高考化学试题

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHO

RCH=CHCHO
②

③

+HCHO

+HCOO-
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。
（2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。
（3）G的结构简式为_________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4
（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.2	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。
(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。

固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是（）

A. N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应
B. 吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键
C. NH3分子中的N-H键不是同时形成
D. Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

下列评价合理的是

选项	离子方程式或实验操作与现象	评价
A	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2 Fe2++2 Br-+2 Cl2=2 Fe3++4 Cl-+Br2	错误
B	向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2 H+=CO2↑+H2O	错误
C	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色	H2O2 的氧化性比Fe3+强
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸，没有生成砖红色沉淀	淀粉未水解

A. A B. B C. C D. D

食用酒精常用淀粉发酵法制备，下列说法正确的是
A. 淀粉和酒精均属于化合物
B. 淀粉溶液和酒精溶液均能产生丁达尔效应
C. 淀粉和酒精可用碘水鉴别
D. 淀粉转化为酒精不属于氧化还原反应

在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：
（1）Fe原子的核外电子排布式为_____。
（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。
（3）FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），其化学键类型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是____。
（4）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。
①SCN-的三种元素中电负性最大的是____。
②苯酚（

）分子中氧原子的杂化形式为___。苯酚分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则m=____，n=___。
（5）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。

芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________________。
（2）A→B的反应类型是____________________。
（3）实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为____________________。
（4）G中官能团的名称是____________________。
（5）E与I反应生成J的化学方程式为____________________。
（6）写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：1：1____________________。
（7）参照上述合成路线，以1，3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线____________________。

下列结论不正确的是（）
①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4 ②离子半径： Al3＋＞S2－＞Cl－ ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br- ④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点： H2S＞H2O
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①③⑤

近年来，我国部分地相继发现些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷( clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

(1)有机物A中所含有官能团的名称分别是___________，X的结构简式为___________。
(2)分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式___________。
(3)C→D的反应类型是___________。
(4)写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：___________。
(5)已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：

________________________________________________________

G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（2）D的名称是__________。
（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路线。_______________

4-羟基香豆素是医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。下列说法正确

A. 分子式为

B. 所有原子一定处于同一平面
C. 苯环上的一氯代物有2种
D. 与HCl加成能生成2种同分异构体(不考虑立体异构)

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NA
B. 2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6NA
C. 1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NA
D. t℃时，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA

重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为______________________。
(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式______________________。
(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO42－(黄色)+2H+

Cr2O72－(橙红色)+H2O。
①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。
②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)
A 变黄色 B 颜色不变 C 变红色溶液
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。
(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。

下列推断正确的是
A. Y极充入二甲醚 B. 电子由X

溶液

Y
C. Z极反应式为S2--2e-=S D. 电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小

某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO 和SiO₂)为原料制备Ni_xO_y 和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图：

已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的 pH	1.5	6.5	7.2	7.7
沉淀完全的 pH	3.7	9.7	9.4	9.2

请回答以下问题：

(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。

(2)“氧化”时(加入 NaClO₃)的离子方程式为_____。

(3)加入 Na₂CO₃ 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为_____。

(4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO₃ 时的离子方程式为_________。

(5)从 NiSO₄ 溶液获得NiSO₄·6H₂O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_____。

下列说法正确的是
A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g
B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C.

在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
D.常温下，

。欲使溶液中

，需调节溶液的

1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，锗元素在元素周期表中与硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。
已知：①丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀：
②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

(1)锗元素的原子序数为：___________；锗元素在元素周期表中的位置是：_____________。
(2)GeCl4的结构与SiCl4相似，写出GeCl4的电子式：_______________。
(3)简述步骤①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(写两种)。
(4)步骤②操作A是___________(填操作名称)。
(5)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。
(6)步骤④不选用稀盐酸，而选用浓盐酸的原因可能是__________、________(写出两点)。
(7)写出步骤⑤的化学方程式________________。
写出步骤⑦的化学方程式________________。
(8)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法__________________。

水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A．Na B．Cl₂ C．NO₂ D．Na₂O

在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固体，再加人过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种