高考化学试题

有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示 (部分反应条件略去)。

回答下列问题：
(1)反应①的反应类型是________，反应⑥的反应类型是________。
(2)J的分子式是________。F的结构简式是________。
(3)反应③的化学方程式为___________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式________。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；　
②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。
(5)参照J的合成路线，设计一种以

为原料制备

的合成路线________。

下列物质与俗名对应的是
A．纯碱：NaHCO3
B．硫铵：NH4HSO4
C．TNT：

D．氯仿：CCl4

工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。

已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；
Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；
Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列问题：
（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)；
（2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为______；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______；
（4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)；
（5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________；
（6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42-在阴极上放电的电极反应式：___________。

碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，

时：
①

葡萄糖

完全燃烧生成

和

，放出

热量。
②

。
回答问题：
(1)25℃时，

与

经光合作用生成葡萄糖

和

的热化学方程式为___________。
(2)25℃，

时，气态分子断开

化学键的焓变称为键焓。已知

、

键的键焓分别为

、

，

分子中碳氧键的键焓为___________

。
(3)溶于水的

只有部分转化为

，大部分以水合

的形式存在，水合

可用

表示。已知25℃时，

的平衡常数

，正反应的速率可表示为

，逆反应的速率可表示为

，则

___________(用含

的代数式表示)。
(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：

，其平衡常数

___________。[已知

，

]
(5)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因___________。

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

阳离子	H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋
阴离子	Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2-

（1）向该溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是______________。

（2）根据图像数据计算a=_______________mL
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I－)	x mol（x≠0）	0	0

①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。
③x=_________________mol

使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现 “亮→暗(或灭）→亮”现象的是

选项	A	B	C	D
试剂 a	CuSO ₄	NH ₄ HCO ₃	H ₂ SO ₄	CH ₃ COOH
试剂 b	Ba(OH) ₂	Ca(OH) ₂	Ba(OH) ₂	NH ₃ ·H ₂ O

A ． A B ． B C ． C D ． D

实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是（）

A. 将装置① 中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气 B. ②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2
C. ③分液漏斗中盛装饱和食盐水 D. 当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3

（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为75%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③该条件下反应的平衡常数K=______。
（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)

CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1
则①2CH3OH(g)+CO(g)+

O2(g)

CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+

O2(g)

CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．减少水量 D．选用适当的催化剂
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH

3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

NiCO3常用于催化剂、电镀、陶瓷等工业。现用某含镍电镀废渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)制取NiCO3的过程如图所示：

（1）流程中的试剂X（某钠盐）的化学式是___________。
（2）“氧化”时需保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40℃的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法不正确的是________(填字母)。

a．黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中铁为+2价
b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同
c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 mol NaClO3得到的电子数为6NA
d．工业生产中温度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为1.2～1.8。
（4）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______________。
（5）某小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍(NiOOH)，过程如图：

①已知 25℃时，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，当调节 pH≥9 时，溶液中残留的c(Ni2+)________mol/L。
②写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。
③镍氢电池电解液为30%的KOH，负极为MH（即吸氢材料M吸附氢原子）。充电时也可实现Ni(OH)2转化为NiOOH。请写出放电时该电池的总反应式______________。

用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A. 加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

工业废水中含有的

和CrO42－会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A. ①中，酸化后发生反应为

B. ②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D. ③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3

下列六种短周期元素（用字母x等表示）。最高正价或最低负价与原子序数关系如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是______。已知x为非金属元素，由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子式：______。
（2）上述元素简单离子半径最大的是（用化学式表示，下同）：___；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____。
（3）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。
（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为__________。

将 3.00g 某有机物 ( 仅含 C 、 H 、 O 元素，相对分子质量为 150) 样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、 CO ₂ 吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

	吸水剂	CO ₂ 吸收剂
实验前质量 /g	20.00	26.48
实验后质量 /g	21.08	30.00

请回答：

(1) 燃烧产物中水的物质的量为 _______mol 。

(2) 该有机物的分子式为 _______( 写出计算过程 ) 。

索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：

①包装：取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a; 在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。
②萃取：将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量：萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。
回答下列问题：
(1) 实验中三次使用的仪器X 的名称为__________________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列_______(填字母) 代。

a．空气冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管
(2) 实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为_______(填字母)。
a．活性炭 b．碱石灰 c．P2O5 d．浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________________________。
(3) 实验中需控制温度在70℃~80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为___________________________。
(4) 数据处理：样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”) (b-c)/(b-a)×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（　　）
A. 先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3
B. 先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
C. 先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
D. 先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3

下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为

，有关该有机物的说法正确的是
A. 三个碳原子位于同一直线
B. 二氯代物有2种
C. 所有原子位于同一平面
D. 与其互为同分异构体的化合物有2种

在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

A．A
B．B
C．C
D．D

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA
B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA
C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA

下列说法错误的是
A. 反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的

H＜0
B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐
C. H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023
D. 25℃时，加水稀释0.1mol·L－1NH4Cl，溶液中

不断增大