高考化学试题

铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.实现①的转化，可通入过量CO2
B.实现②的转化，可加入过量NaOH溶液
C.实现③的转化，可加入过量NaOH溶液
D.实现④的转化，可通入过量NH3

某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。

已知信息：①＋RCOOR′
②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′
(1)下列说法正确的是________。
A．化合物B到C的转变涉及到取代反应
B．化合物C具有两性
C．试剂D可以是甲醇
D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S
(2)化合物F的结构简式是________。
(3)写出E＋G→H的化学方程式________。
(4)写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；
②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N－O键，没有过氧键(－O－O－)。
(5)设计以CH3CH2OH和原料制备X()的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示)________。

常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A. 常温下K(HX)≈1×10－12
B. a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C. c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1
D. 相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

已知：O3(g)+O(g)═2O2(g)△H=-143kJ/mol
反应1：O3(g)+NO(g)═NO2(g)+O2(g)△H1 =-200.2kJ/mol
反应2：热化学方程式为________
(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。
(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如图所示，固体电解质可传导O2-。

①阴极的反应为________；
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)________；
(4)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25℃时，K(NH3•H2O)=1.8×10-5；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4++SO42-⇌CaSO4↓+2NH3•H2O K。
①写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式______________；
②25℃时，2.0mol•L-1的氨水中，NH3•H2O的电离度_______；
③计算第2步中反应的K=________(列出计算式即可)。

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ． 1mol/LHCl 溶液中， HCl 分子的数目为 N _A

B ． 22.4L 氢气中， H ₂ 分子的数目为 N _A

C ． 180g 葡萄糖中， C 原子的数目为 6N _A

D ． 1molN ₂ 中， σ 键的数目为 3N _A

常温时，将a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列结论正确的是
A. 若混合液的pH<7，则:a1b1=a2b2
B. 若a1=a2且混合液的pH>7，则b1<b2
C. 若a1=a2、b1=b2，则混合溶液中:
D. 若混合后溶液pH=7，则混合溶液中:

下列实验现象和结论相对应且正确的是

A. A B. B C. C D. D

电解质一般是指
A. 可以导电的化合物 B. 可以导电的纯净物
C. 酸碱盐等的化合物 D. 可溶于水的纯净物

下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体
B. 装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液
C. 装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性
D. 装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应

一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是
A. H2 B. O2 C. Cu D. 银氨溶液

我国提出 争取在 2030 年前实现碳达峰、 2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、 实现绿色发展至关重要。 “碳中和”是指 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料

B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.研发催化剂将 还原为甲醇

实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是(　　)
A. 制取Cl2
B. 除去Cl2中的少量HCl
C. 收集Cl2
D. 吸收尾气中的Cl2

昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A ． 属于烷烃 B ． 可发生水解反应

C ． 可发生加聚反应 D ． 具有一定的挥发性

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。

(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是______________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。

一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

A. 上述离子中结合能力最强的是E
B. 上述离子中最稳定的是A
C. 上述离子与结合有漂白性的是B
D. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和

实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是

A. 实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲
B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸
C. H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂
D. F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液

一定温度下将2 mol CO和2 mol H₂O(g)充入2.0 L恒容绝热的密闭容器中，发生CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH，正反应速率和时间的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图中d点所示条件下，延长反应时间不能提高CO的转化率

B．反应器中的压强不变，说明反应已经达到平衡状态

C．Δt₁=Δt₂时，反应物的转化率：b～c段小于a～b段

D．e点CO的转化率为80%，则该温度下平衡常数为K=16

研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）
（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______g（用含a、b的最简式表示）

制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗内的试剂是_______；
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；
③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是
A. 常温常压下Y的单质为气态
B. 离子半径：W>Z>Y
C. X与Z形成的离子化合物具有还原性
D. W的最高价氧化物的水化物一定是强酸