题目

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为            。(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：    ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡      移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。    ②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)=  。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡    移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 (3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，  在一定压强下测得如下数据：①则该反应△H    0，表中数据a    d，b    f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理             。 答案：（1）69.15kJ（2分） （2）① >（1分）    向左（1分）   ②0.09 mol·L-1·min-1（2分）     向右（2分） （3）①>（2分）    < （2分）    <（2分）      ②净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率（2分）

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