高考化学试题

实验室用酸性蚀刻废液（含等）和碱性蚀刻废液[NH₄⁺、Cu（NH₃）₄²⁺ 、NH₃·H₂O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下:

（1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为____。

（2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。

（3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。

（4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。

②装置c中反应完成的现象是_____。

③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。

铑的配合物离子[Rh(CO)₂I₂]^－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是

A. CH₃COI是反应中间体

B. 甲醇羰基化反应为CH₃OH+CO=CH₃CO₂H

C. 反应过程中Rh的成键数目保持不变

D. 存在反应CH₃OH+HI=CH₃I+H₂O

“化学是你，化学是我，化学深入我们生活”，下列有关说法不正确的是（　　）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是

A. 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 放电时的正极反应为V3++e-=V2+
C. 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
D. 若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH时该电池中消耗0.1mol H+

茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1) C中含氧官能团名称为________。
(2) D→E的反应类型为________。
(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：________。
(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。
(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2＋I－＝I3－，已知还原性HSO3－＞I－)。
(1)当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3－)＝________mol
(2)若1＜a＜1.2时，则溶液中SO42－与I－的物质的量之比为________(用含a的表达式)

次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知：

Ⅰ.常温常压下，Cl₂O 棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42 ℃以上会分解生成 Cl₂ 和 O₂，Cl₂O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl₂O 气体，用水吸收Cl₂O(不含 Cl₂)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

A.     B.     

C.     D.     E.

回答下列问题：

(1)装置D 的作用为_______________。

(2)配平装置 B 中的反应___________：Cl₂+Na₂CO₃+H₂O = Cl₂O+NaCl+NaHCO₃。写出Cl₂O 的结构式为_____。

(3)装置C 中加入的试剂X 为CCl₄，其作用是__________。

(4)各装置的连接顺序为 A→____________→____________→______________→E。

(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是__________。(答出 1 条即可)

(6)若装置 B 中生成的 Cl₂O 气体有 20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为_____g。

肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：
(1)T℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：

①c(Y)代表___________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K=___________。
③60s时容器内混合气体的密度为_____g·L－1。
④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相关化学键的键能如表所示。

使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ(用代数式表示)

②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I___________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是___________。

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为
B. 78g苯含有碳碳双键的数目为3
C. 1L 1mol的NaClO溶液中含有ClO-的数目为
D. 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维
B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C. Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2＋
D. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液中由电离出的
B.与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性
C.该溶液中离子浓度大小关系：
D.滴加溶液至时，溶液

下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ）

选项	实验目的	实验方案
A	验证乙烯与溴发生加成反应	溴水中通足量乙烯，取反应后的溶液滴加硝酸酸化的AgNO3
B	检验氯气管道是否泄漏	将蘸有浓氨水的玻璃棒置于疑似泄漏的管道处
C	验证KSP(AgI)<KSP(AgCl)	向含浓度均为0.1mol/L的NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
D	检验乙酸中是否混有乙醇	取样于试管，加入绿豆粒大小的钠粒

A. A B. B C. C D. D

现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=___。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为___(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___(填序号)。

①n(H^＋)      ②c(H^＋)      ③     ④c(OH^-)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)最大的是___。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=___。

（6）图___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的过程。

（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是___（用离子方程式表示）。

当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1) 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知 25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H 2 (g)	C( 石墨， s)	C 6 H 6 (l)
燃烧热 △ H (kJ•mol -1 )	-285.8	-393.5	-3267.5

(1) 则 25 ℃时 H ₂ (g) 和 C( 石墨， s) 生成 C ₆ H ₆ (l) 的热化学方程式为 ________ 。

(2) 雨水中含有来自大气的 CO ₂ ，溶于水中的 CO ₂ 进一步和水反应，发生电离：

① CO ₂ (g)=CO ₂ (aq)

② CO ₂ (aq)+H ₂ O(l)=H ⁺ (aq)+HCO (aq)

25 ℃时，反应②的平衡常数为 K ₂ 。

溶液中 CO ₂ 的浓度与其在空气中的分压成正比 ( 分压 = 总压 × 物质的量分数 ) ，比例系数为 ymol • L ^-1 • kPa ^-1 ，当大气压强为 pkPa ，大气中 CO ₂ (g) 的物质的量分数为 x 时，溶液中 H ⁺ 浓度为 ________ mol • L ^-1 ( 写出表达式，考虑水的电离，忽略 HCO 的电离 )

(3)105 ℃时，将足量的某碳酸氢盐 (MHCO ₃ ) 固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡： 2MHCO ₃ (s) M ₂ CO ₃ (s)+H ₂ O(g)+CO ₂ (g) 。上述反应达平衡时体系的总压为 46kPa 。

保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 CO ₂ (g) ，再加入足量 MHCO ₃ (s) ，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于 5kPa ， CO ₂ (g) 的初始压强应大于 ________ kPa 。

(4) 我国科学家研究 Li — CO ₂ 电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：

① Li — CO ₂ 电池中， Li 为单质锂片，则该电池中的 CO ₂ 在 ___ ( 填 “ 正 ” 或 “ 负 ”) 极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且 CO ₂ 电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4 个步骤进行，写出步骤 Ⅲ的离子方程式。

Ⅰ .2CO ₂ +2e ^- =C ₂ O Ⅱ .C ₂ O =CO ₂ +CO

Ⅲ . __________ Ⅳ .CO +2Li ⁺ =Li ₂ CO ₃

②研究表明，在电解质水溶液中， CO ₂ 气体可被电化学还原。

Ⅰ .CO ₂ 在碱性介质中电还原为正丙醇 (CH ₃ CH ₂ CH ₂ OH) 的电极反应方程式为 _________ 。

Ⅱ . 在电解质水溶液中，三种不同催化剂 (a 、 b 、 c) 上 CO ₂ 电还原为 CO 的反应进程中 (H ⁺ 被还原为 H ₂ 的反应可同时发生 ) ，相对能量变化如图 . 由此判断， CO ₂ 电还原为 CO 从易到难的顺序为 _______ ( 用 a 、 b 、 c 字母排序 ) 。

已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。

（1）A的结构简式为__________________。
（2）写出D→E的化学方程式:_______________________。
（3）下列说法正确的是____。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

钙钛矿（主要成分是CaTiO₃)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。

（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键	C−C	C−H	C−O	Si−Si	Si−H	Si−O
键能/kJ▪mol-1	356	413	336	226	318	452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___。

（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，则CO₃^2-的空间构型为___。

（4）Cu²⁺能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子如图：

该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)。

a.配位键      b.极性键      c.离子键     d.非极性键

一个乙二胺分子中共有__个σ键，C原子的杂化方式为__。

（5）CaTiO₃晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca²⁺的配位数为__，与Ti⁴⁺距离最近且相等的O^2-有__个；晶体的密度为ρg/cm³，最近的Ti⁴⁺和O^2-之间的距离为__nm（填计算式)。(CaTiO₃的摩尔质量为136g/mol，N_A为阿伏加德罗常数)。

如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。下列说法正确的是

A．放电时，M电极反应为
B．放电时，由M电极向N电极移动
C．充电时，M电极的质量减小
D．充电时，N电极反应为

一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极
B. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
C. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I2Ru2++I3-

聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知:

请回答：
(1)B的化学名称为_______________；M中含氧官能团的名称为_______________；F→G的反应类型为____________________。
(2)C→D的化学反应方程式为_________________________________________。
(3)E的结构简式为_______________；H的顺式结构简式为___________________。
(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_________。
(5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物， 设计合成路线_____________。

如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应
B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
C. 放电过程中OH－移向负极
D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O