高考化学试题

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是
A. X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂
B. 电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质
C. W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物
D. Y、Q形成的化合物是强电解质

已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化，Z是NO，下列推 断不合理的是

A. X可能是一种氢化物 B. X生成Z-定是化合反应
C. E可能是一种有色气体 D. F中M元素的化合价可能为+5

工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。
(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。
水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。
(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm-3， 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。
(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。
②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）。
A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)
B. 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

利用电解法制备Ca(H2PO4)2 并得到副产物NaOH 和Cl2。下列说法正确的是

A. C 膜可以为质子交换膜
B. 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2 ↑+4H+
C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极
D. 每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L

在NH₃和NH₄Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H₂O₂氧化CoCl₂溶液来制备化工产品，下列表述正确的是

A．中Co的化合价是+3           B．H₂O₂ 的电子式：

C．NH₃和NH₄Cl化学键类型相同    D．中子数为32，质子数为27的钴原子：

已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V，所得曲线如图所示。下列说法错误的是

A. HClO2为弱酸，HBF4为强酸
B. 常温下HClO2的电高平衡常数的数量级为10—4
C. 在0≤pH≤5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)
D. 25℃时1L pH=2的HBF4溶液与100℃时1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应
B. 乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5
C. 淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物
D. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化

下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤

新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。
(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____。
(2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为___________。
(3)石墨的晶体结构如图所示，如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金钢石”)。

(4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)

图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其分子结构如图，1molC分子中π键的数目为___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞与干冰的晶胞相似，已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，则两个最近C60分子间的距离为___________nm(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为NA)。

在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是
A. NH4+、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32-
C. Fe2+、I-、SO32- D. Fe2+、I-、CO32-

铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：
（1）Fe原子的核外电子排布式为_________。
（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第三电离能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
（3）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。
（4）FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-的三种元素中电负性最大的是_______。
（5）液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有____
A 范德华力 B 氢键 C 键 D π键
环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____
配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。

（6）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。

实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe₂O₃。

其主要实验流程如下：

(1)酸浸：用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。

A．适当升高酸浸温度

B．适当加快搅拌速度

C．适当缩短酸浸时间

(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。“还原”过程中除生成Fe²⁺外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe³⁺是否还原完全的实验操作是______________。

(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是___________[，]。

(4)沉铁：将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。

①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为____________。

②设计以FeSO₄溶液、氨水- NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：          。

【FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5】。

下列说法不正确的是
A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是
A. 都按化学方程式中的系数比投料 B. 都选择了较大的压强
C. 使用不同的催化剂加快反应速率 D. 都采用吸收剂分离产物

a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱
D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是
A. HCO3-+H+→CO2↑+H2O B. HCO3-+OH-→CO32-+H2O
C. HCO3-+H2OH2CO3+OH- D. HCO3-+H2O→H3O++CO32-

乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

A. 电池工作时，H+向电池的负极迁移
B. 电池工作时，电流由a极沿导线流向b极
C. a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋
D. b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O

研究发现，由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性，应用前景良好。回答下列问题：
（1）Mn基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________；Mn与Co相比，基态原子核外未成对电子数较少的是_______。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）沸点相比较：
①甲醇____H2O（填写“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；
②CO2____H2（填写“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了π键外，还存在________。
（5）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为αnm，则r(O2-)为________ nm (用含α的算式表示，不必运算化简，下同)。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为αˊnm，则r(Mn2+)为________nm(用含α、αˊ的算式表示)。

二氧化碳的有效回收利用，既能够缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。请回答下列问题：
（1）CO2的电子式为___________。
（2）Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图：

①从循环结果看，能量转化的主要方式是_________________________________。
②反应2CO2(g)=2 CO(g) +O2(g) △H=___________kJ·mol－1。
（3）二甲醚是重要的有机中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：
2CO2(g)+6H2(B)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，当n(H2)/n(CO2)=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。

①该反应的△H___________0(填“>”或“<")。
②上图中的压强(p)由大到小的顺序为___________。
③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率对应上图中的A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数为___________(保留整数)。
④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。

图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA___________KB(填“>、=、<")。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：____________________________________________。
（4）利用电化学原理将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)的实验装置如下图所示。a电极的电极反应式为_________________________________。
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