________________
(6)参照上述合成路线，以甲苯和

为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线。__________

下列方程式正确的是
A. Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
B. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO
C. 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D. 氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）
A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C.铝可用作包装材料和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（）

A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。

已知：

完成下列填空：
(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息
① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。
② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。
(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b．在______(填仪器名称)中充分灼烧
c．在干燥器中冷却 d．称量所得黑色固体质量
e．重复b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述实验操作步骤。
② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。
③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________

七铝十二钙

是新型的超导材料和发光材料。用白云石（主要含

和

）和废

片制备七铝十二钙的工艺如下：

请按要求回答下列问题：
（1）煅粉主要含

和______。
（2）废铝片用

溶液洗涤时往往有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）__________。
（3）该工艺中浸取煅粉不能用

替代

的原因是________________________。

溶液显酸性，用化学用语表示其原因： ________________________。
（4）若向滤液Ⅰ中通入过量

，发生反应的化学方程式为________________________，从而会导致

产率降低。
（5）电解制备

时，电极分别为

片和石墨，电解质溶液为

溶液，阳极材料为___。
（6）科研人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用

和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。则放电时负极电极反应式为________________________。

帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体(E)的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A分子含有的官能团名称为_______。
(2)反应Ⅱ分两步进行：

。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为_______；第二步脱水的反应属于_______(填反应类型)。
(3)若反应Ⅲ加热温度太高，

自身反应生成的副产物为_______(填名称)。
(4)反应Ⅳ的化学方程式为_______。
(5)化合物Y是B的同分异构体，遇

溶液显紫色其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。Y的结构简式为_______。

下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 改变能源结构，减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
B. 明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同
C. H 与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A. 该反应、

B. 该反应的平衡常数

C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗

D 用E表示键能，该反应

常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A. NH3 ·H2O

NH4+ +OH－的 lg Kb=－9.25
B. CH3COOH+HPO42－=CH3 COO－+H2 PO4－的 lg K =2.11
C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)
D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

N_A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 46g 乙醇中存在的共价键总数为 7N_A

B. 34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 8N_A

C. 标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为 2N_A

D. 64gCaC₂ 晶体中阴离子和阳离子总数为 2N_A

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.9gH3O+中含质子总数为NA
B. 体积均为22.4L(标准状况)的乙烯和乙酸含氢原子数均为4NA
C. 1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA
D. 当反应MgO+C+Cl2

MgCl2+CO中断裂2 mol Cl－Cl键时，转移电子总数为4NA

常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。
（2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。
（3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。
（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。
（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。

硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O

H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

选项	陈述Ⅰ	类比推理陈述Ⅱ
A	单质的熔点 Br2 < I2	单质的熔点 Li < Na
B	工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质	工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质
C	还原性：I->Br-	还原性：P3->N3-
D	实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2	实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2

A. A B. B C. C D. D

实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：

AcHNOH扑热息痛非那西汀…甘素

步骤Ⅰ：非那西汀的合成

①将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15 min。

②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。

③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。

步骤Ⅱ：甘素的合成

①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 mol/L盐酸。加热回流15 min。

②加入NaHCO₃调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 min。

③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。

(1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。

(2)实验中用油浴加热的优点是______________________。

(3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。

(4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。

(5)步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO₃中和，为避免大量CO₂逸出，加入NaHCO₃时应__________________。

(6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。

2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，
反应：PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	250
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是
A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％