高考化学试题

如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是(　　)

选项	实验操作	实验现象	结论
A	先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY强
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

A. A B. B C. C D. D

下列化学用语的表述正确的是

A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH^--4e^-=2H₂O +O₂

B．由Na和Cl形成离子键的过程：

C．NaHCO₃的水解平衡：HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

D．实验室制乙炔的反应：CaC₂+H₂O →CaO+C₂H₂

金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：

下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是

A．可与氢气发生加成反应                            B．分子含21个碳原子

C．能与乙酸发生酯化反应                             D．不能与金属钠反应

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. SO2和NO2是主要的大气污染物
B. 大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（　　）
A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B. 反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子
C. 反应②说明C的还原性比Sb弱
D. 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

从报废后的锂电池（主要成分为LiCoO2，此外含铁、铝、铜、锰、镍等）中回收有关物质，回收工艺流程如下：

（1）操作②的名称为_______________，操作①的目的是___________________________。
（2）写出酸浸过程中LiCoO2发生氧化还原反应的化学方程式_______________________。
（3）室温下，各物质的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物质	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2
Ksp	1×10－35	2×10－13	6×10－15	4×10－15

若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0×10－5mol/L，即认为该离子已完全除去，操作②需调节溶液pH的取值范围为_________。（保留1位小数）
（4）某锂离子电池正极材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合价分别为＋2、＋3，则Mn的化合价为_______。该材料可通过回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3与LiOH·H2O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是_______________________________________________________。

钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

(1)Ti位于元素周期表中的位置为________。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。
(2)过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。

(3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式____________________________________。
(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成等自由基，在气相中经自由基:CH2偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)

(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式______________。
(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是____________(填结构简式)。
(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1 molCH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0％。则:
①在该温度下，其平衡常数K＝________。
②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C2H4的产率将_______(填“増大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是__________________________________。
③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强的关系是____________。

④实际制备C2H4时，通常存在副反应2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反应器和CH4起始量不変，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如下图所示。

I.在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是____________。
II.若在400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0％、6.0％，其余为CH4和H2，则体系中CH4的体积分数是____________。

一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是(　　)
A. 太阳能是一种清洁、无污染的新能源
B. 砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料
C. 砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能
D. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素

下列说法正确的是

A ． 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B ． 粉末在空气中受热，迅速被氧化成

C ． 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D ． 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是______。F的化学名称是______。
（2）C和D生成E的化学方程式为_____________。
（3）G的结构简式为________。
（4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是______、_____。
（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______（任写一种）。

高分子化合物H的合成路线如下：

已知：i.
ii.
回答下列问题
(1)A的化学名称为___________。
(2)B→C的化学方程式为______________________。
(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。
(4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。
(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基
(6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。

高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：

已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物质	KMnO4	K2HPO4	K2SO4	CH3COOK	KCl	K2CO3
293K溶解度/g	6.4	150	11.1	217	34	111

（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是__________。
（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式_________。
（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。
A．醋酸 B．盐酸 C．硫酸 D．CO2
（4）下列描述不正确的是_________。
A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤
B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸
C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度
D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率
（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。
请选出正确的操作并排序________。（操作可重复使用）
（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象__________。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为_______。

25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（ ）
A. pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14
B. 将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸
C. 测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
D. 0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是_______________
（2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为____________。
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③____________________________________；
④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2 ＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。
（4）样品中NaClO2的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。

某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：

固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。
请回答：
（1）X的化学式是_________________，步骤①的化学方程式是_________________________。
（2）气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是_________________________。

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液	生成白色沉淀	试样已氧化变质
B	向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液	白色沉淀转化为淡黄色沉淀	相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中含有Fe2+
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO2-与HCO3-发生了双水解反应

A. A B. B C. C D. D

Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。
(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。
(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为______________________________。
(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是__________________。

NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是
A. 铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3NA
B. 1 molNaClO中含有的Cl—数目为NA
C. 5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7NA
D. 18g H2O中含有的电子数为10NA