高考化学试题

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是
A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
B. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA
C. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA

已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li₂S_x。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH₄)₂SO₄的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（    ）

A. b为电源的正极

B. 每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole^-

C. N室的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

D. SO₄^2-通过阴膜由原料室移向M室

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO₂是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

下列物质属于纯净物的是
A. 漂白粉 B. 普通玻璃 C. 氢氧化铁胶体 D. 液氯

用AG表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是

A. 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
C. 滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小
D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）
A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+
C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+

化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．纯棉衬衣属于合成纤维制品

B．酿酒过程中，葡萄糖水解得到酒精

C．疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关

D．米饭中富含淀粉，与纤维素组成相同，二者互为同分异构体

下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	植物油和溴水混合后振荡、静置	溶液分层，溴水褪色	植物油萃取了溴水中的Br2
B	将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液	褪色	Cl2具有漂白性
C	将过量的CO2通入CaCl2溶液	无白色沉淀生成	生成的Ca（HCO3）2可溶于水
D	将浓硫酸滴到胆矾晶体上	晶体逐渐变白色	浓硫酸的吸水性

A. A B. B C. C D. D

近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断 错误 的是

A ． 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷 (Rb) 是金属元素

B ． 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C ． 长征五号 B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D ． 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用

探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为______________________。
(2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选择在P4和1250℃条件下进行反应，请解释其原因______________________。
②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0-5min内，用CO表示该反应平均速率为___________；该温度下，反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。
(3)工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，如图为4种投料比[n(CO)︰n(H2)分别为5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

①曲线b对应的投料比是___________
②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和投料比的关系是___________。
③投料比为10︰17反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为___________。

我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是
A. 有机金属材料吸附与转化CO2
B. 研发出水溶液锂离子电池
C. 研发出“可呼吸”Na—CO2电池
D. 常温常压下用电解法制备高纯H2

铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下:

已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，
② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。
请回答下列问题:
（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (写一条即可) 。
（2）用纯碱调节滤液pH，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。
（3）流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________；可用作化肥的物质的化学式是_____________。
（4）加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。
（5）流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。
（6）流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为：_____________________________________。
（7）除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。

以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

下列说法正确的是
A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液
C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3-
B. KW/c(OH-) =1×10－12的溶液：Na+、K+、ClO－、CO32-
C. 0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42-、Cl－
D. 能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO－

已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10
③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
（2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：______________________。
（3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，试剂a为___________(填字母)
A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH
（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________________________________。
（5）操作a的内容是_______________________________________________________。

锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题：
I. 镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。
(1)Ga在元素周期表中的位置为_______________。
(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_______________。
(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_____________(填字母)。
A. 一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液
B. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C. Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D. 一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示。

已知：Fe的活泼性强于Ni。
(4)ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___________________。
(5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________________。
(6)净化II中加入Zn的目的是_______________________________________。
III. (7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。

实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L-1的稀硫酸，加入_______(选填字母，下同)；
A. 30%H2O2 B. 新制氯水
C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液
②加入__________；
A. 纯锌粉 B. 纯碳酸钙粉末
C. 纯ZnO粉末 D. 3mol·L-1的稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌；
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是________________________________。

昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A．属于烷烃
B．可发生水解反应
C．可发生加聚反应
D．具有一定的挥发性

化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水
B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应
C. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性
B. 明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质
C. 铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性
D. 苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多