高考化学试题

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
(1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(

)裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)
(4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。

下列根据实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体为乙烯
B	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO2气体
C	向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2、FeCl3溶液	加FeCl3溶液的H2O2产生气泡较快	Fe3+对H2O2分解的催化效果较好
D	取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热	溶液红色加深	CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B	电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu2+>Na+>H+
C	浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓	羟基中氢的活泼性：H2O＞ C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是
A. 该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵
B. 饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体
C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D. 析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

A. II为正极，其反应式为Ag+ + e– =Ag
B. 水激活电池内Cl–由正极向负极迁移
C. 每转移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O
D. 开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：X>Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C. 工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质
D. X与W可形成正四面体结构的有机物

下列说法正确的是(　　)
A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极
B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
C. 室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中

增大
D. 向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中

减小

“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO₂电极，b 为Pt 电极，c 为 WO₃ 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li₂SO₄-H₂SO₄ 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N₂ 保护。下列关于该电池的说法错误的是

A. 若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小

B. 若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为H_xWO₃-xe^－=WO₃+ xH⁺

C. 若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

D. 利用该装置，可实现太阳能向电能转化

下列实验方案可行的是

A．用分液法除去乙酸中的乙醇

B．用溶液鉴别溶液和溶液

C．用NaOH除去中的

D．用重结晶法除去中混有的少量NaCl

某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验	操作	现象
I		溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色
II		溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色

（1）加入淀粉溶液的目的是______，为达到相同的目的，还可选用的试剂是______。
（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和I2。
① 在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是______。
② 针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：______。为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③ 乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______。
④ 丙同学向1 mL 1 mol·L−1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L−1盐酸，通入SO2，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是______。
（3）实验表明，I−是SO2转化的催化剂。补全下列离子方程式。
SO2＋H2O ===_____ ＋＋
（4）对比实验I和II，推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方案是______。

下列有关N、P及其化合物的说法错误的是
A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低

铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。
（1）铁在周期表中的位置为______。
（2）硝普试剂[Fe(NO)CN)5]2－可用于检验S2－，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为_______。
（3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3+，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为______，K4[Fe(CN)6]内界中σ键与π键的个数比为______。
（4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即

。环戊二烯分子(

)中碳原子的杂化方式为_______。
（5）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。
（6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式——体心立方(A)与面心立方(B)，假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比NA︰NB为_______晶体密度之比ρA︰ρB为_______。

合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：
I.合成气的制取
(1)煤的气化制取合成气。
已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol；
②部分物质的燃烧热：

则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。
(2)天然气部分氧化制取合成气。
如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为___________。
Ⅱ.利用合成气合成乙醇
在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2 mol CO和4molH2，发生反应：2CO(g)+4H2(g)

CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
(1)写出该反应的平衡常数表达式___________。
(2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是___________(填序号)。
a.压强不再变化 b.平均摩尔质量不再变化 c.密度不再变化
(3)反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为___________。(用含p1、p2的代数式表示)
Ⅲ.合成乙醇的条件选择
为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。

由此可见催化剂温度对CO吸附强度的影响是___________；用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是___________。

最新发现用聚乙二醇双丙烯酸酯纯化钙钛矿薄膜表面缺陷，能改善钙钛矿太阳能电池的效率和稳定性。

（1）已知乙二醇的结构简式为。

①乙二醇中三种元素电负性由强到弱的顺序为_____________。

②乙二醇能以任意比溶于水的微观原因为_____________________。

③乙二醇中碳原子和氧原子的杂化类型分别为_________、_________。

（2）基态钛原子核外电子排布式为________________；同周期与其未成对电子数相等的基态原子还有_________种。

（3）立方钙钛矿的晶胞结构如图：

①该晶胞的化学式为________；晶胞中Ca的配位数为________。

②晶胞中部分原子坐标为W（0，0，0），M（1/2，1/2，1/2），N（1/2，0，0），则X点的坐标为___________。

③若晶胞参数为，则该晶胞的密度为_________（表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向发黄的浓硝酸中通入O₂	黄色褪去	浓硝酸中混有Fe³⁺
B	向无色溶液中滴加FeCl₃溶液和CCl₄，振荡、静置	下层显紫红色	原溶液中含有I^-
C	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	紫红色褪去	乙醇发生了消去反应
D	向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)<K_sp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA
B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3
C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置D的名称为___________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。
(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为

，有机物X的键线式为

。下列关于有机物X的说法中正确的是
A. X的含氧官能团是羧基和醚键
B. X的分子式为C7H7O3
C. X因能与酸性KMnO4溶液发生取代反应而褪色
D. 有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环，则Y的结构有3种

资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
（1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。
A．观察无水蒸汽产生 B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同
C．晶体完全变为无色 D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差
第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

（2）实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：___。实验过程中还有一处明显的现象是：________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的

、

，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

同样取一定量无水硫酸亚铁置于

的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
（3）实验中

的玻璃管中的现象是：______，说出

装置的一个作用是：________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
（4）上述实验过程中用到的定量仪器有_______，用到的指示剂是_______。
（5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为_____，若去称量

玻璃管中残留固体的质量应接近于____g。