高考化学试题

进行下列实验操作时，选用仪器正确的是

提取碘水中的碘	量取一定体积的 KMnO 4 溶液	熔化 NaOH 固体	浓缩 NaCl 溶液
A	B	C	D

A ． A B ． B C ． C D ． D

（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

A．延长浸取时间	B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌	D．适当增加硫酸浓度

（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，C能够发生银镜反应， E与B、D均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下：

请回答：
(1) F的结构简式______。
(2) A→B的反应类型______。
(3) C→D的化学方程式______。
(4) 下列说法不正确的是______。
A．将金属钠投入B中，金属钠沉入底部，并缓慢的放出气泡
B．2 mol F可以反应产生1 mol环状化合物，其分子式为C4H6O5
C．G加入NaHCO3溶液中会产生气体
D．1 mol H可以与含2 mol NaOH的水溶液完全反应

下列化学用语使用正确的是

A ． 基态 C 原子价电子排布图： B ． 结构示意图：

C ． 形成过程： D ． 质量数为 2 的氢核素：

锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

A. 该电池工作时Li+向负极移动
B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液
C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多
D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

下列说法正确的是
A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

下列有关常见有机物说法正确的是 ( )
A. 苯和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 可用水来除去溴苯中的溴单质
C. 使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可减少白色污染
D. 苯乙烯能在一定条件下合成高分子化合物

金属 Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体 L ，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物 。下列说法错误的是

A ． Na ^- 的半径比 F ^- 的大 B ． Na ^- 的还原性比 Na 的强

C ． Na ^- 的第一电离能比 H ^- 的大 D ． 该事实说明 Na 也可表现出非金属性

蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是（    ）

A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性

B. 反应中，品红褪色，加热后又恢复红色

C. 紫色石蕊先变红后褪色

D. 该装置无法证明二氧化硫具有氧化性

我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是

A ． 分子中有 3 种官能团 B ． 能与 Na ₂ CO ₃ 溶液反应

C ． 在空气中可发生氧化反应 D ． 能和 Br ₂ 发生取代反应和加成反应

25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是
A. 使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B. 溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C. 水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
D. 溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应速率与Fe3＋浓度有关
B. 该反应为吸热反应
C. v()＝v(I－)＝v(I2)
D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是( )
A. 电池工作过程中，溶液浓度降低
B. 电池工作过程中，电解液中向负极迁移
C. 负极发生反应
D. 正极发生反应

天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH4，还含有少量H2S和水蒸气。
(1)碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是______(填元素符号)，非金属性最强元素的原子核外电子排布式为__________________。
(2) 天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。若分解16g甲烷，需要吸收258kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
(3)天然气在使用前，需进行脱硫处理。用纯碱溶液吸收其中的H2S，过程中会生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为____________________________________________。若改用NaOH溶液吸收H2S，从通入气体至过量，溶液中c(S2-)的变化趋势是______________________。
(4)微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原因是_____________。硫化氢分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从元素周期律角度分析其原因___________________。

化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是
A. “光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关
B. 葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D. 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源

设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是
A. 等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA
B. 3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6NA
C. 0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NA
D. 1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA
C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA
D. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

室温下， 1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO ₂ 。用试管收集 SO ₂ 后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A ． 试管内液面上升，证明 SO ₂ 与水发生了反应

B ． 试管中剩余少量气体，是因为 SO ₂ 的溶解已达饱和

C ． 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： SO ₂ +H ₂ O ⇌ H ₂ SO ₃ 、 H ₂ SO ₃ ⇌ H ⁺ + 、 ⇌ H ⁺ +

D ． 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH 下降，是由于 SO ₂ 挥发

NaClO2常用来漂白织物，其漂白能力是漂白粉的4～5倍NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂。工业上生产NaClO2的一种工艺流程如下图所示：

(1)ClO2发生器中的产品之一是NaHSO4，在该发生器中所发生反应的离子方程式为___________。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气，目的是___________。
(3)吸收器中发生反应的化学方程式为___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是___________。
(4)将ClO2通入食盐水中，用情性电极电解，也可以制得NaClO2产品。阳极的电解产物是___________(填化学式)，阴极的电极反应式为___________。
(5)相同条件下，1 mol NaClO2与___________gCl2的氧化能力相当。

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成。回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。
①NH3电子式为_______。
②已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H1=_______kJ·mol－1
（2）上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷为原料在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发生反应：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密闭容器中投入碳和H2，控制条件使其发生该反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所示。

①该反应的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判断理由是_______。
②在4MPa、1100K时，图中X点v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。该条件下，将1molC和2molH2通入密闭容器中进行反应，平衡时测得的转化率为80%，CH4的体积分数为______。若维持容器体积不变，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次达到平衡后，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应，比较分析后，你选择的反应条件是______(填字母序号)。
A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K
（3）已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。