高考化学试题

下列说法正确的是
A．14N2和15N2互为同位素
B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体
D．乙醚和乙醇互为同分异构体

HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液中而变化，不发生水解。实验发现， 2 98K时，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是

A. 溶液 pH = 4 时 .

B. MA 的溶度积

C. 溶液 pH = 7 时，

D. HA 的电离常数

标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，则下列关系中不正确的是（）
A. ρ＝

B. ω=17c/1000ρ
C. ω=17V/(17V ＋22400) D. C =1000Vρ/(17V + 22400)

钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为________．
（2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因为________．
（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．
②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)．
a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键
（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________．
（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____．阴离子的空间构型为____．

（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、NA的代数式表示)

实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	O ₂	KMnO ₄	a	d
B	H ₂	Zn+ 稀 H ₂ SO ₄	b	e
C	NO	Cu+ 稀 HNO ₃	b	c
D	CO ₂	CaCO ₃ + 稀 H ₂ SO ₄	b	c

A ． A B ． B C ． C D ． D

常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：
① N2H4+H2O

N2H5++OH- K1
② N2H5++H2O

N2H62++OH- K2 ，
该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+
B. 反应②为N2H5+的水解平衡方程式
C. 若C点为N2H5C1溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)
D. 据A点可求：K1=10-6

X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )

A. 原子半径：

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

C. 易溶于水，其水溶液呈碱性

D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

关于二氧化碳，下列化学用语正确的是
A. 分子比例模型

B. 分子电子式

C. 分子结构式 O=C=O D. 溶于水电离：CO2 + H2O → H+ + HCO3-

2018年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A. 臭氧的摩尔质量是48g
B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2
C. 48g臭氧的体积为 22.4L
D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：

（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是________。

（2）“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有_ __离子被氧化，写出转化为反应的离子方程式________。

（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、、____、以及部分的____。

（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是____。

（5）“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是____。

（6）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是____。

某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去)：

已知：
Ⅰ．R—CHO+HCN

Ⅱ．R—CN

R—COOH
Ⅲ．

(苯胺易被氧化)
请回答下列问题：
(1)C的分子式为__________。
(2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________ (填序号)。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
Ⅰ	加成	水解	还原	取代	还原	氧化	加聚
Ⅱ	加成	消去	还原	加成	氧化	还原	缩聚
Ⅲ	取代	水解	氧化	加成	氧化	还原	缩聚
Ⅳ	取代	消去	氧化	取代	还原	氧化	加聚

(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。
(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：__________________。
(5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的结构简式为____________________。
②写出反应Ⅴ的化学方程式：______________________________。

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

A. 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐
B. 若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质
C. 若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同
D. 若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

中和热测定的实验中不需使用的仪器有
①大、小烧杯； ②容量瓶； ③量筒； ④环形玻璃搅拌棒；
⑤试管； ⑥温度计； ⑦蒸发皿； ⑧托盘天平
A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦

下列说法正确的是

A．同温同压下，O₂和CO₂的密度相同

B．质量相同的H₂O和D₂O(重水)所含的原子数相同

C．物质的量相同的CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃所含共价键数相同

D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

下列有关化学在日常生活中的应用，说法正确的是
A. 生活中常用于消毒的酒精属于纯净物
B. 厨房里用食醋去水垢发生了氧化还原反应
C. 用热的纯碱溶液和用蒸馏汽油去油污均是化学变化
D. 炒菜所用铁锅出现红色的锈斑发生了电化学腐蚀

抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是

A. 分子式为C13H18O3
B. 能发生加成、酯化反应
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是

A. 单核阴离子的还原性Y强于X
B. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是
A. 4Na + O2 = 2Na2O B. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

下列说法正确的是
A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜
D. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高