高考化学试题

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的共价键数为2NA
B. 1 mol OH－中含有9NA个电子
C. 1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D. 3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A. 非金属性：W> X>Y> Z                       B. 原子半径：Z>Y>X>W

C. 元素X的含氧酸均为强酸                     D. Y的氧化物水化物为强碱

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.0lNA
B. 1.0L1.0mo/L的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NA
D. 常温下，13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反应后，转移电子数为2.4NA

亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。
实验I 按图装置制备NaC1O2晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。
②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。
（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。
（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。
i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品
实验Ⅱ 样品杂质分析
（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。

下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是

① ②

③④

A．①②                      B．①③                      C．①②③                  D．②③④

关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A ． 浓 H ₂ SO ₄ 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B ． NaClO 、 KClO ₃ 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 pH 减小而增强

C ． 加热 NaI 与浓 H ₃ PO ₄ 混合物可制备 HI ，说明 H ₃ PO ₄ 比 HI 酸性强

D ． 浓 HNO ₃ 和稀 HNO ₃ 与 Cu 反应的还原产物分别为 NO ₂ 和 NO ，故稀 HNO ₃ 氧化性更强

溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质
B. b 室发生主要反应： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑
C. c室发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+
D. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4

在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（ ）
A.AlO2- B.Al3+ C.Al(OH)3 D.Al3+、Al(OH)3

某些物质的转化可用下图表示

请回答下列问题
（1）完成反应方程式：
______Ca(OH)2+_____NaHCO3(过量)=______+_____+_______H2O，___________
（2）若A、C均含有铝元素：
①当B为盐酸时，C为___________；
②当B为NaOH时，C为___________。
（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式______________________。
（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是___________。
（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________
A.加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥
B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C.在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥
D.加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥
（6）若A为S单质，D为Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是___________。

下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上	试纸最终显蓝色	次氯酸钠溶液显碱性
B	用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH	Na2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3溶液的pH约为8	结合H＋能力：CO32->HCO3-
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点低
D	分别将乙烯与SO2通入溴水中	溴水均褪色	两种气体使溴水褪色的原理相同

A. A B. B C. C D. D

锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（　　）

A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+
B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 锂电极上的电势比碳电极上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。
（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。
（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。
（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位健 F.氢键
（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)

常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是(    )

A. 在氨水滴定前，和的混合液中

B. 当滴入氨水时，

C. 当滴入氨水时，

D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，

实验室中Y形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题：

(1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是：__________________________________________。
(2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。
(3)甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。
(4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：____________________________________________。
(5)实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______。
(6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_____。
(7) 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀
B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去
C. Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：X>Y>Z>W
B. Z元素形成的单质存在同素异形体
C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C. 步骤②的反应为Al3++3HCO3－=A1(OH)3↓+CO2↑
D. 检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓(血红色)

下列操作规范且能达到实验目的的是

A ． 图甲测定醋酸浓度 B ． 图乙测定中和热

C ． 图丙稀释浓硫酸 D ． 图丁萃取分离碘水中的碘

砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___
②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
则反应4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。