高考化学试题

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A. Fe2+ B. Fe3+ C. Cu2+ D. H+

1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

A. XOH是弱碱
B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2
D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小

某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为Na4Al4Si4O16 •9H2O）。

下列说法不正确的是
A. 钛渣中的TiO2、SiO2不属于碱性氧化物
B. 滤液①中溶质只有NaAlO2、NaOH
C. 步骤②中加入盐酸时，反应的离子方程式是Na2TiO3 + 2H+

H2TiO3↓+2Na+
D. 步骤③中加入适量Na2SiO3时，反应的化学方程式为：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O

Na4Al4Si4O16 •9H2O↓ + 8NaOH

X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是
A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大
C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料

新康泰克能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其有效成分为伪麻黄碱。伪麻黄碱D的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)苯的质谱图中最大的质荷比为___________，伪麻黄碱D的分子式为____________。
(2)写出由苯生成A的化学方程式：___________________________________________，其反应类型为_________________。
(3) B的结构简式为____________。
(4)满足下列要求的C的同分异构体有___________种；
①属于苯的一元取代物； ②含有-CONH-，且无-NH2 ；③不能发生银镜反应；其中苯环侧链的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的一种有机物的结构简式为_________________。
(5)已知：

参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成

路线：____________________________________。

乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：
I．制备碳酸亚铁

（1）仪器C的名称是_____。
（2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。
（3）装置D的作用是____。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
（4）加入少量铁粉的作用是_____。
（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。
（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。

常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 K_a(HCOOH)＞K_a(HF)

B. 相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K_sp(FeS)＞K_sp(CuS)

D. 在1 mol∙L⁻¹ Na₂S溶液中，c(S²⁻)+c(HS^－)+c(H₂S)=1 mol∙L⁻¹

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、SO、HCO B．Cu²⁺、K⁺、SO、NO

C．Na⁺、K⁺、Cl^－、NO D．Na⁺、K⁺、SO、NO

三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。

已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl

2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列问题：
（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。
（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。
（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。

H2是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图甲所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计)。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，则CH4、H2O与O2反应的化学方程式为______________________。

(2)用H2和CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)

CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．则△H1=___________ k J·mol－1。
(3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。

①压强：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。
②M点时，H2的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示，其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___________。
(4)H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)
①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号	c(H2)/(mol/L)	c(NO)/(mol/L)	v/(mol/Lmin)
1	0.10	0.10	0.414k
2	0.10	0.20	1.656k
3	0.50	0.10	2.070k

由表中数据可知，m=___________，n=___________。
②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是___________(填字母)
A．H2O2是该反应的催化剂
B．反应i的活化能较高
C．总反应速率由反应ii的速率决定
D．反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含

的工业废水的处理。下列说法正确的是（）

A. 图乙中

向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
B. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
C. 图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生
D. 若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

下列说法中不正确的有
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
B. 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
C. 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成
D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A. Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4
B. 它们形成的简单离子半径:X>W
C. X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X
D. X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。
（2）A的名称为____________
（3）写出D的结构简式：_____________________________。
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。
（5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
②能与FeCl3发生显色反应；
③能发生银镜反应。
（6）已知CH3CH2CN

CH3CH2COOH。请以

、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.010 0 mol·L－1的苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.010 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 均可用酚酞作滴定指示剂
B. 相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H＋)：Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONa
C. 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)
D. 0.010 0 mol·L－1Na2HPO4溶液中：c(OH－)－c(H＋)>2c(H3PO4)

下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是
①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S ③还原性：S2－＞C1－
④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ②③④

工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：（）

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是
A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C. 副产品A的化学式(NH4)2S
D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

下列物质的名称不正确的是（）
A.

：烧碱 B.

：绿矾
C.

：甘油 D.

：3-甲基己烷

在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)
（1）当n(NO)：n(O2)＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
③到达B点后，下列关系正确的是（）

A．容器内气体颜色不再变化	B．v正（NO）="2" v正（O2）
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大	D．容器内气体密度不再变化

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。

（3）降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为，有关石墨I电极反应式可表示为：。