高考化学试题

下列有关物质的性质与用途说法正确的是
A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂

室温下，某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等，同时发生以下两个反应： ① M+N=X+Y ； ② M+N=X+Z ，反应 ①的速率可表示为 v ₁ =k ₁ c ² (M) ，反应 ②的速率可表示为 v ₂ =k ₂ c ² (M) (k ₁ 、 k ₂ 为速率常数 ) 。反应体系中组分 M 、 Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A ． 0 ～ 30min 时间段内， Y 的平均反应速率为 6.67×10 ^-8 mol•L ^-1 •min ^-1

B ． 反应开始后，体系中 Y 和 Z 的浓度之比保持不变

C ． 如果反应能进行到底，反应结束时 62.5% 的 M 转化为 Z

D ． 反应 ①的活化能比反应②的活化能大

下列离子方程式书写错误的是：( )
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏

不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ）
A. CCl4 B. 淀粉溶液 C. 苯 D. NaOH溶液

水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]，其机制模型如下。

零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(Ⅴ)的机制模型
资料：
Ⅰ．酸性条件下SO4−·为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO4−·和·OH同时存在，强碱性条件下·OH为主要的自由基。
Ⅱ．Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe2+	7.04	9.08
Fe3+	1.87	3.27

（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。
① 砷在元素周期表中的位置是______。
② 砷酸的化学式是______，其酸性比H3PO4______（填“强”或“弱”）。
（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S2O82−反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以确保As(Ⅴ)去除完全。
①S2O82−中S的化合价是______。
②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。
③Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是______。
（3）不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。5 min内pH = 7和pH = 9时去除率高的原因是______。

“ 灌钢法 ” 是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到 “ 钢铁是杂炼生鍒作刀镰者 ” 。 “ 灌钢法 ” 主要是将生铁和熟铁 ( 含碳量约 0.1%) 混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是

A ． 钢是以铁为主的含碳合金

B ． 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C ． 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D ． 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe ₂ O ₃

新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。
（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。
（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液Li+浓度(g/L)	滤渣中Li含量/%
实验1	HCl	H2O2	9.02	0.10
实验2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
实验3	HCl	O2	7.05	0.93

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。
②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。
③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。
（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4− ⇌ HPO42− +H+，HPO42−⇌ PO43−+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。
（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。
（6）简述过程vi的操作_______。

叶酸拮抗剂 是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：

回答下列问题：

已知： ①

②

(1)A 的结构简式为 _______ ；

(2) ， 的反应类型分别是 _______ ， _______ ；

(3)M 中虚线框内官能团的名称为 a _______ ， b _______ ；

(4)B 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 _______ 种 ( 不考虑立体异构 )

①苯环上有 2 个取代基 ②能够发生银镜反应③与 溶液发生显色发应

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 6 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1 的结构简式为 _______ ；

(5) 结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式 _______ ；

(6) 参照上述合成路线，以乙烯和 为原料，设计合成 的路线 _______ ( 其他试剂任选 ) 。

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，
B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：

铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是（　　）
A. 萃取 B. 溶解 C. 过滤 D. 重结品

下列有关各实验的叙述中正确的是

A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2
B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集
C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色
B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A. 用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂:

B. 向CaCl₂溶液中通入CO₂：

C. 向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃：

D. 同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：

类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。

回答下列问题：
(1)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。
(2)N、O、S的第一电离能()大小为，原因是_______。
(3)晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。
a.非极性键 b.金属键 c.π键 d.范德华力
(4)中，C原子的杂化轨道类型_______，N原子的配位数为_______。
(5)每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的。的化学式为_______。

室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列说法正确的是

A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1
B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)将逐渐减小
C. 当c(HUr)= c(Ur－)时，c(Cl－)=c(Ur－)
D. 当pH=7时，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：

（1）“还原”过程发生反应的离子方程式为______。

（2）为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.210 0 g。将上述2.210 0 g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。

说明：(Ⅰ)780℃以上的残留固体为Fe₂O₃、Cr₂O₃的混合物。

(Ⅱ)有关物质的摩尔质量如下表：

物质	K2CrO4	Cr(OH)3	Cr2O3	FeS	FeOOH	Fe2O3
M/(g·mol－1)	194	103	152	88	89	160

①A→B固体质量增加是由滤渣中_____(填化学式)发生反应引起的。

②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。____________

工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：
(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)
由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0
一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。
I．该反应达到平衡的标志是______________
a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化
Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。
①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。
②此反应的平衡常数K=______________。
③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4
①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。

氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：______________________。当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是______________________。
(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：______________________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是___________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：_________________________________。

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ． 中含有的电子数为 1.3

B ． 中含有的共价键的数目为 0.1

C ． 肼 含有的孤电子对数为 0.2

D ． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为