高考化学试题

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的质子数与X原子的次外层电子数相等，Y的电子层数与其主族序数相同，Z元素的单质常用来制备消毒剂。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X > Y > Z > W
B. X与Y元素的最高价氧化物的水化物一定能发生反应
C. 工业上常用电解Y和Z形成的化合物来制备Y单质
D. W与X形成的化合物中只含有离子键

某工业废催化剂含有 SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4 等物质，为落实“节约资源，变 废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn，实验方案如下：

已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。 请回答下列问题：
(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。

(2)滤液Ⅰ中的 Fe2+最好用______来检验。
a.氯水 b.双氧水 c.KSCN 溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO)，则 X 是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得 ZnSO4•7H2O 的操作是______________。
(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。
(当溶液中离子浓度小于等于 10-5mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)实验最后获得了 5.74gZnSO4•7H2O 晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。

FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2（二氯苯）	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173	-	-

请回答下列问题：
（1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。反应完成后打开K2再通氢气一段时间。
①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。
②反应后再通入H2的目的是______。
③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。
（2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。
①写出反应的化学方程式______。
②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。
③请指出该制备方法的缺点______。

某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。
（1）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________(填序号)正确。

（2）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如右图所示。由图可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c点v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

①T℃时，该反应的平衡常数K=___________。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母编号)。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固体A c.适当缩小容器的体积 d.升高反应体系温度
③同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反应条件不变，该反应平衡________移动。(填“向右”、“不”、“向左”)
④维持容器的体积和温度T℃不变，若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，混合气体中B的物质的量分数是___________。

298K时，向20mL 0.01mol·L－1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 水电离出的H+浓度：a<b<c<d
B. 氢氟酸的电离平衡常数：Ka=
C. V=20
D. b点溶液中：c(F－)>c(HF)

向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入溶液
B. 向液中加入过量氨水Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 向溶液中加入铁粉
D. 向溶液中加入足量新制氯水

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是
A. 硫酸钠 B. 氯化铝 C. 酒精 D. 一水合氨

合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是

A．越王勾践剑           B．司母戊鼎               C．秦兵马俑               D．马踏飞燕

X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价

根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号	I1	I2	I3	I4	I5
Q	800.6	2427.1	3659.7	25025.8	32826.7
R	495.8	4562	6910.3	9543	13354
S	577.5	1816.7	2744.8	11577	14842
T	1402.3	2856	4578.1	7475.0	9444.9
U	2080.7	3952.3	6122	9371	12177

（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是_________（填元素符号），S元素最可能是_____区元素
（2）基态Q元素原子的价电子排布式是____________。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为_______；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有______种。
（3）化合物RT3中化学键类型为_______，RT3的阴离子的几何构型为________。
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是_____________
A．硼　　 B．铍　　　C．锂　　　D．氦　　　E．碳
（5）R的某种氧化物X晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，X的化学式为_____；列式并计算晶体X的密度(g·cm－3)_____。

已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 和 发生反应， 时达到平衡状态 I ，在 时改变某一条件， 时重新达到平衡状态 Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A ． 容器内压强不变，表明反应达到平衡

B ． 时改变的条件：向容器中加入 C

C ． 平衡时 A 的体积分数 ：

D ． 平衡常数 K ：

口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：
已知：

I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列问题：
(1)丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________；
(2)B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。
(3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。
(4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。
(5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。
①苯环上有三个取代基。②遇溶液发生显色反应。
③能和溶液反应生成。
(6)写出1，3－丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线________________(无机试剂任选)。

某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。
Ⅰ．制备O2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

(1)甲装置中主要仪器的名称为___________。
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________。
(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________。
(4)丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C2H5OH
该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)

(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制Cu(OH)2，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的NaOH溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。

2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

A. 单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B. 含氧酸的酸性:Cl＞S＞P
C. 沸点:H2O＜H2S＜PH3
D. 由H和S形成共价键的过程:

在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A．SSO₂CaSO₄

B．SiSiO₂SiCl₄

C．FeFe₂O₃Fe(OH)₃

D．NaNaOH(aq) NaHCO₃(aq)

对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A ． 向氢氧化钡溶液中加入盐酸： H ⁺ +OH ^- =H ₂ O

B ． 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： Ag ⁺ +I ^- =AgI↓

C ． 向烧碱溶液中加入一小段铝片：

D ． 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： ClO ^- +CO ₂ +H ₂ O=HClO+HCO

部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A ． 可与 反应生成

B ． 既可被氧化，也可被还原

C ． 可将 加入浓碱液中制得 的胶体

D ． 可存在 的循环转化关系

微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是

A. 负极反应为

B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。
（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。
（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。
（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。
（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。

最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：

已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。
（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。
（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。
（3）“沉砷”过程中有如下反应：
① ＜0
② ＞0
沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。

（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。