高考化学试题

下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．

粉末在空气中受热，迅速被氧化成

C．

可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A ．放入水中：

B ．通过灼热铁粉：

C ．铜丝插入热的浓硫酸中：

D ．通入酸性溶液中：

乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸( HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是

A. 该离子交换膜应选择阳离子交换膜
B. HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用
C. 该方法的总反应为 OHC-CHO+HOOC-COOH

2HOOC-CHO
D. 乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法

下列不能使有色布条褪色的物质是
A. 氯水 B. 氯化钙溶液 C. 漂白粉溶液 D. 次氯酸钠溶液

糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是
A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧

关于有机物(

)的结构、性质有关的叙述正确的是
A. 该物质所有原子可能在同一平面
B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种
C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应
D. 1mol该物质最多可与1moBr2反应

镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

回答下列问题：
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1
CO(g)+)+

O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1
反应a的化学方程式为___________，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率的措施是___________。
(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应___________。
(3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g) △H。
①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则0～3s内平均反应速率v(CO)=___________mol·L－1·s－1。
②镍的羰化反应平衡常数表达式为K=___________，当温度升高时，K减小，则该反应的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(4)羰化后的产物为Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有关性质如下：

蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是___________。
(5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳，原因是___________(运用化学平衡移动原理解释)。

化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：

（1）化合物A中的含氧官能团为___和___(填官能团名称)。

（2）反应⑤的反应类型是___，反应方程式___。

（3）B的分子式___，1molB与足量的银氨溶液反应，最多能产生___gAg。

（4）检验D中卤原子种类，所需的试剂有___。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

a.分子中含有两个苯环；

b.分子中有7种不同化学环境的氢；

c.不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为9的氮原子：

B. N₂分子的电子式：

C. Cl₂分子的结构式：Cl—Cl

D. Cl^-的结构示意图：

锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分；软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)反应I需不断搅拌，目的是____________________________。
(2)检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为____________；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子方程式____________________________________。
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________；反应III中MnO2的作用是________________。
(4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6mol/L，则溶液中残留的CO32-浓度至少为__________mol/L。
(5)图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线(g/100g水)，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液________→__________→ 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_________________________________________。

短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
B. 简单离子半径：Y<M<W
C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是________。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是________。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1)，则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞__，打开活塞___，通过分液漏斗加入过量___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。

NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：
(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一点)。
(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：____________________________________________。
(3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。

下列说法正确的是(选填序号)_______。
a. FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2O
d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠，此时水体的pH约为3
(4)上述流程中滤液I的主要成分是___________。
(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：
①___________；②___________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体：④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的 pH 随加入酸 ( 或碱 ) 体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A ．由 a 点可知：溶液中的水解程度大于电离程度

B ．过程中：逐渐减小

C ．过程中：

D ．令 c 点的， e 点的，则

辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS₂），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS₂）等杂质。某学习小组设计提取MoS₂的过程如下：下列说法错误的是

A. 为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热

B. 加滤液中含Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺等离子

C. 以上①②③过程均涉及氧化还原反应

D. 步骤③温度不宜过高，以免MoS₂被氧化

氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据

化学键
键能	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(1)反应_______；
(2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)
A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率_______(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______；
③在该温度下，反应的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
方法Ⅱ：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)电解过程中的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；
(5)阳极的电极反应式为_______。
KOH溶液KOH溶液

下列各组性质比较中，正确的是()

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥

用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
A.

配制一定浓度的氯化钠溶液
B.

除去CO中的CO2
C.

中和滴定
D.

制取并检验乙烯

衣康酸二甲酯常用于润滑油增稠剂、共聚物乳胶、改性醇酸树脂等。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸二甲酯的路线如下所示：

回答下列问题：
(1)B中的含氧官能团的名称是______________________，康酸的分子式为___________。
(2)反应①、⑤的反应类型分别是__________、____________，反应④所需的反应条件为___________。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________。
(4)衣康酸的同分异构体中，含有碳碳双键，与NaHCO3溶液产生气体，且能发生银镜反应和水解反应的有__种。
(5)

和苯甲醇可合成

将以下合成路线补充完整(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂条件) ______________。

某化学小组同学利用一定浓度的 H ₂ O ₂ 溶液制备 O ₂ ，再用 O ₂ 氧化 C ₂ H ₅ OH ，并检验氧化产物。

Ⅰ．制备 O ₂

该小组同学设计了如下气体发生装置 ( 夹持装置省略 )

（ 1 ）甲装置中主要仪器的名称为 ___________ 。

（ 2 ）乙装置中，用粘合剂将 MnO ₂ 制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞 K ₁ ，经长颈漏斗向试管中缓慢加入 3% H ₂ O ₂ 溶液至 ___________ 。欲使反应停止，关闭活塞 K ₁ 即可，此时装置中的现象是 ___________ 。

（ 3 ）丙装置可用于制备较多 O ₂ ，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是 ___________ ，此时可以将铂丝抽离 H ₂ O ₂ 溶液，还可以采取的安全措施是 ___________ 。

（ 4 ）丙装置的特点是 ___________ ( 填序号 ) 。

a ．可以控制制备反应的开始和结束

b ．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

c ．与乙装置相比，产物中的 O ₂ 含量高、杂质种类少

Ⅱ．氧化 C ₂ H ₅ OH

该小组同学设计的氧化 C ₂ H ₅ OH 的装置如图 ( 夹持装置省略 )

（ 5 ）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。 ___________

Ⅲ．检验产物

（ 6 ）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性 KMnO ₄ 溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制 Cu(OH) ₂ ，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的 NaOH 溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验 ① ~ ③中的结论不合理的是 ___________ ( 填序号 ) ，原因是 ___________ 。