高考化学试题

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是

A. 电极a为电解池阴极

B. 阳极上有反应HSO₃^—-2e^—+H₂O=SO₄^2—+3H⁺发生

C. 当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H₂

D. 处理后可得到较浓的H₂SO₄和NaHSO₃产品

下列关于维生素C（

）的说法错误的是
A. 维生素C 可以发生加成反应
B. 维生素C 可以与金属Na发生置换反应
C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应
D. 维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.

如图为某实验测得溶液在升温过程中 ( 不考虑水挥发 ) 的 pH 变化曲线。下列说法正确的是

A ． a 点溶液的比 c 点溶液的小

B ． a 点时，

C ． b 点溶液中，

D ． ab 段， pH 减小说明升温抑制了的水解

下列实验操作及现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

某小组同学进行实验研究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反应。

（实验一）

已知：FeS、Fe₂S₃均为黑色固体，均能溶于盐酸。H₂S气体有臭鸡蛋气味。

同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

ⅰ．Fe³⁺与S²⁻反应直接生成沉淀Fe₂S₃。ⅱ．Fe³⁺被S²⁻还原，生成沉淀FeS和S。

甲同学进行如下实验：

操作	现象
取少量FeS固体，加入稀盐酸	固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成
取少量Fe₂S₃固体，加入稀盐酸	固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe₂S₃。

（1）0.1 mol·L^{− 1} Na₂S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。

（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe₂S₃。Na₂S溶液呈碱性，FeCl₃溶液与其反应不生成Fe(OH)₃而生成Fe₂S₃的可能原因是________。

（实验二）

步骤	操作	现象
I		开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体
II	继续滴加Na₂S溶液	一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe₂S₃，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe₂S₃与溶液中Fe³⁺发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

（5）根据以上研究，FeCl₃溶液和Na₂S溶液反应的产物与________相关。

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B. II图中：量筒中发生了加成反应
C. III图中：生成蓝色的烟
D. IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

化合物X为医用药物，它的合成路线如下：

已知：①1. RCH=CH2

②RBr

RMgBr

③ RCHO+R’CH2CHO+

(1)A的名称为______，A分子中最多______个原子共面。
(2)写出第①步反应条件______；F的结构简式______；第⑤步反应类型：______；
(3)第③步的化学反应方程式：______；G和

合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：______；
(4)G经反应可得到

，写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的结构简式______。
(5)已知：

写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件
1-戊醇

_____

______________（______）G。

关于反应 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )
A. XeF4被氧化 B. CH3CH2CHF2是还原产物
C. CH3CH＝CH2是还原剂 D. XeF4既是氧化剂又是还原剂

钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：
（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC12•4H2O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12•4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。
（2）乙同学利用甲同学制得的CoC12•4H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。
②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。
③通氮气的作用是______。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

制备水煤气的反应

，下列说法正确的是
A．该反应

B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．

的

溶液：

、

B．

的

溶液：

、

C．

的

溶液：

、

D．

的

溶液：

、

已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是（）
A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系
B.

C. 溶液中水的电离程度：M>N
D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

下列物质属于纯净物的是
A. 氢氧化铝胶体 B. 汽油 C. 液氨 D. 深岩层饮用水

有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:

已知有机物A 中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C4H6O2。
完成下列填空:
（1）A 的结构简式为______或_________，反应③的反应类型________。
（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式:
反应⑤___________________；反应⑥_____________。
（3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______、_______。
（4）试设计一条以

为原料合成

的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:

)___________________

t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 在t℃时PdI2的Ksp=7.0×10-9
B. 图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动
D. 要使d点移动到b点可以降低温度

下列装置或操作能达到目的是

A. 装置①用铜与稀硝酸制取少量NO
B. 装置②可用于测定中和热
C. 利用装置③制取氯气
D. 装置④保护铁闸门不被腐蚀

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

已知：

(1)A的化学名称是_，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为 3∶2∶1，E能发生水解反应，则 F 的结构简式为_。
(2)G 分子中所含官能团名称为_，羧酸 X 的实验式为_。
(3)B→C 所需的试剂 Y 和反应条件分别为_，由 F 到 G的反应类型为_。
(4)D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为_____________________________________。
(5)C 的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为__________________。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CHO 为原料制备 CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选)：________________________________________。

化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是

选项	实验操作	结论
A	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红	Fe（NO3）2样品已氧化变质
B	向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀	相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝	淀粉已经完全水解
D	向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强