高考化学试题
依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳
C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳
C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液
下列表述正确的是
A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示
①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。
(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据
(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示
①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。
(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据试验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡时间/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim内，实验2中v(CO2)＝______； 900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。
锌的配合物[Zn(NH3)4]2+、ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2] n等用途非常广泛。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为________________________。
(2)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键___________。
(3)ZSM是2－甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2－甲基咪唑可通过下列反应制备：
①与CN-互为等电子体的分子是____________(填化学式，写两种)。
②2－甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为________；1 mol 2－甲基咪唑分子中含σ键和π键之比为________。
③乙二胺易溶于水的主要原因是_________________。
明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
A．FeSO4的分解产物X为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏
下列说法错误的是
A．FeSO4的分解产物X为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏
化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：
（1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。
（2）反应④的反应类型为_________________。
（3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_________________。
（4）下列说法正确的是_________________。
A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C
B．纯C在16.6℃ 以下呈冰状固体
C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯
D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃
（1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。
（2）反应④的反应类型为_________________。
（3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_________________。
（4）下列说法正确的是_________________。
A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C
B．纯C在16.6℃ 以下呈冰状固体
C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯
D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃
某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是
A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+
B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3
C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引
D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+
A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+
B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3
C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引
D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+
PET是一种制作饮料瓶的塑料。以有机物A(分子式为C9H9O2Br)合成PET及F的转 化关系如下图。其中D为对乙基苯甲酸,可用作液晶原料及中间体。A、C、D、E均能NaHCO3溶液反应。
已知：I.A分子的核磁共振氢谱上有五个峰,其面积之比为1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2
II
(R1、R2代表烃基或氢原子)
请回答下列问题：
(1) 化合物D的分子式为_______，反应①的反应类型是__________反应。
(2)高分子化合物F的结构简式为_________.
(3) 反应⑤的化学方程式为______________________。
(4)利用反应①后的溶液，设计实验证明A分子中含有的卤素原子为溴原子的实验步骤和现象为________________________
(5)写出符合下列条件D的同分异构体的结构简式_______________________.
a.能发生银镜反应 b.能与FeCl3.溶液发生显色反应 c.苯环上的一氯代物只有一种
(6)写出以乙烯为起始原料制备六元环酯(
)的合成路线(其他试剂任选)___________________
已知：I.A分子的核磁共振氢谱上有五个峰,其面积之比为1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2
II
(R1、R2代表烃基或氢原子)请回答下列问题：
(1) 化合物D的分子式为_______，反应①的反应类型是__________反应。
(2)高分子化合物F的结构简式为_________.
(3) 反应⑤的化学方程式为______________________。
(4)利用反应①后的溶液，设计实验证明A分子中含有的卤素原子为溴原子的实验步骤和现象为________________________
(5)写出符合下列条件D的同分异构体的结构简式_______________________.
a.能发生银镜反应 b.能与FeCl3.溶液发生显色反应 c.苯环上的一氯代物只有一种
(6)写出以乙烯为起始原料制备六元环酯(
)的合成路线(其他试剂任选)___________________
为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：
（1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：_____________。
（2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入_____，再缓慢加入____，最后再加入几粒碎瓷片。
（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。
（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：_______________。
（5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→_____________________________→b。
药品：（a药品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。
（6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？____________。
（1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：_____________。
（2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入_____，再缓慢加入____，最后再加入几粒碎瓷片。
（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。
（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：_______________。
（5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→_____________________________→b。
药品：（a药品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。
（6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？____________。
硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（查阅资料）
i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
（实验一）实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。
(2)b装置的作用是______________________。
(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________，最后拆除装置。
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(5)滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准：___________(填“是”或“否”)。
（查阅资料）
i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
（实验一）实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。
(2)b装置的作用是______________________。
(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________，最后拆除装置。
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(5)滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准：___________(填“是”或“否”)。
NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是
A. 铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3NA
B. 1 molNaClO中含有的Cl—数目为NA
C. 5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7NA
D. 18g H2O中含有的电子数为10NA
A. 铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3NA
B. 1 molNaClO中含有的Cl—数目为NA
C. 5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7NA
D. 18g H2O中含有的电子数为10NA
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上 | 试纸最终显蓝色 | 次氯酸钠溶液显碱性 |
B | 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D | 将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 | 白色沉淀变为蓝色沉淀 | Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 |
A. A B. B C. C D. D
Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（____________）
A. 分子的极性：
B. 物质的硬度：
C. 物质的沸点：
D.在
中的溶解度：
Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)
位于元素周期表中第四周期____族，基态原子核外未成对电子有_____个。
(2)
可与
反应生成
，新生成的化学键为_____键。分子的空间构型为______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。
(3)金属锰有多种晶型，其中
的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm， 中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为
， 的理论密度
____
。(列出计算式)
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。
A. 分子的极性：
B. 物质的硬度：C. 物质的沸点：
D.在中的溶解度：Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)
位于元素周期表中第四周期____族，基态原子核外未成对电子有_____个。(2)
可与反应生成 ，新生成的化学键为_____键。分子的空间构型为______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。(3)金属锰有多种晶型，其中
的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm， 中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为， 的理论密度____。(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。
某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。若配置该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（ ）
A. 53.5 g和214 g B. 74.5 g和348 g
C. 74.5 g和696 g D. 149 g和696 g
A. 53.5 g和214 g B. 74.5 g和348 g
C. 74.5 g和696 g D. 149 g和696 g
下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性 |
D | ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2 NA
B. 0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6NA
C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1 NA
D. 0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2 NA
A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2 NA
B. 0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6NA
C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1 NA
D. 0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2 NA
下列有关有机物的叙述正确的是
A. 由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B. 由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应
C. 由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖
D. 由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强
A. 由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B. 由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应
C. 由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖
D. 由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强
化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果
B. 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物
C. 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D. 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料
A. 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果
B. 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物
C. 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D. 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。
（1）测定0.05mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。
①写出0～t1段发生反应的化学方程式：_____。
②t2～t3段溶液的pH变小的原因是______。
（2）已知：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，检验产物中是否含有Na2SO4，实验方法是__________。
（3）由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：
①向装置Ⅱ中加入Ce4＋的目的是________。
②写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式：________。
（4）由锌粉法制备Na2S2O4的实验装置如图所示。主要步骤如下：
步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浮液中，于35～45℃下反应生成连二亚硫酸锌。
步骤2：加入过量烧碱溶液，于28～35 ℃下反应生成Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液。
由上述实验进一步提纯得到Na2S2O4(s)的实验方案是取一定量的Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液，______(实验中须使用的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。
（1）测定0.05mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。
①写出0～t1段发生反应的化学方程式：_____。
②t2～t3段溶液的pH变小的原因是______。
（2）已知：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，检验产物中是否含有Na2SO4，实验方法是__________。
（3）由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：
①向装置Ⅱ中加入Ce4＋的目的是________。
②写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式：________。
（4）由锌粉法制备Na2S2O4的实验装置如图所示。主要步骤如下：
步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浮液中，于35～45℃下反应生成连二亚硫酸锌。
步骤2：加入过量烧碱溶液，于28～35 ℃下反应生成Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液。
由上述实验进一步提纯得到Na2S2O4(s)的实验方案是取一定量的Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液，______(实验中须使用的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。
某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答如下问题：
（1）X的化学式是_________。
（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_________。
（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式______。
请回答如下问题：（1）X的化学式是_________。
（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_________。
（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式______。
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- 如图中所示实验操作正确的是（ ） A．滴加液体
- 如图所示，让质量m=5.0kg的摆球由图中所示位置A从静止开始下摆，摆至最低点B点时恰好绳被拉断。已知摆线长L=1.6m
- 已知椭圆的中心为坐标原点，短轴长为2，一条准线方程为l：． ⑴ 求椭圆的标准方程； ⑵ 设O为坐标原点，F是椭圆的右焦点
- 关于曲线运动，下列说法中正确的是（） A．曲线运动的加速度一定是变化的 B．曲线运动速度的大小可能不变 C．曲线运动不一
- 已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g） △H＝－221kJ/mol ②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H
