高考化学试题

某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 得电子成为 Li 嵌入该薄膜材料中；电极 B 为 薄膜；集流体起导电作用。下列说法 不正确 的是

A ．充电时，集流体 A 与外接电源的负极相连

B ．放电时，外电路通过 电子时， 薄膜电解质损失

C ．放电时，电极 B 为正极，反应可表示为

D ．电池总反应可表示为

已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系
B.
C. 溶液中水的电离程度：M>N
D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
B. 0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣
C. 0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣
D. 0.1mol•L﹣1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣

苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：

操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________

A. 用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离

B. 用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离

C. 用丙装置所示的方法结晶

D. 正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤

下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)

A	B	C	D
蒸馏分离水与乙醇的混合物	乙醇与浓硫酸作用制乙烯	中和热的测定	苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯

A. A B. B C. C D. D

一种利胆药物F的合成路线如图：

已知：Ⅰ.+
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___；符合下列条件的A的同分异构体有___种。
①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
(2)检验B中是否含有A的试剂为___；B→C的反应类型为___。
(3)C→D的化学方程式为__；E中含氧官能团共___种。
(4)已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线___。

2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼属于
A. 单质 B. 氢化物 C. 有机物 D. 氧化物

化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是

A．用灼烧的方法能区分蚕丝和棉花

B．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

C．新型冠状病毒是一种蛋白质，其由C、H、O三种元素组成

D．我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

从钒铬锰矿渣 ( 主要成分为 、 、 ) 中提铬的一种工艺流程如下：

已知： pH 较大时，二价锰 ( 在空气中易被氧化 . 回答下列问题：

（ 1 ） Cr 元素位于元素周期表第 _______ 周期 _______ 族。

（ 2 ） 用 溶液制备 胶体的化学方程式为 _______ 。

（ 3 ） 常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数 与 pH 关系如图 1 。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 ， “ 沉钒 ” 过程控制 ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为 _______ ( 填化学式 ) 。

（ 4 ） 某温度下， 、 的沉淀率与 pH 关系如图 2 。 “ 沉铬 ” 过程最佳 pH 为 _______ ；在该条件下滤液 B 中 _______ （ 近似为 ， 的 近似为 ）。

（ 5 ） “ 转化 ” 过程中生成 的离子方程式为 _______ 。

（ 6 ） “ 提纯 ” 过程中 的作用为 _______ 。

下列说法正确的是 ( )
A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B. Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键
C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是
A. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。
B. 简单离子半径：Y＜W＜X＜Z
C. 简单氢化物沸点：Z＜X
D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质

下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质
B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应
C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种
D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

下列说法不正确的是
A. 油脂可以制造肥皂和油漆
B. 工业酒精中含有乙醇，不含甲醇
C. 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
D. 天然气与煤、柴油相比是清洁的能源

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是

A. 图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成
B. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小
C. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点
D. 在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO

B. 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO、SiO

C. KMnO₄溶液：NH、Na⁺、NO、I^-

D. AgNO₃溶液：NH、Mg²⁺、Cl^-、SO

铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ）
A. 一定有Fe3+ B. 一定有Fe2+
C. 一定有Cu2+ D. 一定没有Cu2+

辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为，其合成路线如下：

已知：R-OHR-Br R-Br+R’-Na R’-R+NaBr
回答下列问题：
(1)辣椒素的分子式为___________，A所含官能团的名称是___________，D的最简单同系物的名称是___________；
(2)A→B的反应类型为___________，写出C→D的化学方程式___________；
(3)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式：___________；
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能发生水解反应，产物之一为乙酸
③核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3︰2︰1
(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4－戊烯酸的合成路线___________。

硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：
（1）a处可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______________，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是________________________。
（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是______；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为__________________________（填化学式）。
（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________。
（4）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为___________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是____________（保留3个有效数字）。
（5）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上__________；在I、II之间增加_____________。