高考化学试题

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L﹣1 的Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A. A B. B C. C D. D

下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	K+、Na+、HCO3-、SiO32-	少量HCl	2H++SiO32-=H2SiO3↓
B	NH4+、Fe2+、Br-、SO42-	过量H2S	Fe2++H2S=FeS↓+2H+
C	HClO、Na+、Fe3+、SO32-	过量CaCl2	Ca2++ SO32-=CaSO3↓
D	I-、Cl-、H+、SO42-	适量NaNO3	6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

A. A B. B C. C D. D

下列实验得到的结论正确的是（ ）
A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+
B. 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小
C. Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D. 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强

下列离子方程式书写正确的是
A. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B. 用惰性电极电解AlCl3溶液产生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2OAl(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
C. 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－
D. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－

改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是

A. 直线b、d分别对应H+、OH－
B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C. HAc电离常数的数量级为10-5
D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74

TMB由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺荷生物，应用于临床化验、法医检验、刑事侦破及环境监测等领域，某研究小组欲利用燃绕法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)，实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是_______。仪器a的名称是__________________。
(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。
①A中发生反应的化学方程式为______________。
②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是_________________。
(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________。
(4)该实验_______(填“需要”或”不需要”)尾气处理，其原因是_________________。
(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结東时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为______________。

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（    ）

A．第一电离能：③＞②＞①

B．价电子数：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．质子数：③＞②＞①

废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如下图：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，
回答下列问题
（1）“碱浸”的目的是______。
（2）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。
（3）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为______，然后调节PH=_______时，使杂质离子恰好完全沉淀(注：离子浓度小于或等于1×10－5mol/L时沉淀完全)
（4）“操作A为”______。
（5）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为______。
（6） NiOOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N2H4气体，则负极的电极反应式为______。

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 沥青常用于铺路，可以通过石油分馏得到
B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质
C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪
D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA
③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA
A. ② B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④

（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

（1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。
（2）写出电池总反应_____________。
（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质	沸点/℃	恒沸混合物（质量分数）	沸点/℃
乙醇	78.3	乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)	70.2

请完成：
（1）关于该反应，下列说法不合理的是_____________。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =_________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)________。

（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________________。
（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是_____。

A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B. 正极反应式为Ag++e-=Ag
C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。
A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化（水华） D.白色污染
（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol·L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0. 58	0. 40	0. 40	0. 48	0. 48
N2	0	0. 21	0.30	0. 30	0. 36	0. 36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图

请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_________________________。
（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。

下列体系中，离子能大量共存的是
A. 含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液，H+、Fe2+、Mg2+、Br-
B. 使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO3-、C1-
C. 滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、C1-、I-
D. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

下列有关放射性核素氚（ H ）的表述不正确的是

A ． H 原子核外电子数为 1 B ． H 原子核内中子数为 3

C ． 与 H ₂ 化学性质基本相同 D ． 具有放射性

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g·mol－1，H中两种元素质量比为7∶8，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。

（1）G的电子式为_____。
（2）H的化学式为_____。
（3）写出反应①的化学方程式：______。
（4）写出反应②的离子方程式：______。

某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；
（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。
下列说法不正确的是
A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-
C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-

溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A→B的反应类型___________反应；F→G的反应类型________反应。
(2)C含有的官能团名称______________________________________。
(3)C→D的化学反应方程式___________________________________。
(4)E→F的化学反应方程式_____________________________________。
(5)I的结构简式是_____________________________________________。
(6)假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有______组峰。
(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式____________。
(8)将下列合成路线补充完整

该路线中化合物X为______________；化合物Y为：___________________；试剂与条件a为：__________________、__________________。

短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是
A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种
B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物
C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐
D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M

(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。