高考化学试题

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是
A. X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂
B. 电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质
C. W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物
D. Y、Q形成的化合物是强电解质

EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca²⁺、Mg²⁺等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH₂COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na₂CO₃溶液，至不再产生无色气泡；

步骤2：加入15.6g(0.26mol)H₂NCH₂CH₂NH₂，摇匀，放置片刻，加入2.0mol·L^-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。测地下水硬度：取地下水样品250mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M²⁺(金属离子)+Y^4-(EDTA)=MY^2-；M²⁺(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBT+Y^4-(EDTA)=MY^2-+EBT(铬黑T)。

回答下列问题：

（1）步骤1中发生反应的离子方程式为_____。

（2）仪器Q的名称是_____，冷却水从_____接口(填“x”或“y”)流出。

（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____和_____，需要称量NaOH固体的质量为_____。

（4）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L^-1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是_____。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=_____度(水硬度的表示方法是将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度)。

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_____ (填“偏大“偏小”或“无影响”)。

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA
B. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
C. 7．8gNa2O2固体中含有离子总数为0．4NA
D. 100mL10mol・L-1浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应，生成Cl2 的数目为0.25NA

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。

（1）仪器B的名称是________。
（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下
①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液
②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中
③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下

	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）	待测液体积（mL）
实验一	1.20	21.00	20.00
实验二	0.40	19.20	20.00
实验三	0.50	x	20.00

（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是______________。
（5）x读数如图所示，则x=________，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将______________（填“偏大”或“偏小”）。

金属磷化物（如璘化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中化物（以PH3计）的含量不超过0.050mg：kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下
（资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PH3沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10-5 mol・L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
（操作流程）安装仪器并检査气密性→PH、的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。
试回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。
（2）A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止______。
（3）下列操作中，不利于精确測定出实验结果的是______（选填序号）。
a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末
b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中
c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率
（4）弹化锌发生水解反应时除产生PH3外，还生成______（填化学式）。
（5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为______。
（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 5.0×10-5mol・L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg・kg-1，该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。

某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W 、 X 、 Y 、 Z 、 M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素， W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

A ． Z 元素的最高价态为 +7 B ． 基态原子未成对电子数： W>Y

C ． 该阴离子中 X 不满足 8 电子稳定结构 D ． 最简单氢化物水溶液的 pH ： X>M

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．金属钠与氧气完全反应生成与混合物，转移的电子数目为

B．和混合气体中所含的分子数目为

C．溶液中的数目为

D．标准状况下，完全溶于水后配成的稀溶液中所含的数目为

反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(    )

A. 1:2                  B. 1:1                  C. 2:1                  D. 4:1

三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法不正确的是（ ）

A. 分子式为C12H6Cl4O B. 是二氯苯的同系物
C. 其一溴代物有三种 D. 能发生加成反应

下列说法不正确的是：
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋
B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
C. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ）

	加入的物质	结论
A	0.05molCH3COONa固体	减小
B	0.05molNaHSO4固体	c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）
C	0.05molNH4Cl固体	水电离程度增大
D	50mLH2O	由水电离出的c（H+）·c（OH﹣）减小

A. A B. B C. C D. D

丹参素是中药丹参的水溶性成分，结构为 F ，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某一种合成路线如下图所示：

已知：

（1）丹参素的分子式为____________； D →E 的反应类型是_______________。
（2）试剂X是____________（写化学式）；C 中含氧官能团名称为_____________。
（3） A→B 的反应方程式为________________。
（4）G与 E互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。
①lmolG 能与4molNaOH发生反应；
②能够发生水解反应；
③核磁共振氢谱显示5个吸收峰，且峰面积之比为 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。
（5）参考上述流程信息，设计以、CH3CHO为原制取的合成路线（其它无机试剂任选）。________________

过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。

中P的杂化类型是_______。的沸点比的_______，原因是_______，的键角小于的，分析原因_______。
(4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。

下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 是否被氧化	取少量待测液，滴加 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的	气体依次通过盛有饱和 溶液、浓 的洗气瓶
C	测定 溶液的 pH	将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A ． A B ． B C ． C D ． D

如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

	气体	试剂	现象	结论
A	CH2=CH2	溴水	溶液褪色	C2H4能与Br2发生取代反应
B	CO2	BaCl2溶液	产生白色沉淀	CO2能与可溶性钡盐反应
C	Cl2	FeCl2溶液	溶液变为棕黄色	氧化性Cl2＞Fe3+
D	SO2	KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D

短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是
A. 原子半径：m>n B. 氢化物的稳定性：n>p
C. q的最高价氧化物的水化物为强酸 D. n在自然界中能以游离态存在

丙烷经催化脱氢可制丙烯 :C ₃ H ₈ C ₃ H ₆ +H ₂ 。 600℃ ，将一定浓度的 CO ₂ 与固定浓度的 C ₃ H ₈ 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C ₃ H ₆ 、 CO 和 H ₂ 浓度随初始 CO ₂ 浓度的变化关系如图。

已知：

①C ₃ H ₈ (g)+5O ₂ (g)=3CO ₂ (g)+4H ₂ O(l) △H=-2220kJ/mol

②C ₃ H ₆ (g)+9/2O ₂ (g)=3CO ₂ (g)+3H ₂ O(l) △H=-2058kJ/mol

③H ₂ (g)+1/2O ₂ (g)=H ₂ O(l) △H=-286kJ/mol

下列说法不正确的是

A ． C ₃ H ₈ (g)=C ₃ H ₆ (g)+H ₂ (g) △H=+124kJ/mol

B ． c(H ₂ ) 和 c(C ₃ H ₆ ) 变化差异的原因： CO ₂ +H ₂ CO+H ₂ O

C ． 其他条件不变，投料比 c(C ₃ H ₈ )/c(CO ₂ ) 越大， C ₃ H ₈ 转化率越大

D ． 若体系只有 C ₃ H ₆ 、 CO 、 H ₂ 和 H ₂ O 生成，则初始物质浓度 c ₀ 与流出物质浓度 c 之间一定存在： 3c ₀ (C ₃ H ₈ )+c ₀ (CO ₂ )=c(CO)+c(CO ₂ )+3c(C ₃ H ₈ )+3c(C ₃ H ₆ )

铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

（1）在上图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论_______________。
（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_____。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(III)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含Cr2O72-的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaC1进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，其离子方程式为___________。阴极上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72-放电，则阴极的电极反应式为_________；若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
②铁氧磁体法：在含Cr(VI)的废水中加入绿矾，在pH＜4时发生反应使Cr(VI)转化为Cr(III),调节溶液pH为6～8，使溶液中的Fe(I)、Fe(Ⅱ)、Cr(III)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(III)x·Cr (III)2-x]O4(铁氧磁体 的沉淀，则铁氧磁体中x=_________。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（ ）
A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4NA
B. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5NA
C. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1NA
D. 在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为NA