高考化学试题

香料M的一种合成流程如下：

已知：①

②R1COOH

R1COOR
请回答下列问题：
(1)M中含碳的官能团名称是___________；设计R→X和Y→Z步骤的目的是___________。
(2)A→B的反应类型是___________，R分子中最多有___________个原子共平面。
(3)R和M在下列仪器中信号完全相同的是___________(填字母)
a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪
(4)写出C和Z反应生成M的化学方程式：______________________。
(5)在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③1mol有机物最多能消耗3 mol NaOH
(6)已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br

的合成路线：_________________(无机试剂任选)

以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下。

（1）“溶解”过程：生成CuSO4的反应方程式：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________。
（2）“吸收”过程：
① 2NO(g) + O2(g)

2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1
提高NO平衡转化率的方法是________（写出两种）。
② 吸收NO2的有关反应如下：
反应Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1
反应Ⅱ：3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1
用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是________。
（3）“电解”过程：
HNO2为弱酸。通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是________。
（4）“沉淀”过程：
① 产生CuCl的离子方程式是_________。
② 加入适量Na2CO3，能使沉淀反应更完全，原因是_________。
（5）测定CuCl含量：
称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定时发生的离子反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O样品中CuCl（M＝99.5 g·mol-1）的质量分数为________。

氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)

现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2Z-② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）
A. 要除去含有A2+、Z -、B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z –和B-，应加入B2
B. 氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2
C. X2+是 XO4-的氧化产物， B2是B-的还原产物
D. 在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O

硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________	⑥___________

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A. 由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料，是一种新型有机高分子材料，可用于制造航天服
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果
D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒

将浓度均为0.1mol∙L-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是
A. HNO3 B. NaOH C. KI D. NaHCO3

已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是
A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X与电池的Li电极相连
C. 电解过程中c(BaC12)保持不变
D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

下列关于有机化合物的说法不正确的是
A. 异丁烷也称2-甲基丁烷
B. 乙烯水化生成乙醇属于加成反应
C. C5H10O2属于羧酸类的物质有4 种同分异构体
D. 室温下在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷

室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大

某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：

)充电。已知氢镍电池放电时的总反应式为

，其中M为储氢合金，下列说法正确的是

A. a极为氢镍电池的正极
B. 充电时，

通过固体

陶瓷向M极移动
C. 氢镍电池的负极反应式为

D. 充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成1molS单质

下列说法错误的是
A. 石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。
B. 四氯化碳,一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水大,曾用做灭火器,但因与水在高温下反应时会生成有毒物质,现已被禁用
C. 私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5,因此应该大力提倡私人汽车
D. 胶体粒子做布朗运动，与粒子所处体系中的分散剂分子对胶体粒子无休止的随机撞击有关，并不是粒子本身固有的性质。

下列说法正确的是

A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干

D ．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：

实验操作	实验现象
①气体X和气体Y混合	气体变红棕色
②Y、M、N分别与氢硫酸反应	都产生淡黄色固体
③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近	产生白烟
④Z和N分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体

X、Y、Z、M、N依次可能是
A. NO、O2、NH3、HNO3、SO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2
C. O2、NO、HCl、NH3、CO2 D. NO、O2、NH3、HCl、CH4

W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素， Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和，也是 Y 的最外层电子数的 2 倍。 W 和 X 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A ．原子半径：

B ． W 与 X 只能形成一种化合物

C ． Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D ． W 、 X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（）

A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O
B. 电极1的电势比电极2上的低
C. 温度越高，装置的转化效率越高
D. 正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O

化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C．FeCl₃溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x(主要成分为NO、NO₂的混合物)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO₂．脱除后的主要产物是_____。

(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。

①NaClO水解的离子方程式是_____。

②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下

i．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO₂(aq)+HCl(aq) △H₁

ii．3NO₂(aq)+H₂O(1)⇌2HNO₃(aq)+NO(aq) △H₂

NO(aq)转化为HNO₃(aq)的热化学方程式是_____。

③研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如表：

初始pH	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
NO脱除率	91%	88%	83%	65%	51%

pH影响NO脱除率的原因是_____。

(3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO₂能提高NO_x的脱除率。当pH＝5.5时，SO₂对有效氯含量、NO_x脱除率的影响如图所示。

①据图1，通入SO₂后有效氯含量降低。SO₂和HClO反应的离子方程式是_____。

②针对图2中NO_x脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

A．SO₂+2NO+H₂O═N₂O+H₂SO₄

B．2SO₂+2NO+2H₂O═N₂+2H₂SO₄

C．4SO₂+2NO₂+4H₂O═N₂+4H₂SO₄

用同位素示踪法确认发生的反应：把¹⁵NO₂和NO按一定比例混合，通入SO₂的水溶液中，检测气体产物。

a．气体产物中主要含有¹⁵NO₂、N₂O，则发生的主要反应是_____(填序号)。

b．同时检测到气体产物中还有¹⁵N N，产生¹⁵N N的化学方程式是_____。

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A. 含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA
B. 1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA
C. 标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA
D. 室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA

下列说法错误的是（）
A.含有共价键的化合物是共价化合物
B.含有极性键的分子可能是非极性分子
C.有电子转移的反应是氧化还原反应
D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质