高考化学试题

BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。
(2)KH2PO4晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(3)NO2-中N原子的杂化类型为___________，键角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I2)由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下图所示：

Ti原子的配位数为___________，晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________（填计算式)nm。( BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值)

花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:

已知:+ClCH₂CH₂Cl+HCl

回答下列问题:

（1）A的化学名称是　_____（用系统命名法）。

（2）G中所含官能团的名称是　　____。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___　（填“有”或“没有”）手性碳。

（4）反应⑥的反应类型是　____　。

（5）D的结构简式为　_____。

（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl₃溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。

（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH₂COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。（无机试剂及有机溶剂任用）

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 标准状况下，22.4LCO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2NA
B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1022个氢氧根离子
D. 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA

PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：

已知：R-CH₃ R-CN R-COOH

R-CH=CH₂ R-COOH+CO₂

回答下列问题：

(1)B 的官能团名称为_____，D 的分子式为_____。

(2)①的反应类型为_____；反应②所需的试剂和条件是_____。

(3)H 的结构简式为_____。

(4)⑤的化学方程式为_____。

(5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：______________(写两种，不考虑立体异构)。

Ⅰ.既能与 FeCl₃发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH；

Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
①31g白磷中含有1.5NA个P－P键
②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA
③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子
④电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜
⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA
⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A. ①③④ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧

下列有关说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．8NH₃(g)＋6NO(g)7N₂(g)＋12H₂O(l) △H＜0，则该反应一定能自发进行

D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

一定条件下，

与

发生反应：

。设起始

，在恒压下，平衡时

体积分数

与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.该反应的

B.图中Z的大小关系：

C.图中X点对应的平衡混合物中

>3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ψ(CH4)增大

根据下列操作和现象，所得结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO₃ 溶液，先有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将硫酸酸化的 H₂O₂ 溶液滴入 Fe(NO₃)₂ 溶液中，溶液变黄	证明氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
C	常温下，用 pH 计测定 0.1 mol·L^-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液的 pH	能证明酸性：HA>H₂CO₃
D	取 a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为 V L(标准状况下)	测定铝箔中 Al₂O₃ 含量

A．A B．B C．C D．D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物a中只含有C、H两种元素
B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W
C. d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2
D. Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

有机物X、Y、Z的结构简式分别为

。下列分析正确的是
A. Y、Z互为同系物
B. Y中最多有4个C原子处于同一直线上
C. X、Z的二氯代物数目相同
D. 可用酸性KMnO4溶液一次区分X、Y、Z三种物质

三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是

A. TEOA→TEOA+为还原反应
B. Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能
C. 能量转化形式为太阳能→电能→化学能
D. WO3没有参与制氢反应过程

铁的配合物离子(用

表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是
A．该过程的总反应为

B．

浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中

元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

A. 甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族 B. 原子半径比较：甲＞乙＞ Si
C. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D. 推测乙的单质可以用作半导体材料

下列有关NaHCO3的应用错误的是
A. 用作抗酸药 B. 用作净水剂 C. 用作发酵粉 D. 用作灭火剂

已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是
A.

实验室制备下列气体的方法可行的是
A．A
B．B
C．C
D．D

铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题：
(1)铁元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________，能量最高能级的电子云形状为_________。
(2)Fe3+可用KSCN溶液检验，形成的配合物颜色为_________，写出一个与SCN-具有相同空间构型的分子：_________。
(3)氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________。氮元素另一种氢化物联氨(N2H4)是_________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道杂化类型为_________。
(4)铁的第三电离能(I3)，第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4远大于I3的原因是_________。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_________。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_________g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

硫酸四氨合铜晶体

常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为____。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为

，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是__。
III．氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL C1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用_____，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_______。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

Na2CO3属于（）
A. 盐 B. 酸 C. 氧化物 D. 碱

下列实验操作正确的是

编号	实验目的	操作
A	除去C2H4中的SO2	通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B	制备乙酸乙酯	加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
C	检验溶液中是否含SO42-	加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成
D	除去Cu粉中混有的CuO	加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D