高考化学试题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 18g H218O与D2O的混合物含有质子数与中子数均为9NA
B. 标准状况下,2.24 L一氯甲烷的原子总数约为0.5NA
C. 20 ml 2mol▪ L-1 H2O2完全反应，转移的电子数一定为0.08NA
D. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目等于NA

为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)	阴离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl−	7.91
K+	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于________，还原性小于________。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是

实验1
实验2

A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 实验2中，白色沉淀b中含有CO
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂
D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeC13或Cl2。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题：

查阅资料：FeCl2固体呈绿色，熔点为674℃，沸点为1023℃；FeC13在100℃左右升华。
(l)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为____。
(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口的小写字母)。
(3)装置C中浓硫酸的作用为 ___，长玻璃管的作用为 ___ 。
(4)实验结束后，用D中所得溶液设计实验证明此反应无Cl2生成 ___。
(5)实验过程中，B处硬质玻璃管中的现象为 ___；装置E中冷水的作用为 ____。
(6)由上述实验可知：高温下，FeCl2与O2反应的化学方程式为_____。

碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO₃，并对 FeCO₃ 的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO₃ 是白色固体，难溶于水②Fe²⁺+6SCN^-⇌Fe(SCN)₆^4-(无色)

Ⅰ.FeCO₃ 的制取(夹持装置略)

实验i

装置 C 中，向 Na₂CO₃ 溶液(pH＝11.9)通入一段时间 CO₂ 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO₃ 固体。

(1)试剂 a 是________。

(2)向 Na₂CO₃ 溶液通入 CO₂ 的目的是________。

(3)C 装置中制取 FeCO₃ 的离子方程式为________。

Ⅱ.FeCO₃ 的性质探究

实验ii

实验iii

(4)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是________。

(5)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H₂O₂ 溶液的离子方程式________。

Ⅲ.FeCO₃的应用

(6)FeCO₃ 溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为____。

(7)该实验小组用 KMnO₄ 测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于 100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)。

金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。回答下列相关问题：
(1)基态钛原子中有__________个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为__________，写出其价电子的轨道表达式__________。
(2)化合物TiO2不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如：

有机物X中C原子的杂化轨道类型为__________，1mol Y中所含σ键的数目是__________。
(3)已知TiCl4在常温下是无色液体，TiCl4的晶体类型是__________晶体，其空间构型是__________。
(4)自然界中有丰富的钛矿资源，如右图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm。

写出钡钛矿晶体的化学式__________，其密度是__________g·cm-3。

反应 经历两步： ① ； ② 。反应体系中 、 、 的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A ． a 为 随 t 的变化曲线

B ． 时，

C ． 时， 的消耗速率大于生成速率

D ． 后，

电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag⁺注入到无色WO₃薄膜中，生成Ag_xWO₃，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是

A. Ag为阳极                                   B. Ag⁺由银电极向变色层迁移

C. W元素的化合价升高                         D. 总反应为：WO₃+xAg=Ag_xWO₃

明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，其水溶液呈酸性。向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，则
A. 有可能产生两种沉淀 B. 不可能立即出现沉淀
C. 不可能只有一种沉淀 D. 有可能变为澄清溶液

氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
（1）氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？___。
（2）在合成氨工业中，压强通常控制在20~50MP，其原因是___。
（3）侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式__。
（4）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2]（C的化合价为+4）反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为___，若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为___。
（5）常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na+)___c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，35.5g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
C. 标准状况下，2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
D. 物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液
B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2
D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

CdSnAs₂是一种高迁移率新型热电材料，回答下列问题：

(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。

(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs₂

晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)滤液I中含有的金属离子有________，滤渣I的一种用途是________________。
(2)滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣Ⅱ的离子方程式：________________。常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，则溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全)。
(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。
(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：________________________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是________________________(用化学方程式表示)。

利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A. X是N2
B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O
C. NH4+中含有非极性共价键
D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同

磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_____________，电负性由大到小的顺序为__________________________________________________。
（3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是_________________________________________。
（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_____________，所含共价键的类型为_____________，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为________________________________________。
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_____________。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_____________。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度为_____________（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。

一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水

为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)
D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图：

(1)A属于烯烃，其结构简式为______________，由A→B的反应类型是___________。
(2)D中官能团的名称是_________________，由D→E的反应类型是________________。
(3)E的名称是_______________。
(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
(5)M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②1mol M与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种)________________，N是比M少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有_________种。
(6)参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线________________________________。

目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如图：

(1)基态铜原子的价电子排布式为______，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_____(填元素符号)。

(2)反应①、②中均有SO₂气体生成，SO₂分子的中心原子杂化类型是____，其立体结构是____。

(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为____；

(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积方式为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的最近距离为________pm。(用含d和N_A的式子表示)