高考化学试题

生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH₄⁺含量。利用的反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO＝(CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O。实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V₁mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V₂mL。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V₃mL。

下列说法不正确的是

A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液

B．步骤②中静置的目的是为了使NH₄⁺和HCHO完全反应

C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高

D．饱和食盐水中的c(NH₄⁺)=mol/L

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是
A. “长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅
B. “半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质
C. “废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物
D. “煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化

将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是
A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则

< a<

B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a +

C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则

<b<6a
D. 若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+

下列说法正确的是
A. 一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
B. 全降解塑料（

）可由单体环氧丙烷（

）和CO2聚合制得
C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
D. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大
C. 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D. 图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是

A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。下列说法错误的是

A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D．Cu(OH)₂·CuCO₃中铜的质量分数高于Cu(OH)₂·2CuCO₃

T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）

A. 容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)

2Z(g)
B. 反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D. 若改变反应条件，使反应进程如图3 所示,则改变的条件是增大压强

含氯物质在生产生活中有重要作用。 1774 年，舍勒在研究软锰矿 ( 主要成分是 ) 的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。 1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine( 中文命名 “ 氯气 ”) 。

(1) 实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为 _______ 。

(2) 实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 _______ 。

(3) 某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 _______ 已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 _______ 。

(4) 某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。 25 ℃时，。

③提出猜想。

猜想 a ：较高温度的饱和溶液的电导率较大。

猜想 b ：在水中的溶解度。

④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ( 不同温度下配制的饱和溶液 ) ，在设定的测试温度下，进行表中实验 1~3 ，记录数据。

实验序号	试样	测试温度 / ℃	电导率 /
1	Ⅰ： 25 ℃的饱和溶液	25
2	Ⅱ： 35 ℃的饱和溶液	35
3	Ⅲ： 45 ℃的饱和溶液	45

⑤数据分析、交流讨论。 25 ℃的饱和溶液中， _______ 。

实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明 ③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合 ②中信息，猜想不足以成立的理由有 _______ 。

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验 1~3 的基础上完善方案，进行实验 4 和 5 。请在答题卡上完成表中内容。

实验序号	试样	测试温度 / ℃	电导率 /
4	Ⅰ	_______
5	_______	_______

⑦实验总结。根据实验 1~5 的结果，并结合 ②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是 _______ 。

苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

(g)

(g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol
(1)在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有______
(2)实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，p(H2O)=_____kPa，平衡常数Kp=_____kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)
②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的

______。
(3)O2气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径：

①a=________。
②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_____
a.CO2为氧化剂 b.状态1到状态2形成了O-H键
c.中间产物只有(

) d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
③pCO2与乙苯平衡转化率关系如图分析，pCO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因______。

一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述不正确的是

A. 放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－
B. 充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－
C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D. 充电时，M接电源负极，N接电源正极

某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

实验序号		a	b
试剂	H2O2/mL	5	______
	H2SO4/mL	4	2
	Na2S2O3/mL	8	_____
	KI（含淀粉）/mL	3	_____
	H2O	0	______
将上述溶液迅速混合观察现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒

① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

1，2－二溴乙烷(沸点为131℃)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是
A.

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( )
A. 脱氧过程中铁作为原电池正极
B. 负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C. 正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A. 的相对原子质量为26

B. X、Y均可形成三氯化物

C. X的原子半径小于Y的

D. Y仅有一种含氧酸

某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)₂，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)₂可较长时间存在

某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

A. 该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B. 溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、
C. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-
D. 试剂②可能为硫酸

锌钡白ZnS·BaSO₄是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO₄)和焦炭粉为原料，在回转炉中强热制取可溶性硫化钡。硫化钡在净化后形成溶液，再与硫酸锌经过一系列过程最终制得锌钡白成品。

(1)回转炉中发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)回转炉尾气中含有有毒气体，生产上通入一定量的水蒸气进行处理，水蒸气的作用是_____________________________。

(3)成品中S²^－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L^-1的I₂－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL，滴定终点现象为__________，样品中S^2-的含量为____________(写出表达式与计算过程)。

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH

与H+离子数之和大于NA