高考化学试题

新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（   ）

A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A．Ni和是该反应的催化剂

B．的过程为放热过程

C．催化剂不能改变该反应的总体热效应

D．该反应的总反应方程式为

下列叙述中正确的是（ ）
A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol
B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1

下列叙述正确的是(　　)
A. 酸性氧化物均与水反应生成对应的酸
B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
D. 碱石灰、玻璃、胆矾、漂白粉都是混合物

铜、银和金是日常生活中常用金属
（1）基态铜原子的价层电子排布式为___________.
（2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液
①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________；
②[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。
③与NH3互为等电子体的离子有：_____________。
（3）现代工业冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。
（4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是________；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是____________。
（5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。

（6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率（）为___________ （用π含的式子表示），（提示原子空间利用率= ）

关于有机物a()、b(－CH3)、c()的说法正确的是
A. a、b互为同分异构体 B. b、c均属于芳香化合物
C. c分子中所有碳原子共平面 D. a、b、c均能与溴水反应

硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑

（1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。
（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：
①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置气密性；③________；
④加热，进行实验。
（3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是________。
某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) ________。
（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为________。

最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（ ）

A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上
B. 丙的二氯代物有2种
C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 石墨炔和C60是碳的同素异形体

下列说法正确的是
A. 检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B. 验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C. 受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
D. 用激光笔光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z都属于芳香族化合物
B. Y分子中含有3个手性碳原子
C. X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2
D. 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）

（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

操作步骤	实验现象	解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶	产生乳白色浑浊	+4价S有_______性
用注射器将_______溶液注入充满SO2的烧瓶	_______	+4价S有还原性，反应的离子方程式为_______

（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：

该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：______________________________________________________________________________
②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。

甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。
请回答：
(1)已知一定条件下发生如下反应：
CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。
将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。
①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)
②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________。

③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。
催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。
①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。
②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
(1)基态碳原子的价层电子排布图为___________。
(2)在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有___________、___________，所含σ键数目和π键数目之比为___________。
(3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小___________(由大到小，用H一R—H表示)，其原因是___________。
(4)C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是___________。
(5)C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å (1Å=10－8cm)，则C60的晶体密度为___________g/cm3。

C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成)，则平均每一个C60晶胞中有___________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为___________ Å 。

一桥连三地，天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
（1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。
①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种
②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。
③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_______________________。
（2）跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。

①1mol Bipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。
②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。
（3）碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体、也称为填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。
②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。

硅、锗 (Ge) 及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

(1) 基态硅原子最外层的电子排布图为 _______ ，晶体硅和碳化硅熔点较高的是 _______ ( 填化学式 ) ；

(2) 硅和卤素单质反应可以得到 ， 的熔沸点如下表：

熔点 /K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点 /K	187.2	330.8	427.2	560.7

① 0 ℃时， 、 、 、 呈液态的是 ____ ( 填化学式 ) ，沸点依次升高的原因是 _____ ，气态 分子的空间构型是 _______ ；

② 与 N- 甲基咪唑 反应可以得到 ，其结构如图所示：

N- 甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 _______ ， H 、 C 、 N 的电负性由大到小的顺序为 _______ ， 1 个 中含有 _______ 个 键；

(3) 下图是 、 、 三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①己知化合物中 和 的原子个数比为 1 ： 4 ，图中 Z 表示 _______ 原子 ( 填元素符号 ) ，该化合物的化学式为 _______ ；

②已知该晶胞的晶胞参数分别为 anm 、 bnm 、 cnm ， ，则该晶体的密度 _______ ( 设阿伏加德罗常数的值为 ，用含 a 、 b 、 c 、 的代数式表示 ) 。

下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是(　　)

A. 除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨
B. 检验A的滤液中是否含SO42—，选用②③⑩
C. 利用提纯后的NaCl固体配制0.1 mol·L－1的溶液，选用④⑥⑦⑩
D. 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑦⑧⑨

清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）
A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 化合价 D. 质量分数

石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为：2Li + nS＝Li2Sn，有关该电池说法正确的是（ ）

A. 放电时，Li+ 向负极迁移
B. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
C. 当外电路有2mol电子通过时，有1mol Li+通过阳离子交换膜
D. 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性

下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项	目的	操作
A．	比较S与C元素非金属性强弱	测定Na2SO4、Na2CO3溶液的pH
B．	证明Al(OH)3是两性氢氧化物	取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸
C．	检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2	取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液
D．	除去Na2CO3中的NaCl	溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤

A. A B. B C. C D. D

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是___________ (填元素符号)，该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________ (填元素符号)。
(3)化学式为[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为___________mol。
(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。
(5)TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO42－互为等电子体的分子___________。

(6)下图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。