高考化学试题

下列说法正确的是
A. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解
C. 用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体
D. 在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，在阳极附近颜色加深

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)
Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。
（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：

则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA
B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA
C. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2NA
D. 28g乙烯中含有的共价键数目为6NA

下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑
C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−

I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
请回答：
(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)：

①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L－1。
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。
③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

c(mo1·L－1)	饱和	0.20	0.10	0.010	0.0010
pH	12.1	11.8	11.5	11.1	10.6

请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________

II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图

(1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c (CH4)=2c(C2H4)，则t=___________s；
(2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)
(3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。

天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知:(等)

回答下列问题：

(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：__________。

(2)在核磁共振氢谱中，化合物B有________组吸收峰。

(3)化合物X的结构简式为___________。

(4)D→E的反应类型为___________。

(5)F的分子式为_______，G所含官能团的名称为___________。

(6)化合物H含有手性碳原子的数目为_____，下列物质不能与H发生反应的是_______(填序号)。

a.CHCl₃ b.NaOH溶液    c.酸性KMnO₄溶液      d.金属Na

(7)以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_______________。

有机物I的合成路线如图所示：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱图表明有2种化学环境的氢，E的相对分子质量为74，
②R-CH=CH2R-CH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）A是一溴代烃，它的结构式：_________，A的化学名称：________。
（2）AB的反应条件：__________，
（3）D生成E①的方程式________，反应的类型_______。
（4）D中官能团的名称：_______，I的分子式 ______。
（5）E与H生成I的方程式_________，反应的类型________。
（6）I的同分异构体满足如下条件：_____种（①含有酯基②发生银镜反应③苯环上有二个取代基），其中峰的面积之比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式为：_______。

化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。

(2)B的结构简式为______________。

(3)C→D的反应类型为___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应

②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。

(5)写出以CH₃CH₂CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

元末陶宗仪《辍耕录》中记载： “ 杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛 …… ，盖以发火及代灯烛用也。 ” 下列有关说法 错误 的是

A ． 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B ． “ 发烛 ” 发火和燃烧利用了物质的可燃性

C ． “ 发烛 ” 发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D ． 硫磺是 “ 发烛 ” 发火和燃烧反应的催化剂

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（   ）

A．晶体硅可做光导纤维                                B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C．SiO₂可与水反应制备硅胶                         D．SiO₂可做计算机芯片

乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_________kJ·mol1。(用含a、b的式子表示)
(2)几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH= −152 kJ·mol1，则表中的x=___________。

化学键	C=O	H-H	C=C	C-H	O-H
键能/(kJ·mol-1)	803	436	x	414	463

(3)向1 L恒容密闭容器中通入1 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α(CO2)与反应温度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的关系如图所示。

①X1_________(填“>”、“<”或“=”，下同)X2；
②平衡常数KA_______KB，KB________KC；
③若B点时X=3，则平衡常数KB=_____________(代入数据列出算式即可)；
④下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的是（__________）
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大投料比X d．将产物从反应体系中分离出来

(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为：_______________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为：__________________。

关于 性质的解释合理的是

选项	性质	解释
A	比 容易液化	分子间的范德华力更大
B	熔点高于	键的键能比 大
C	能与 以配位键结合	中氮原子有孤电子对
D	氨水中存在	是离子化合物

A ． A B ． B C ． C D ． D

20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1则下列说法中错误的是（ ）
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为
C．20℃时，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：

回答下列问题
（1）聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe化合价为+3，则x=___________(用含n的代数式表示)。
（2）分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是___________。
（3）在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化。该阶段完成的标志是沉淀颜色变为___________。发生反应的化学方程式为______________________，为了使反应充分，还可以采取的措施有______________________(写一条即可)。
（4）在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为_________________________________。
（5）为了检验所得产品中是否含有Fe2+ (不含其他还原性物质)，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色。然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至终点时的实验现象是_______________________________________________________。

科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，下列关于半胱氨酸说法不正确的是
A. 能溶于水、乙醇等溶剂
B. 既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应
C. 与(高半胱氨酸)互为同系物
D. 官能团不变的同分异构体有2种

(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

下列说法正确 的是
A. Na2SO4晶体中只含离子键
B. HCl、 HBr、HI分子间作用力依次增大
C. 金刚石是原子晶体,加热融化时需克服共价键与分子间作用力
D. NH3和 CO2两 种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C. 装置丙可用于收集氢气
D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴

下列过程只需要破坏共价键的是
A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al2O3 D. NaCl溶于水

下列说法正确的是(　　)
A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-
C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质