高考化学试题

常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知

2.14)，向20mL0.01mol・L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A. X=20
B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C. a点溶液中c(H－)＝2.14×10－3mol・L－1
D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠－二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是

A. 金属Na为电池的负极
B. 放电时，电解液中Na＋向碳电极移动
C. 充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C
D. 放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L

以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是( )
A.

下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）
A. 胶体粒子在电场中自由运动
B. 丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别
C. 胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜
D. 铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为

，其合成路线如下：

(1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。
(2)化合物A的命名为___________。
(3)B→C的有机反应类型为___________。
(4)写出D→E的化学反应方程式___________。
(5)E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。
(6)E→F反应所用的化合物X的分子式为

，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键(

)的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。
(7)参考以上合成路线及反应条件，以

和必要的无机试剂为原料，合成

，在方框中写出路线流程图。___________

已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K时，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都减小
B. 图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I－)
C. 298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动
D. 298K时CuBr(s)+I－(aq)

CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102

钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo价态相同，硝酸本身被还原为NO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1，则Mo在氧化产物中的化合价为___________；
(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1；
MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。
写出MoS2(s)与氧气反应生成MoO3(s)的热化学方程式_____________________________；
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)

Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

(a)不同压强下温度与H2平衡转化率的关系

(b)0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系
①由图(a)可知，该反应△H___________0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；
②由图(b)可知，B点时H2的平衡转化率为___________；
③A点对应的平衡常数K=___________(MPa)2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42－和SO42－。
①辉钼矿应放入电解槽的___________(填“阴极区”或“阳极区”)；
②阴极的电极反应式为_________________________________。

室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.

点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C.

点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)
D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

研究小组进行如下表所示的原电池实验:

实验编号	①	②
实验装置
实验现象	连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象	左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是

A．两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

B．实验①中，左侧的铜被腐蚀

C．实验②中，左侧电极的电极反应式为2H⁺+ 2e^-=H₂↑

D．实验① 和实验②中，均有O₂ 得电子的反应发生

化学链燃烧(

)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集

。基于

载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①

②

(1)反应

_______

。
(2)反应②的平衡常数表达式

_______。
(3)氧的质量分数：载氧体Ⅰ_______(填“＞”“=”或“＜”)载氧体Ⅱ。
(4)往盛有

载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的量分数

为21%】，发生反应①。平衡时

随反应温度T变化的曲线如图所示。

时

的平衡转化率

_______(保留2位有效数字)。
(5)根据下图，

随温度升高而增大的原因是_______。反应温度必须控制在

以下，原因是_______。

(6)载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的

载氧体，反应②活化能如下表所示。

载氧体掺杂物质	氧化铝	膨润土
活化能/

由表中数据判断：使用_______(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为、，则a_______b(填“＞”“=”或“＜”)。

用下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A. 图A装置——Cu和稀硝酸制取NO B. 图B装置——检验乙炔的还原性
C. 图C装置——实验室制取溴苯 D. 图D装置——实验室分离CO和CO2

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．HNO₃有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

B．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

C．SiO₂熔点很高，可用于制造坩埚

D．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )

选项	条件	离子组	离子共存判断及的离子方程式
A	c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中	Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-	不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B	由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1	K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-	能大量共存
C	有大量Fe3＋的溶液	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是
A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2种
D. 丙在酸性条件下水解生成

和CH318OH

钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0×10-48	2.0×10-12

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理
B. 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放
C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多
D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A. 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物
B. 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸
C. 合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得
D. 常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏

对下列过程的化学用语表述正确的是
A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+
B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+

氮的氧化物参与雾霾的形成，利用CO和H2在一定条件下可将NO转化为无害物质。回答下列问题：
(1)汽车气缸中发生复杂的化学反应，其中有如下三个重要反应：
反应1：N2(g)+O2(g)

2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
反应2：2CO(g)

2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol
反应3：C(s)+O2(g)

CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
①反应2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
②下列有关反应1的说法中正确的是___________。
A.反应物的总键能小于生成物的总键能
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.使用催化剂可使反应1的反应热减小
D.其它条件不变，加压，正逆反应速率不变，平衡不移动
③定温定容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO的混合气体(总物质的量保持4mol)，平衡时NO、CO的转化率及N2的体积分数与