题目

向 H 2 O 2 溶液中滴加少量 FeSO 4 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入 KSCN 溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析 正确 的是 A ．产生气体的原因是 FeSO 4 将 H 2 O 2 还原生成了 O 2 B ． H 2 O 2 溶液与 FeSO 4 溶液反应生成 Fe 3+ 的证据是 “ 溶液迅速变黄 ” 和 “ 溶液变红 ” C ．溶液颜色变浅，可能是反应过程生成的水将 Fe(SCN) 3 浓度稀释了 D ．溶液变红的原因可用 表示 答案： B 【解析】 【分析】 向 H 2 O 2 溶液中滴加少量 FeSO 4 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体，可发生如下两个反应： 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O 、 2H 2 O 2 O 2 ↑+2H 2 O ，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中存在铁离子，一段时间后，溶液颜色明显变浅，说明过量的过氧化氢氧化了 KSCN ，由此分析解答。 【详解】 A ．产生气体是生成的 Fe 3+ 催化了 H 2 O 2 的分解，反应方程式为： 2H 2 O 2 O 2 ↑+2H 2 O ， A 错误； B ．溶液迅速变黄，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，则生成 Fe 3+ ，所以根据 “ 溶液迅速变黄 ” 和 “ 溶液变红 ” 可证明 H 2 O 2 溶液与 FeSO 4 溶液反应生成 Fe 3+ ， B 正确； C ．溶液颜色变浅，可能是过量的 H 2 O 2 氧化了 KSCN ， C 错误； D ．溶液变红的原因是铁离子和硫氰根离子生成了络合离子，可用 Fe 3+ +3SCN - =Fe(SCN) 3 表示， Fe(SCN) 3 不是沉淀， D 错误； 故合理选项是 B 。

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