高考化学试题

下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe3+、I-、Cl-	NaOH溶液	Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
B	K+、ClO-、SO42-	盐酸	H++ClO- =HClO
C	K+、OH-、Cl-	过量SO2	SO2+ OH-=HSO3-
D	H+、Fe2+、 SO42-	Ba(NO3)2溶液	SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是（ ）
A. 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃
B. 苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取
C. 相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境
D. 煤的干馏是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程

生活中一些常见有机物的转化如图

下列说法正确的是
A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C. 物质C和油脂类物质互为同系物
D. 物质A和B都属于非电解质

下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

序号	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制氢氧化铜溶液并煮沸	生成砖红色沉淀	淀粉在酸性条件可水解，产物中有葡萄糖
B	取少量铝热剂溶于足量稀硝酸后，再滴加铁氰化钾溶液	有蓝色沉淀出现	铝热剂中一定有FeO
C	向KI溶液中滴加少量新制氯水混合后，加入苯，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化剂：Cl2＞I2
D	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X溶液	有白烟产生	X可能为浓硝酸

A. A B. B C. C D. D

2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是（ ）
A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量
B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化
C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是（ ）

A. 放电时，NaXFeIIFeIII(CN)6为正极
B. 放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极
C. 充电时，Na+被还原为金属钠
D. 充电时，阴极反应式：xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6

下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A. NaOH的碱性比Mg(OH)₂的强

B. Cl₂得到电子的能力比Br₂的弱

C. 原子半径r:

D. 原子的最外层电子数n:

生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是
A. 一定是金属熔合形成的 B. 导电性一般高于任一组分金属
C. 生铁和钢的组成成分一定相同 D. 熔点一般低于任一组分的金属

羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为

实验步骤如下：

步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。

(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。

(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_______________。

(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。

下列实验方案不能达到实验目的的是

A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2
C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2

以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性

实验	试剂		现象	检验 结果
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀	产物为Ag2SO3
		0.2 mol·L−1 CuSO4	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀	产物含Cu+、Cu2+和SO32−
		0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀	产物为 Al(OH)SO3

下列说法不正确的是
A. 现象Ⅰ对应的离子方程式：Ag2SO4(s) + SO32−(aq) === Ag2SO3(s) + SO42−(aq)
B. 用稀硫酸证实Ⅱ沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体
C. 现象Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性

某同学进行如下实验：

	实验步骤	实验现象
I	将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热	试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II	将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上	试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)

下列说法不正确的是

A．根据I中试纸变蓝，说明NH₄Cl发生了分反解反应

B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C．I中试纸变成红色，是由于NH₄Cl水解造成的

D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH₄Cl的方法制备NH₃

“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等，已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 该电池安全性高，且对环境友好
B. 正极反应式为I3－+2e－=3I－，电极a附近显红色
C. 电子的移动方向为“Zn→电极a→电极b→石墨毡”
D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是

A ． S 位于元素周期表 p 区 B ． 该物质的化学式为

C ． S 位于 H 构成的八面体空隙中 D ． 该晶体属于分子晶体

肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白结合氧的反应为：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α）与氧气分压p(O2)密切相关，37℃时，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题：

(1)37℃时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)；
(2)平衡时，肌红蛋白的结合度α=___________[用含p(O2)和K的代数式表示]；37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为___________%结果保留2位小数)；
(3)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时___________(填“高”或“低”)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时___________(填“高”或“低”)；
(4)上述反应的正反应速率υ正=k正c(Mb)p(O2)，逆反应速率υ逆=k逆c(MbO2)。k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数。37℃时，上图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向___________进行(填“左”或“右”)，此时υ正︰υ逆=___________(填数值)。

氮（N）、磷（P）、砷（As）等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
（1）基态磷原子的电子排布图为________________，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有________种。
（2）(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________（用元素符号表述），分子中σ键和п键个数比为____________，(SCN)2能与Cu2+形成配合物，理由是_______________________________。
（3）CO2是N2O的等电子体，N2O中中心原子的杂化轨道类型为_______________。
（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如图1所示，“砒霜”的化学式为___________，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4，Na3AsO4中阴离子的空间构型为____________________。

图1 图2
（5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有____个；若B、P原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体密度为d g/cm3，则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________ ×100% （用含d、r1、r2 的代数式表示）。

下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是
A. 橡皮擦——橡胶工业 B. 铝合金片——冶金工业
C. 铅笔芯——电镀工业 D. 铅笔漆——涂料工业

某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是
A. 一定是K2CO3和NaCl B. 可能是Na2CO3和KCl
C. 可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D. 一定是 Na2CO3 和 NaCl

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（ ）

m	n
	p	q

A.非金属性：m>n
B.氢化物稳定性：n<p
C.简单阴离子半径：p>q
D.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q

化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）的名称为____。

（2）D中含氧官能团的名称为____。

（3）B→C的反应方程式为____。

（4）D→E的反应类型为____。

（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH₃的同分异构体还有____种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式____。

（6）依他尼酸钠（）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以 为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。________________