高考化学试题

硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。

Ⅰ. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)b中反应的离子方程式为________，c中试剂为_________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______。
(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_______。
(5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：___________________________________。
Ⅱ. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：____。
(7)同浓度氧化性：Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____。
(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	③	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____
(9)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和____有关(写出两条)。

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。

(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

A．Na₂S B．NaCl    C．Ca(OH)₂ D．H₂SO₄

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO₃晶体。

(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显____色。可知该条件下KClO₃的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。

某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH− =[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

编号	实验用品		实验现象
I	10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液	过量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
II	10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液	适量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

（1）A中反应的化学方程式是________。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：

i. 黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。	ii. 开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_______。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号	实验操作	实验现象
iv	取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____溶液，加热。	黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。

（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：

150℃取样	230℃取样
铜元素3.2g，硫元0.96g。	铜元素1.28g，硫元0.64g。

230℃时黑色沉淀的成分是__________。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因____。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______。

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	MgO(s)	Al2O3(s)	NaOH溶液	过滤
B	FeCl2(aq)	FeCl3(aq)	Fe屑	过滤
C	C2H2(g)	H2S(g)	CuSO4溶液	洗气
D	NaCl(s)	KNO3(s)	水	蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

A. A B. B C. C D. D

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA
B. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA
C. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA
D. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．所含极性共价键的数目为
B．晶体中阴、阳离子总数为
C．与足量反应生成的分子数为
D．电解熔融制，电路中通过的电子数为

太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：
(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_____；AsCl3的空间构型为____。
(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。
(4)写出一种与SO42-互为等电子体的分子_________。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。已知GaAs的密度为ρg/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能。
(1)基态氮原子的电子排布式为___________，基态硅原子未成对电子数是___________，碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO2，写出该反应的化学方程式：______________________。氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：______________________。
(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为___________，其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________。
(4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是_________________________________。
(5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C－Si－C键的夹角是___________，其晶体类型是___________，若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为___________。

下表中评价合理的是(　　)

选项	化学反应及其离子方程式	评 价
A	Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与过量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2	正确

A. A B. B C. C D. D

25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是
A. 0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1 B. 醋酸钠溶液pH＞7
C. 稀醋酸溶液导电能力弱 D. 醋酸溶液中含有CH3COOH分子

下列说法不正确的是(    )

A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加

B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分

C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠

NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：
（1）氯气的制备

①仪器M、N的名称依次是_______________。
②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为____（按气流方向，用小写字母表示）。
③D在制备装置中的作用是___________；用离子方程式表示装置F的作用是_________________。
（2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。

①装置中X和Z的作用是______________
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是________。
③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_______________

下列有关化学用语使用正确的是
A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：
B. 甲烷分子的比例模型：
C. COCl2的结构式为：
D. H2O2的电子式为：H+[ ]2-H+

二氧化碳和二氧化硫都属于
A. 对应的酸的酸酐 B. 最高价的氧化物
C. 有还原性的物质 D. 有漂白性的气体

我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中发生的反应为


下列说法不正确的是
A. 该装置中存在光能向电能的转化
B. H+从乙池移向甲池
C. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+
D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ

常温下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3· H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是(　　)

A.当n(NaOH)＝0.1 mol时，溶液中存在NH3· H2O
B.a＝0.05
C.在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
D.当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)

3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：

已知：① RCl NCN RCOOH
② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH
③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH
请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型是__________，B中含有的官能团是___________。
（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________。
（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：______________________。
①能发生水解反应 ②分子中有3个甲基
（4）G的结构简式为__________。
（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：________。
（6）还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。___________________、__________________。

钴 ( ) 的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是

A ． 工作时， Ⅰ 室和 Ⅱ 室溶液的 均增大

B ． 生成 ， Ⅰ 室溶液质量理论上减少

C ． 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D ． 电解总反应：

下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。
(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。
(3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。
(4)证明有H2存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。
(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。