高考化学试题

Na2CO3属于（ ）
A. 盐 B. 酸 C. 氧化物 D. 碱

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3—的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3—的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（ ）

A. 总反应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
B. 转化过程中仅有酶是催化剂
C. 能量转化形式为化学能→光能
D. 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA

若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，18g的D2O含有的中子数、电子数均为10NA
B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于NA
C. 标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2NA
D. 密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2NA

明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：

下列叙述错误的是
A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
B. “沉淀”为Al2(CO3)3
C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶
D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3

三光气（）广泛应用于有机合成和医药领域，易溶于有机溶剂，难溶于水，遇热水易分解，其制备原理为，某兴趣小组在实验室模拟三光气的制备，请回答下列问题：

（1）仪器X的名称为__________。

（2）氯气的发生装置可选用上图中的____________（填“A”“B”或“C”），反应的离子方程式为_______________。

（3）上述装置依次连接的合理顺序为a→____→h（按气流方向用小写字母连接，装置可以重复使用）。

（4）装置F中的作用为_________。

（5）反应结束后，从装置F中分离出三光气的实验操作为_________。

（6）为监控NaOH溶液吸收尾气的情况，该兴趣小组在烧杯中事先滴加了几滴酚酞，反应一段时间后观察到溶液红色褪去。同学们对产生此现象的原因展开猜想，其中甲同学认为是反应产生的HCl与NaOH溶液发生中和反应使溶液碱性减弱，导致褪色；乙同学认为是多余的与NaOH溶液反应生成具有漂白作用的____________________（填化学式）使得溶液褪色。请你设计实验，探究乙同学的猜想是否正确。（简述实验操作、现象及结论）_________________________

[物质结构与性质]
高温炼铜的反应之一为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。
(1) Cu＋基态核外电子排布式为________________。

(2) Cu、Zn的第二电离能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。
(3) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的空间构型为________，与SO2互为等电子体的分子有________(写一种)。
(4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。
(5) Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。

化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质
B. 用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸
C. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放

下列属于物理变化的是
A. 氯气的液化
B. 由海水生产氯化镁
C. 乙烯生产聚乙烯
D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Z<Y
B. d中既含有离子键又含有共价键， 其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D. 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl- 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法一定正确的是（ ）
A. 溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L
B. 溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子
C. 溶液中可能含有Cl- ，一定没有Fe3+
D. 取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl-

铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是
A. 磁铁矿的成分是Fe3O4 B. Fe3＋遇KSCN溶液显红色
C. Fe可被冷的浓HNO3钝化 D. Fe2＋可被还原剂还原为Fe3+

部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系

Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（ ）
A. 反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率
B. Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子
C. X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀
D. 等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）
A. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
B. W与X形成的化合物可能含有共价键
C. 原子半径大小：W<X<Y<Z
D. Y的单质易溶于水和乙醇

H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

(1)早期制备方法：Ba(NO₃)₂BaOBaO₂滤液H₂O₂

①I为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。

②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。

③III中生成H₂O₂，反应的化学方程式是____。

④减压能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。

(2)电化学制备方法：已知反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H₂O和O₂为原料制备H₂O₂，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是____。

②下列说法正确的是____。

A．该装置可以实现电能转化为化学能

B．电极b连接电源负极

C．该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

下列有关实验的描述正确的是：
A.要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
B.用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿
C.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应

某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A ． 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B ． 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C ． 条件 ①，反应速率为

D ． 条件 ②，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 质量均为3.2g S2 、S4 、S6中所含S原子数不相等
B. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
C. 标准状况下，2.24LHF中含有0.2NA 个氯原子
D. 常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有NA 个中子