高考化学试题

五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3• 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。

(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。
(3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将S02缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S203，反应的化学方程式为___________________________。
(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。
(6)为测定产品中Na2S2O3• 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-
①加入的指示剂为______________________(填名称)。
②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。
③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。

④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。
a.装标准液的滴定管水洗后未润洗
b.滴定过程中出现漏液
c.滴定结束时俯视读数

工业上利用β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3杂质) 制备金属锂，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1) β-锂辉矿的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子团为_____________。
(2) 工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用为______________________。
(3)一定温度下,Ksp(CaCO3)= 2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)= 1.6×10-3,若反应Ⅱ 的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均为1.0 mol·L-1,则开始滴加稀Na2CO3溶液时，理论上c(CO32-)应控制的范围为_________;实际操作中CaCO3和Li2CO3可能同时析出，从而造成Li+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na2CO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为_____________________。
(4) 反应Ⅲ的离子方程式为_______________________。常温下，Na2CO3的溶解度为29.4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式计算)。[化学上规定，当某离子浓度≤10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全]
(5) 高温下发生反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________________________。
(6)一定温度下，LiAlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示：

c(H2SO4)/mol·L-1	1.0	5.0	10.0	16.0	18.0
Li 浸出率/%	30	60	90	80	70
Al浸出率/%	30	60	40	10	0

试分析酸浸过程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，则该工艺条件的优缺点为____________________。

丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：
① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol
② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。
A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C．副反应增多 D. 反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________ ，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

为达成下列实验目的，所用方法正确的是

	实验目的	实验方法
A．	证明海带提碘实验中有碘生成	浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液
B．	检验FeSO4溶液是否完全变质	试样中滴酸性KMnO4溶液
C．	实验室制取溴苯	光照苯和液溴的混合物
D．	除去乙烷中的乙烯气体	催化加热条件下与H2反应

A. A B. B C. C D. D

硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

反应 Ⅰ ( 直接脱氢 ) ： C ₃ H ₈ (g)=C ₃ H ₆ (g)+H ₂ (g) △ H ₁ =+125kJ·mol ^-1

反应 Ⅱ ( 氧化脱氢 ) ： C ₃ H ₈ (g)+ O ₂ (g)=C ₃ H ₆ (g)+H ₂ O(g) △ H ₂ =-118kJ·mol ^-1

（ 1 ）已知键能： E(C—H)=416kJ·mol ^-1 ， E(H—H)=436kJ·mol ^-1 ，由此计算生成 1mol 碳碳 π 键放出的能量为 ___ kJ 。

（ 2 ）对于反应 Ⅰ，总压恒定为 100kPa ，在密闭容器中通入 C ₃ H ₈ 和 N ₂ 的混合气体 (N ₂ 不参与反应 ) ，从平衡移动的角度判断，达到平衡后 “ 通入 N ₂ ” 的作用是 ___ 。在温度为 T ₁ 时， C ₃ H ₈ 的平衡转化率与通入气体中 C ₃ H ₈ 的物质的量分数的关系如图 a 所示，计算 T ₁ 时反应 Ⅰ的平衡常数 K _p = __ kPa( 以分压表示，分压 = 总压 × 物质的量分数，保留一位小数 ) 。

（ 3 ）在温度为 T ₂ 时，通入气体分压比为 p(C ₃ H ₈ ) ： p(O ₂ ) ： p(N ₂ )=10 ： 5 ： 85 的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图 b 所示。 0 ～ 1.2s 生成 C ₃ H ₆ 的平均速率为 __ kPa · s ^-1 ；；在反应一段时间后， C ₃ H ₈ 和 O ₂ 的消耗速率比小于 2 ∶ 1 的原因为 ___ 。

（ 4 ）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为 p(C ₃ H ₈ ) ： p(O ₂ ) ： p(N ₂ )=2 ： 13 ： 85 的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应 (k ， k′ 为速率常数 ) ：

反应 Ⅱ： 2C ₃ H ₈ (g)+O ₂ (g)=2C ₃ H ₆ (g)+2H ₂ O(g) k

反应 Ⅲ： 2C ₃ H ₆ (g)+9O ₂ (g)=6CO ₂ (g)+6H ₂ O(g) k′

实验测得丙烯的净生成速率方程为 v(C ₃ H ₆ )=kp(C ₃ H ₈ )-k′p(C ₃ H ₆ ) ，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为 __ ，其理由是 ___ 。

环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。
（2）由B生成C的反应类型为__________。
（3）由C生成D的反应方程式为__________。
（4）E的结构简式为__________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。

a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是
A. 原子半径：d＞c＞b＞a B. 4 种元素中 b 的金属性最强
C. c 的氧化物的水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

下列实验仪器或装置的选择正确的是

配制5000mL0.1000mol.L^-1

Na₂CO₃溶液

除去Cl₂中的HCl

蒸馏用冷凝管

盛装Na₂SiO₃溶液的试剂瓶

A. A B. B C. C D. D

材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是


A．钢化玻璃车窗	B．铝合金车体	C．酚醛树脂玻璃钢座椅	D．阻燃橡胶地板

A. A B. B C. C D. D

(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。

关于有机物

的说法正确的是
A. a、b互为同系物
B. c中所有碳原子可能处于同一平面
C. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)

下列各组化合物中不互为同分异构体的是( )
A.

某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)

的工艺流程如下：

已知：
(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 ，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9
(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2·4H2O
回答下列问题：
(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_________(写出一条)。
(2)配制一定浓度的TiCl4溶液时，通常是将TiCl4(室温下为液体)________________。
(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=______ (填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用浓度为_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。

(4)设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净：______________________________。
(5)“混合溶液液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则图中曲线a对应钛的形式为_____(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式：___________。
(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3方程式为：__________。

化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为______。

(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。

(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

下列实验操作合理的是（）

A. 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B. 用湿润的pH试纸测定CH₃COONa溶液的pH

C. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物

D. 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe²⁺

下列各组中，互称为同系物的是
A. O2与O3 B. 35Cl与37Cl
C. 乙醇与甲醚 D. CH4与

厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA
B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键
C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)

S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A. C点时达到平衡状态
B. 该反应的∆H>0
C. 增加C的量能够增大SO2的转化率
D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数

某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是
A. 反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
B. 向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解
C. 若b＝

a，则红色固体粉末一定为纯净物
D. b的取值范围:0＜b≤a