高考化学试题

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）
A. ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应
B. 晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C. 原子半径由小到大的顺序为：
D. 热稳定性：

某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)

A. 电子流动方向为a→导线→b
B. H+经质子交换膜由右向左移动
C. 放电一段时间b极附近pH不变
D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ・mol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJ・mol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJ・mol-1
则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJ・mol-1
（2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图

①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号)
a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加CO的浓度 d．升高温度
③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。
④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。
②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X
B. X与Y形成的化合物只含极性键
C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D. 气态氢化物的稳定性：A<C

用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )
A. 检漏 B. 量取 C. 转移 D. 定容

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	医疗上用75%的乙醇做消毒剂	乙醇具有易挥发性
B	用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+	Na2S具有强还原性
C	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果	高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯
D	用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈	明矾溶液中Al3+产能与铜锈反应

A. A B. B C. C D. D

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。
试回答：
（1）A的化学名称是_________，A→B的反应类型是_________。
（2）B→C反应的化学方程式为_____________________________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。
（4）E的结构简式是______________。F中官能团的名称是________________。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。
（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）：_____________。

辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含、和惰性杂质。为进一步确定其中、的含量，某同学进行了如下实验：
① 取2.6g样品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加热（硫元素全部转化为），滤去不溶杂质；
② 收集滤液至250mL容量瓶中，定容；
③ 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；
④ 加入适量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：；
⑤ 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。
回答下列问题：
（1）写出溶于酸性溶液的离子方程式：____________________________________。
（2）配制溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是______________________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_______________。
（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。
（4）⑤中滴定至终点时的现象为____________________________。
（5）混合样品中和的含量分别为_______%、_______%（结果均保留1位小数）。
（6）判断下列情况对样品中和的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性溶液时俯视读数，则最终结果的含量_______________。若用溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果的含量_____________。

如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱

C．M电极反应式：(C₆H₁₀O₅)_n＋7nH₂O－24ne^－===6nCO₂↑＋24nH^＋

D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N₂（标况下）

在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJ•mol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJ•mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ•mol-1 Ea1 = 3.2 kJ•mol-1
反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJ•mol-1 Ea2 = 58 kJ•mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：
其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为___________________。
②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
A. 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D. 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑

X 、 Y 为第三周期元素、 Y 最高正价与最低负价的代数和为 6 ，二者形成的一种化合物能以 的形式存在。下列说法错误的是

A ．原子半径： X>Y B ．简单氢化物的还原性： X>Y

C ．同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强 D ．同周期中第一电离能小于 X 的元素有 4 种

在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是

A.A B.B C.C C.D

含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。
(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：

P(O2)	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
α（MbO2%）	50.0	67.0	80.0	85.0	88.0	90.3	91.0

①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示：

①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。
②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。
③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.

称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)

粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：

（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。
（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。
（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。
（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。
（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字）

下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)
B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)
D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)

2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确的是
A.元素甲的原子序数为31
B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4
C.原子半径比较：甲>乙>Si
D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑
D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点