高考化学试题

砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2 和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，⑤取下D装置，···
步骤④中继续通入N2的目的是________________________________
步骤 II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取 25.00mL 用0.20 mol·L-1 Na2S2O3 标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
(4)Na2S2O3 标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:

实验	①	②	③	④
消耗的标准液的体积/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

①若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na2S2O3 标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。

依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O₂中燃烧，全部转化为CO₂，前者放热多

C．C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm−3(列出计算式即可)。

2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
C. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
D. 铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

尼龙66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如图所示(中间产物E给出了两条合成路线)。
已知：R—Cl

R—CN

R—CH2NH2

完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②________；反应③________。
（2）写出化合物D的结构简式：_____________________________________。
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：________________________。
（4）写出反应①的化学方程式：________________________________________________________________。
（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是________。
a．NaOH B．Na2CO3
c．NaCl D．HCl
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选)：_________________________________________。

宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．

放入水中：

B．

通过灼热铁粉：

C．铜丝插入热的浓硫酸中：

D．

通入酸性

溶液中：

下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是 (　　)。
A．中成药 B．抗生素 C．抗酸药 D．解热镇痛药

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 饱和氯水中：Cl－、NO

、Na＋、SO

B. Na2S溶液中：SO

、K＋、Cl－、Cu2＋
C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO

、Cl－
D. 常温下pH=7溶液中：NO

、I－、Na＋、Al3＋

紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A. 分子式为C₁₄H₁₄O₄

B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C. 能够发生水解反应

D. 能够发生消去反应生成双键

2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。D中含有的官能团名称是____________。
(2)由B生成C的化学方程式是______________________。
(3)C→D所需试剂和反应条件为_____________________。
(4)G的化学名称为_____________，F＋H→J的反应类型是___________。
(5)F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式：_____________。
(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为_____________。

下列说法错误的是

A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖

B. 油脂的水解反应可用于生产甘油

C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

某多孔储氢材料前驱体结构如图， M 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是

A ．氢化物沸点： B ．原子半径：

C ．第一电离能： D ．阴、阳离子中均有配位键

下列实验方法正确的是(　　)
A. 用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C. 用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。下列说法正确的是

A ．放电时， M 电极反应为

B ．放电时，由 M 电极向 N 电极移动

C ．充电时， M 电极的质量减小

D ．充电时， N 电极反应为

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

室温下，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，溶液中减小的是
A. c(H+) B. c(OH-) C. c(CH3COO-) D. c(CH3COOH)

下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将（NH₄）₂SO₃加热产生的气体通入BaCl₂溶液中	无明显现象	SO₂与BaCl₂溶液作用不产生BaSO₄沉淀
B	将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中	品红褪色	浓硫酸具有强氧化性
C	将Fe₂O₃溶于足量HI 溶液后，加入2滴淀粉溶液	溶液颜色不变	反应生成Fel₃和H₂O
D	往漂白粉中加入浓硫酸	产生黄绿色气体	Cl₂的氧化性比H₂SO₄的强

A. A B. B C. C D. D

有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是（）

A. 分子式为C₉H₁₀

B. 所有原子可能共平面

C. 最多有6个原子共直线

D. 无法发生加聚反应

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH₃是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 、CuS、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下： Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13
(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。
(2)滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。
a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl
d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2 固体的操作是___________________________________。
(4)MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。
(5)溶液D 中含c(Cu2+)=2.2 mol·L－1、c( Fe3+)=0.008 mol·L－1、c( Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。