高考化学试题

石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构其一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题：

(1)基态碳原子的轨道表示式为___________；
(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；
(3)CH3－是有机反应中重要的中间体，其空间构型为___________；
(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为___________晶体中微粒间的作用力有___________(填标号)，石墨熔点高于金刚石是因为存在___________(填标号)；
A．离子键 B．共价键 C．π键 D．氢键 E范德华力
(5)该晶胞中的碳原子有___________种原子坐标；若该晶胞底面边长为apm，高为cpm，则石墨晶体中碳碳键的键长为___________pm，密度为___________g·cm－3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol• L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：

③常温下，Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4
回答下列问题：
（1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是：__________________。

（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)为_________mol·L-1。
（4）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。
（6）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：

滴定次数	0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）
	滴定前	滴定后
1	0.10	20.20
2	1.32	21.32
3	1.05	20.95

则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度___(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：

回答下列问题：
（1）装置甲中连通管a的作用是___________。
（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。
（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。
（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。
A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇
（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A．(加成反应)
B．(消去反应)
C．(还原反应)
D．(取代反应)

下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）
A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C. 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河:

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A.的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是

A. A B. B C. C D. D

有机碱，例如二甲基胺（），苯胺（）呲啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线；

已知如下信息：

 

回答下列问题：

（1）A的化学名称为       

（2）由B生成C的化学方程式为       

（3）C中所含官能团的名称为       

（4）由C生成D的反应类型为       

（5）D的结构简式为       

（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有       种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为        。

某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为_______。
（2）步骤③的反应为（未配平），则每反应0.1molCr2O72-时，消耗S2O32-_____mol。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______。
（4）在25℃下，将的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_______；________。

由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项	实验方法	现象	结论
A	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置。	下层接近无色，上层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
C	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
D	用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色	石蜡油裂解一定生成乙烯

A. A B. B C. C D. D

某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：
（提出猜想）
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？
问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？
（实验探究）
I. 解决问题1：
（1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。
（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。
①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；
②________。
II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：
①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80ºC～100ºC得到黑色固体粉末；继续加热至1000ºC以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；
②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式________。
（4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000ºC以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。
III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：
取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。
（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是________。
（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。（只需要写出一种方法取可）

实验步骤	实验结论
________	________

测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是　　
A. 称取一定量胆矾晶体，研磨后转入铁坩埚中进行加热
B. 大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑
C. 停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量
D. 恒重操作时，连续两次称量结果相差即停止加热

一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为：
RuII RuII *(激发态)
RuII *→ RuIII+e-
I3-+ 2e-→3I-
RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列关于该电池叙述错误的是 ( )
A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极
B. 电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C. 电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少
D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

	①	②	③	II中实验现象
A	浓盐酸	碳酸钙	滴有酚酞的稀碳酸钠溶液	溶液由红色变为浅红色
B	浓氨水	氧化钙	硫酸亚铁溶液	产生大量白色沉淀
C	冰醋酸	乙醇和浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	溶液分层，上层为油状液体
D	NH4Cl溶液	NaAlO2溶液	紫色石蕊试液	溶液由紫色变为蓝色

A. A B. B C. C D. D

国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是
A. 标准状况下11. 2 L的CH3Cl中含有氢原子的数目为1. 5NA
B. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA
C. l00mL lmol・L-1 NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA
D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA

四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如下：

已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

②常温下，Ksp（Li2CO3）=2.0×10－3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。
回答下列问题：
（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有_________（写两条）；加入CaCO3的作用是________，“a”的最小值为___________。
（2）设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：______。
（3）写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：____________（条件不作要求）
（4）用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是____________；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是_______________。
（5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为___________。（结果保留2位小数）

用 盐酸滴定 溶液，溶液中 、 、 的分布分数 随 pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 分布分数： ）

A ． 的 为 B ． c 点：

C ． 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D ．

某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

(甲)+(乙) (丙)

下列说法正确的是

A. 甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的化学式是C₄H₇¹⁸OO

D. 丙在碱性条件下水解生成 和 CH₃¹⁸OH

用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】

A．的为
B．c点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．

叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
已知：①NaNH2+N2ONaN3+H2O。
②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。

请回答下列问题：
实验I：制备NaN3
(1)装置C中盛放的药品为______________________；
(2)为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为______________________。
(3)实验开始时首先应加热通氨气，其目的是___________。
(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。
实验Ⅱ：分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

(5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________(答一项即可)。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500mL溶液
②取50.00L溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.00mL浓硫酸，滴人3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有______________________。
(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)减样中NaN3的质量分数为___________ (保留四位有效数字)。