高考化学试题

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NA
B. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键
C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
D. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。

下列说法错误的是
A. 放电时，Cl－向X极移动
B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连
C. 充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3
D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源

化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是
A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4
D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼

一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)

	A	B	C	D
c(I2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.11
c(H2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.44
c(HI)/mmol•L-1	1.00	1.56	4.00	1.56

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是
A．(标准状况)与水充分反应转移电子
B．和均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．与溶液反应：

苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO₄→+ MnO₂+HCl→+KCl

名称	相对分 子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL−1)	溶解性
甲苯	92	−95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	——	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A．100 mL        B．250 mL        C．500 mL D．1000 mL

(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。

A．70%         B．60%         C．50% D．40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。

  

过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题：
(1)操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)
A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.分液 E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8～9的目的是_________________________________。
(3)若测得滤液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，则Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。
(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_________________________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3 转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率__________________。

赖氨酸 是人体必需氨基酸，其盐酸盐 (H ₃ RCl ₂ ) 在水溶液中存在如下平衡： H ₃ R ²⁺ H ₂ R ⁺ HR R ^- 。向一定浓度的 H ₃ RCl ₂ 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H ₃ R ²⁺ 、 H ₂ R ⁺ 、 HR 和 R ^- 的分布系数 δ(x) 随 pH 变化如图所示。已知 δ(x)= ，下列表述正确的是

A ． >

B ． M 点， c (Cl ^- ) + c (OH ^- )+ c (R ^- )=2 c (H ₂ R ⁺ )+ c (Na ⁺ )+ c (H ⁺ )

C ． O 点， pH=

D ． P 点， c (Na ⁺ )> c (Cl ^- )> c (OH ^- )> c (H ⁺ )

三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如 下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体 后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍(可简单写成Ni2+)氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C. 电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动
D. ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是

A. A B. B C. C D. D

下列物质不属于盐的是
A. CuCl2 B. CuSO4 C. Cu2(OH)2CO3 D. Cu(OH)2

有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
（2）写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
（4）D+E→F的反应方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种( 不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、 -CHO合成多环化合物 的路线(无机试剂任选)______________

我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。
（2）滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______（填化学式）。
（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。
（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______。
（5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_____（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。

已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. BOH属于弱碱
B. BOH的电离常数K=1×10－4.8
C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)
D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

废旧太阳能电池 CIGS 具有较高的回收利用价值，其主要组成为 CuIn _0.5 Ga _0.5 Se ₂ 。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：

（ 1 ） 硒 (Se) 与硫为同族元素， Se 的最外层电子数为 ___ ；镓 (Ga) 和铟 (In) 位于元素周期表第 IIIA 族， CuIn _0.5 Ga _0.5 Se ₂ 中 Cu 的化合价为 ___ 。

（ 2 ） “ 酸浸氧化 ” 发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 ____ 。

（ 3 ） 25 ℃时，已知： K _b (NH ₃ ·H ₂ O)≈2.0×10 ^-5 ， ， ， ， “ 浸出液 ” 中 c(Cu ²⁺ )=0.01mol·L ^-1 。当金属阳离子浓度小于 1.0×10 ^-5 mol·L ^-1 时沉淀完全， In ³⁺ 恰好完全沉淀时溶液的 pH 约为 ___ ( 保留一位小数 ) ；若继续加入 6.0mol·L ^-1 氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后 ___ ；为探究 Ga(OH) ₃ 在氨水中能否溶解，计算反应 的平衡常数 K= ___ 。

( 已知：

（ 4 ） “ 滤渣 ” 与 SOCl ₂ 混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中 SO 是否洗净的试剂是 ___ ； “ 回流过滤 ” 中 SOCl ₂ 的作用是将氢氧化物转化为氯化物和 ___ 。

（ 5 ） “ 高温气相沉积 ” 过程中发生的化学反应方程式为 ___ 。

设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ． 含有 键的数目为

B ． 的盐酸含有阴离子总数为

C ． 与 混合后的分子数目为

D ． 与足量 反应生成的 分子数目为

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中＝1×10－12；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：X＞Y＞Z
B. 氢化物的沸点：W<X
C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键
D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A. B. C. D.
(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式_______；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；
③当时，的平衡转化率____，反应条件可能为___或___。

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是（）
A. 离子半径：E＞F＞D＞C＞A
B. 含氧酸的酸性可能为：B＞E
C. A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D. A与C形成的化合物溶于水显酸性

改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是

A. 直线b、d分别对应H+、OH－
B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C. HAc电离常数的数量级为10-5
D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74