高考化学试题

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。
(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。
(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。
(4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。
(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________(用a、ρ、NA表示，写出计算式即可)。

下列由实验现象所得结论错误的是

A ．向 NaHSO ₃ 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO 具有氧化性

B ．向酸性 KMnO ₄ 溶液中加入 Fe ₃ O ₄ 粉末，紫色褪去，证明 Fe ₃ O ₄ 中含 Fe(Ⅱ)

C ．向浓 HNO ₃ 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO ₃ 反应生成 NO ₂

D ．向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A ． 在 溶液中

B ． 在 溶液中

C ． 在 溶液中

D ． 氨水和 NH ₄ Cl 溶液混合，形成 pH=9 的溶液中

中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是
A. 放电时，PF6－向正极移动
B. 放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+
C. 充电时，两个电极增加的质量相等
D. 充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6

化学链燃烧()是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①
②
(1)反应 _______。
(2)反应②的平衡常数表达式_______。
(3)氧的质量分数：载氧体Ⅰ_______(填“＞”“=”或“＜”)载氧体Ⅱ。
(4)往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的量分数为21%】，发生反应①。平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。时的平衡转化率_______(保留2位有效数字)。
(5)根据下图，随温度升高而增大的原因是_______。反应温度必须控制在以下，原因是_______。

(6)载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应②活化能如下表所示。

载氧体掺杂物质	氧化铝	膨润土
活化能/

由表中数据判断：使用_______(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为、，则a_______b(填“＞”“=”或“＜”)。

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA
B. 由H218O与D216O组成的2.0 物质所含中子数为NA
C. 25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下：

下列分析正确的是
A. CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
B. CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH
C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O
D. 通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

ⅢA、VA族元素组成的化合物AlN、AlP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料。回答下列问题：
（1）As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有_____________种。
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）；Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________。
（3）已知AlN、AlP等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则Al原子的杂化形式为________；晶体结构中存在的化学键有____________（填标号）。
A.离子键 B.键 C.键 D.配位键
（4）砷化镓（GaAs）是继硅晶体之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，它能直接将电能转变为光能，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知CaAs的晶胞结构如图，晶胞参数=0.565nm，则Ga原子与As原子的核间距为____________pm（列式表示）。

化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注.下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与苯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处于同一平面 D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应
B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-
D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-

用化学用语表示其中正确的是
A. Cl−的结构示意图： B. HClO 的电子式：
C. 碳铵的化学式: NH4HCO3 D. 中子数为 20 的氯原子：2017Cl

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W、Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：

物质	W的单质	X的单质	R
起始时/mol	0.3	0.3	0
平衡时/mol	0.12	0.24	0.12

下列说法正确的是
A. 离子半径：X> Y> Z
B. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高
D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种

纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。
(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。
①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。
②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。
(2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)

①B处的物质为________(填化学式)。
②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) ________。

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA
B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA
D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为

根据下图(其他产物未写出)分析，下列说法正确的是

A. A和B生成C的反应为加成反应
B. C中所有原子可能在同一平面
C. B的分子式为
D. C苯环上的二氯代物只有两种

实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A. 配制混酸
B. 硝化反应
C. 洗涤分离
D. 干燥蒸馏

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：
①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1＝−111kJ·mol− 1
②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝−242kJ·mol− 1
③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝−394kJ·mol− 1
下列说法不正确的是
A. 25℃时，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝−41kJ·mol−1
B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C. 反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2
D. 反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A. 2gH2的分子数为NA
B. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2NA

某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是

A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3
B．K和Sb原子数之比为3∶1
C．与Sb最邻近的K原子数为4
D．K和Sb之间的最短距离为apm

某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①② ⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。
（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线