高考化学试题

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
① CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1
② CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
③ CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3
（1）CO2的电子式是________________。
（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。
②图示的温度T1______T2（填写“>”、“<”或“=”）
（4）T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。
（5）若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式：____________________,该电极为原电池的_______极。

常温下，已知电离常数：Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5；K

(H2C2O4)=5.9×10-2,K

H2C2O4)=6.2×10-5。下列说法正确的是( )
A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH

)=2c(C2O

)
B. 等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH

)=2c(C2O

)+c(HC2O

)

化学与人类生活息息相关，下列说法错误的是
A. 聚苯乙烯可用作包装材料
B. 日常生活中我们使用的天然气、电力都称为二次能源
C. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
D. 城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“CNG”、液化石油气“LPG”主要成分都是烃

某抗结肠炎药物的有效成分（R）的结构简式如下。下列说法不正确的是

A. R能发生加成、取代反应
B. R分子中所有C和N原子一定共平面
C. R的苯环上官能团位置异构体有10种
D. R的分子式为C7H7O3N

下列物质应用错误的是

A ．石墨用作润滑剂 B ．氧化钙用作食品干燥剂

C ．聚乙炔用作绝缘材料 D ．乙二醇溶液用作汽车防冻液

下列反应的离子方程式表达正确的是

A．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²^＋＋Cl₂＝2Fe³^＋＋2Cl^-

B．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

C．氯水具有漂白性：Cl₂＋H₂O═2H⁺＋Cl^-＋ClO^-

D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺＋SO＝BaSO₄↓

硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM_2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是

A．该过程有H₂O参与 B．NO₂是生成硫酸盐的氧化剂

C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键

W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族
B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小
C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似
D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y

有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

已知：RX+NaCN

RCN

RCOOH

请回答：
（1）Y的化学式为______________
（2）写出化合物H的结构简式_______________。
（3）下列说法不正确的是______________。
A．B的一氯代物有三种
B．反应①②③④均属于取代反应
C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应
D．反应①的试剂与条件为Cl2/光照
E. 化合物E能发生银镜反应
（4）写出反应④的化学方程式________________。
（5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_______________。（任写两种）
（6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：

．写出以

为原料制备合成

的线路图。___________

由

羟基丁酸生成

丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH

+H2O
在298K下，

羟基丁酸水溶液的初始浓度为

，测得

丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K时该反应的平衡常数_____。
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。

下列说法不正确的是

A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

下列说法正确的是
A. BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C. NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
D. NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

下列有关物质性质的叙述不正确的是（）

A．以海水为原料制取Na、Br₂ 等物质

B．漂白粉久置于空气中漂白性增强

C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去

D．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火

一定条件下,以CH3CH2OH 为原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、

(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。下列说法不正确的是（）
A. 与乙酸乙酯互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)
B. 乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化
C. 1,3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面
D. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体

下列可用于洗气的装置是（）
A.

二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

回答下列问题：
(1) VOC12中V的化合价为 ________。
(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _______
(3)步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。
②装置B中的试剂是____。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。

金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。
（1）科研人员将锰粉碎后加入到

溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应

（已知含

水溶液为米黄色）
①为加快上述反应速率可以采取的措施有________（写出一条即可）。不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。
A.溶液的颜色不发生变化
B.溶液中

C.体系中固体的质量不变
D.

与

浓度的比值保持不变
③室温下，测得溶液中阳离子浓度

随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=___，

的转化率为_____。

④若其他条件不变，10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时

=_____（不考虑离子水解的影响）。
（2）

也可在

为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____。
（3）电解制锰后的废水中含有

，常用石灰乳进行一级沉降得到

沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的

溶液，进行二级沉降，为了将

的浓度降到

，则加入的

溶液的浓度至少是___mol/L[已知

]。

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸	生成红褐色透明液体	得到Fe(OH)3胶体
B	向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸搅拌	开始无明显现象，片刻溶液变蓝	氧化性H2SO4 ＞I2
C	将浸透石蜡油的石棉网放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。	高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解产物中生成不饱和烃
D	向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	湿润的蓝色石蕊试纸未变红	待测液中不含有NH4+

A. A B. B C. C D. D

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A, 7：2A. 7：1 B. 7：4 C. 7：3

下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；电池中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为Na2S2、Na2S4，右边电解质为NaBr3、NaBr。充、放电时发生的反应为：Na2S4+3NaBr

2Na2S2+NaBr3，下列说法正确的是

A. 充电时b端为电源负极
B. 在放电过程中钠离子通过离子选择膜的流向为从右到左
C. 电池充电时，阴极的电极反应为S42－+2e－=2S22－
D. 以此蓄电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移吋时，阳极有3.2g铜溶解